高中化學得失電子怎麼算

『壹』 化學的得失電子是怎麼計算的啊

看化合價升降，記住一邊另一邊自然就出來，化合價升高失去電子，至於失去幾個得到幾個，根據不帶電的物質化合價代數和為零來算，當然你要記住常見元素的常見價態，比如化合物X2Y3Z4（X Y Z是元素符號，2 3 4是右下角角標，假設X顯正m價，Y Z都分別顯負n 負p價，就有2m=3n+4p，或者2m-3n-4p=0）

『貳』 得失電子數怎麼算 化學雙線橋得失電子數計算方法

1、化學雙線橋得失電子數的演算法：首先找到還原劑和氧化劑，根據方程式看有多少原子被氧化和被還原，被氧化原子數乘以氧化升高的化合價就是轉移的電子數。

2、雙線橋法是表示氧化還原反應中同一元素得失電子的方法。

3、此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前後同一元素原子間的電子轉移情況。

『叄』 高一化學氧化還原反應電子得失問題

計算電子得失時既要乘以前面的計量數又要乘以下腳標
例1：
2CuO+C=2Cu+CO
2（加熱）
銅元素由+2變為0價，一個原子得到2e-，參加反應的有2個銅原子，共得到2*2e-=4e-；
碳元素由0價變為+4，一個原子失去4e-。
例2：
CuO+H
2
=Cu+H
2
O（加熱）
銅元素由+2變為0價，一個原子得到2e-
氫元素由0價變為+1，一個原子失去1e-，參加反應的有2H，共失去2e-。
例3：
4Fe+3O
2
=2Fe
2
O
3（點燃）
鐵元素由0價變為+3價，一個原子失去3e-，參加反應的有4個鐵原子，共失去4*3e-=12e-
氧元素由0價變為-2價，一個原子得到2e-，參加反應的有3*2=6個氧原子，共得到3*2*2e-=12e-
在氧化還原反應的過程中，得失電子的總數是相等的。

『肆』 怎樣才能正確的數出化學方程式中的得失電子

數得失電子也就是看它這個元素幾價.
要乘以右下角的數字.
如果是前面的系數那就是算相對原子質量了.
在不同的化學式里有些元素的化合價是不同的,但有些是固定的.
氫鉀鈉銀正一價,
鈣鎂鋇鋅正二價,
氟氯溴碘負一價,
氧硫負二要記清,
鐵有正二正三價,
銅有正一正二價.
以上是化合價的口訣,根據這個口訣,在數自己不知道的元素化合價時,可以先把那個化學式里自己知道的元素先標好,再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價,也就是得失電子.
象Fe2O3
三氧化二鐵,
我們知道氧是負二價,乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裏鐵的化合價,因為化學式里各元素化合價加起來的和為0,
所以
鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子.

『伍』 高中化學，電子數怎麼算

要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。

『陸』 化學中失去電子 怎麼算失去電子 得到電子

首先記一句口訣「失高氧，得低還」就是說失去電子，化合價升高，發生氧化反應；得到電子，化合價降低，發生還原反應。

1. 先標注一個化合物中各元素的化合價，根據元素周期表，總化合物正負電子數為零價。

2. 失去電子一定發生了化學反應，發生化學反應的實質就是電子的轉移。在反應物和生成物中都標注你要找到元素的化合價，

3. 既然是失去電子一定發生了氧化反應，化合價升高，你把反應物和生成物中那一元素的化合價的絕對值相加就是失去了幾個電子。得電子同理，都是前後化合價絕對值相加。

4. 例如：H2+O2生成H2O，H的原來價位是零價，到水中是+1，失電子，化合價升高，發生氧化反應，失去的電子就是0的絕對值和+1的絕對值相加，得一個電子。氧元素由零變為-2，得兩個電子。

5. 謝謝採納，希望對你有幫助。

『柒』 化學得失電子怎麼算

其實這個問題涉及到氧化還原反應方程式的配平.
氧化還原的本質就是得失電子,而得得失電子的具體表現就是化合價的升高和降低,現在我教你兩句話,希望對你有幫助.化合價升高,失電子,被氧化,發生氧化反應,得到氧化產物,做還原劑
化合價降低,得電子,被還原,發生還原反應,得到還原產物,做氧化劑
我將你的問題分為三個步驟解決：
首先我們要寫出反應物和反應產物
然後找到被氧化的及其對應的氧化產物,找到被還原的及其對應的還原產物,合適的選擇被氧化的和氧化產物中的一種以及被還原的和還原產物中的一種,然後標化合價的得失.這里我選擇Fe和H2作為分析對象,
一個鐵失去電子2個變成的二價鐵,生成一份H2得到2個電子.(反應中電子有得必有失,而且數目相同)
所以這里,Fe的系數只要配1,H2的系數也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份鐵失電子）*1（表示鐵的系數）=2（表示生成一份氫氣的墊子）*1（表示氫氣的系數）
這里的道理就是得失電子守恆!
最後再根據元素守恆把化學反應方程式配平
再舉個例子配平稀硝酸與銅生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
這個的被氧化的是Cu得到的氧化產物是硫酸銅 被還原的是硝酸得到的還原產物是一氧化氮
這個時候我們選銅和一氧化氮配平（上面我強調選擇合適的物質進行配平道理就在於此,如果選擇硝酸或者硝酸銅就很麻煩,因為這里的硝酸不僅是做氧化劑,還顯酸性~）
銅失兩個電子（變成銅離子）,NO得3個電子（由硝酸根里的氮得到三個電子而來）
2*3=3*2（可以看上面解釋中括弧的內容）所以給銅配3給NO配2
然後根據元素守恆再將化學式配平~
化學反應方程式配平也就這么一回事,相信你可以的哦~
純手工~希望對你有幫助~謝謝~

『捌』 化學：如何計算電子的得失詳細！

1.得失電子也就是原子的化學性質由最外層電子數決定。
2.稀有氣體最外層電子數為8(He為2），是相對穩定結構。所以不得不失。金屬的原子最外層電子數<4,為了更快形成相對穩定結構，要失電子；同理，非金屬的原子最外層電子數>4,為了更快形成相對穩定結構，要得電子。

『玖』 化學雙橋法如何計算電子得失個數

化學雙橋法計算電子得失個數：反應物中元素的化合價減去生成物中的化合價，若為正，則得電子，反之，失電子，最後乘系數。

判斷得失電子是根據化合價的改變去判斷的，升高了x的化合價就是失去了x個電子，降低了x的化合價就是得到了x個電子。 並在雙線橋上寫得到n*x個電子。

比如 2Na+Cl2=點燃=2NaCl在從鈉到氯化鈉的鈉離子的雙線橋上就要寫失去2*1個e，從氯氣到氯化鈉的氯離子的雙線橋上就要寫得到2*1個e。

簡介

此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前後同一元素原子間的電子轉移情況。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。

『拾』 高中化學得失電子怎麼算

電子的得和失的數目是一樣的，同理，氧化物和還原物的化合價的降低和升高也是一樣的 只要看化合物的化合價降低了幾價，則這個化合物就得到了幾個電子