三線橋在化學中怎麼畫

⑴ 請問化學中的單線橋畫法應該怎麼畫 比如 水電解為氫氣和氧氣這個方程式 單線橋是怎麼樣的 謝謝

單線橋針對的是反應物，箭頭指向氧化劑。水電解為氫氣和氧氣中水既是氧化劑（H+）又是還原劑（O2-），所以由水中的氧原子指向氫原子。然後箭頭上標上轉移電子數就可以了

⑵ 怎麼配平高中化學式正在學電子的得失，覺得挺難的，還有雙線橋怎麼畫，謝謝

很簡單，你先對已一下反應物的和生成物的元素的化合價，會發現有元素的化合價發生了變化，比如從+2價變成了0價，或者-2價變成了-1價。那麼我們可以判斷是這幾個元素發生了電子的得失。
然後根據這句話來判斷「升失氧，降得還」（就是化合價升高的失去電子發生了氧化反應，化合價降低的得到電子發生還原反應），由此我們可以確定哪個是得到了電子，哪個是失去電子。這樣我們就可以畫雙線橋了，一端是反應物化合價變化的元素，另一端是生成物中的該元素，分別畫兩條，一條是得電子的元素，一條是失電子的元素。在線橋標出電子的數量（就是同一元素的化合價的差值，比如從+2價變成了0價，就是2，-2價變成了-1價，就是1）

然後就取兩個元素得失電子數量的最小公約數（有點像解數學方程式的感覺），如+2價的某含1個氧的氧化物生成0價的氧氣，應為兩個氧化物生成1個氧氣，一個氧化物得到2個電子，可在氧化物前加2，氧氣前加1。然後根據元素守恆，就可以配平了。

（寫的有點多，會不會不太好理解）

⑶ 單線橋法 我想問問：化學中的雙單線橋法是怎麼畫 我舉個例子： 2KMnO4+16HCl====2KCl+

因為一共有16個Cl原子 都是從-1價到0價 所以一共獲得的原子數是16個

標准狀態下單位體積的氣體是22.4L 根據這個可以算出體積

做此類得失電子的題型時 首先看配平後一共有多少個原子價態發生變化 然後看每個原子電子轉移數 用原子數乘以每個原子的電子轉移數 就是這個反應中原子的整體得失情況

⑷ 氧化還原反應:求以下三個方程式 以及它們的雙線橋畫法(含解釋)、單線橋畫法(含解釋).

1、

NO2+H2O→HNO3+NO

N：+4→+5，失1e-×2

N：+4→+2，得2e-×1

3NO2+H2O→2HNO3+1NO

再根據質量數配平H2O

3NO2+1H2O=2HNO3+1NO

2、

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

Fe：+2→+3，失1e-

S：-1→+4，失5e-

由於是加入FeS2時Fe與S為1:2，所以FeS2共失去11e-

O：0→-2，得2e-

11與2最小公倍數為22，22÷11=2，22÷2=11

2FeS2+11/2O2→1Fe2O3+4SO2

同時擴大2倍

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

3、

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（還有其它寫法，但一般簡化如此）

P：0→-3，得3e-

P：0→+5，失5e-

Cu：+2→+1，得1e-

由於得電子的P原子與得電子的Cu最後形成Cu3P，共得6e-

6與5最小公倍數為30，30÷6=5，30÷5=6

11P+15CuSO4+H2O→5Cu3P+6H3PO4+H2SO4

再根據質量數得

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

雙線橋、單線橋表示見圖。

⑸ 化學三線橋怎麼畫

得是電子守恆,2cl-轉化cl2是失2個e-,其餘的是用來起酸化作用,kMno4中MnCl2是由+7→
+2,得5e-,找2和5的公倍數是10,應此kmno4配2,cl2配5,詳情如圖

⑹ 高中化學可不可能考兩種氧化劑一種還原劑的三線橋

不可能的.這只會讓您去判斷,而不會要您去畫三線橋,您可以放心.

⑺ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

單線橋法
箭頭從失去電子的元素指向得到電子的元素，這種表示方法叫單線橋法。
雙線橋法
箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准相應元素) 。化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物) 化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)

⑻ 甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式雙線橋

箭頭由甲烷的C指向CO2的C，失 8e-
箭頭由O2的O指向CO2的O和H2O的O，用一條直線加兩個箭頭，寫得8e-
這是三線橋