如何發生電化學腐蝕

『壹』 電化學腐蝕的原理

金屬表面在介質如潮濕空氣、電介質溶液等中，因形成微電池而發生電化學作用而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕。(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)
陽極(Fe)：Fe=Fe2
＋2e-
Fe2
＋2H2O=Fe(OH)2＋2H
陰極(雜質)：2H
＋2e-=H2
電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
陽極(Fe)：Fe=Fe2
＋2e-
陰極：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。

『貳』 電化學腐蝕的原理是什麽

汽車是每個人出行的必備工具。當然，汽車知識必不可少。為了方便大家理解這些知識，今天，邊肖將向大家介紹電化學腐蝕的原理是什麼的問題。有興趣的朋友可以了解一下，可能對你有幫助。
電化學腐蝕原理：兩種金屬在溶液中形成迴路，發生氧化還原反應，影響活性金屬發生反應而被腐蝕。電化學腐蝕是指鐵和氧形成兩個電極，形成腐蝕原電池。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子並被氧化。反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質的金屬離子或覆蓋在金屬表面的金屬氧化物(或金屬難溶鹽)。介質中的物質從金屬表層獲得電子並被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，得到電子並被還原的物質習慣上稱為去極化劑。在均勻腐蝕過程中，金屬表層發生陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差異，兩種反應發生的表層位置隨機變化。如果金屬表層的某些區域發生陽極反應，而其他區域發生陰極反應，則前者稱為陽極區，後者稱為陰極區。陽極區域和陰極區域形成腐蝕電池。直接造成金屬材料破壞的是陽極反應。因此，通常使用外部電源或電線將被保護的金屬與另一種具有較低電極電位的金屬連接，從而在具有較低電位的金屬上發生腐蝕。

『叄』 電化學腐蝕的原理是什麼

電化學腐蝕的原理：兩種金屬在溶液中形成迴路,發生氧化還原反應,導致活潑金屬發生反應被腐蝕。

電化學腐蝕就是鐵和氧形成兩個電極，組成腐蝕原電池。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。

在均勻腐蝕時，金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差別，進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動。如果金屬表面有某些區域主要進行陽極反應，其餘表面區域主要進行陰極反應，則稱前者為陽極區，後者為陰極區，陽極區和陰極區組成了腐蝕電池。直接造成金屬材料破壞的是陽極反應，故常採用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接，以使腐蝕發生在電位較低的金屬上。（圖/文/攝： 曹博） @2019

『肆』 電化學腐蝕的方程式是什麼

方程式：

形成原電池，發生吸氧腐蝕：

負極(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正極(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

這是電化學腐蝕當中一個比較典型的例子。鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。

由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生吸氧腐蝕。

電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

(4)如何發生電化學腐蝕擴展閱讀：

電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

金屬材料與電解質溶液接觸 ， 通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為負極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）。

介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為正極反應過程。在正極反應過程中，獲得電子而被還原的物質。

無論採用金屬覆蓋層還是非金屬覆蓋層，都要與基體金屬要有良好的結合力，在施工前都要先對設備進行表面清理，然後再進行覆蓋層的施工。表面清理的主要方面就是除油、除銹。除油的方法有化學除油和電化學除油。化學除油主要是用有機溶劑、鹼液清洗。

現在又出現了一些新型的合成洗滌劑。少量的合成洗滌劑加入高溫、高壓的水流中，清洗金屬表面的油污，具有速度快、清洗干凈等優點，但需要專用清洗設備。

金屬表面除銹的方法有機械除銹法、酸洗除銹法。隨著科技的進步，現在出現了一種新型的除銹方法，即用酸洗的酸加上緩蝕劑和填充劑製成酸洗膏，塗抹在金屬表面，待除銹後再用水沖洗干凈，再塗鈍化膏，使金屬鈍化，不再生銹。

『伍』 電化學腐蝕過程分為哪兩個過程

金屬接地極和周圍的氣體或液體等介質接觸時，所發生的化學破壞過程稱為金屬接地極的腐蝕，其腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。較活潑的金屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，金屬最常見的腐蝕形式就是電化學腐蝕。

電化學腐蝕雖然氧化過程和還原過程是必須同時進行的，這就是說，整個腐蝕反應分成兩個既是互相聯系又是相對獨立的半反應分別同時進行的。

電化學腐蝕電池一旦形成，陽極金屬表面因不斷地失去電子，發生氧化反應，使金屬原子轉化為正離子，形成以氫氧化物為主的化合物， 而陰極金屬則相反，它不斷地從陽極處得到電子，其表面因聚集了電子，金屬表面發生還原反應，沒有腐蝕現象發生。電化學腐蝕程度與陰極和陽極間的電位差、接地極截面積有關

『陸』 發生電化學腐蝕的幾個必要條件

電化學腐蝕的必要條件是：陽極、陰極、電介質、電流迴路。除去或改變其中任何一個條件即可阻止或減緩腐蝕的進行。

『柒』 化學腐蝕是怎樣產生的

化學腐蝕：是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。
電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。化學腐蝕原理：是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，並分解為原子後與金屬原子化合，生成腐蝕產物

『捌』 發生電化學腐蝕的幾個必要條件什麼情況會發生電化學

試題答案：A．金屬腐蝕有析氫腐蝕和吸氧腐蝕，金屬發生析氫腐蝕時生成鹽而不是鹼，故A錯誤；B．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極易被腐蝕，故B錯誤；C．在酸性條件下金屬發生析氫腐蝕，在在弱酸性、中性或鹼性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，所以鐵主要發生吸氧腐蝕，故C正確；D．常溫下，置於空氣中的金屬易構成原電池而發生電化學腐蝕，故D錯誤；故選C．

『玖』 電化腐蝕的原理

原理：

當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。

腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中CO₂，NO₂，SO₂等溶解在這層水膜中，形成電解質溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的，如工業用的鋼鐵，實際上是合金。

即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體(FeC₃)以及其它金屬和雜質，它們大多數沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質，又由於鐵與雜質緊密接觸，使得腐蝕不斷進行。

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防護方法

1、覆蓋層保護是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。表面覆蓋層保護法不僅能提高基底金屬的耐腐蝕能力，而且能節約大量貴重金屬和合金。

2、緩蝕劑保護是通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕的物質使金屬得到保護的方法。緩蝕劑保護的特點是投資少、收效快、使用方便。但是緩蝕劑的應用也有一定的局限性：緩蝕劑不宜在高溫下使用、只能用在封閉和循環的體系中、具有較強的針對性、污染及廢液回收處理問題也應慎重考慮。