化學中相對原子質量的公式有哪些

Ⅰ 相對原子質量計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的(1/12)。
=原子核質量+核外電子質量/[(1/12]mC。
≈原子核質量/(1/12)mC。
=質子的質量+中子的質量/(1/12)mC。
=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/(1/12)mC。
=[質子數*(1/12)mc+中子數*(1/12)mC]/(1/12)mC。
=質子數+中子數。
原子質量分為絕對原子質量和相對原子質量。
絕對質量指的是1個原子的實際質量，也可以叫做原子的絕對質量。
相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12C表示）質量的十二分之一作為標准，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。
為准確計量微小分子的重量，國際通用是採用一個原子的質量單位為基準，定義為碳12元素原子質量的1/12為一個原子質量單位。
原子質量單位（amu或u）有時稱統一原子質量單位，或道爾頓（Dalton，Da，D）是用來衡量原子或分子質量的單位，它被定義為碳12原子質量的1/12。

Ⅱ 相對原子質量計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）=原子核質量+核外電子質量/（1/12）mC=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC=質子數+中子數。

相對原子質量的計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

計算方法

（1.993e⁻²⁶）/12=1.667e⁻²⁷千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

相對原子質量的國際基本單位是1。相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。

Ⅲ 相對原子質量計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC=質子數+中子數。」

相對原子質量是一種計算原子質量的方式，由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。

(3)化學中相對原子質量的公式有哪些擴展閱讀：

當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol。

把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。

Ⅳ 相對原子質量計算公式是什麼

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）。接下來分享相對原子質量的計算公式，供參考。

相對原子質量的計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

什麼是相對原子質量

相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。

相對原子質量的單位

相對原子質量的國際基本單位是1。當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」，而摩爾質量的單位是g/mol。

Ⅳ 求相對原子質量的公式

相對原子質量（符號Ar）=一種原子的質量/碳原子質量的十二分之一
也可以約等於
質子數+中子數
比如氧的相對原子質量是
氧原子質量/碳原子質量的十二分之一=16