化學反應中哪些化合價一定改變哪些不變

1. 初中化學反應中哪種類型的反應化合價變，哪種不變

四種基本反應類型中，置換反應的化合價一定改變，復分解反應的化合價一定不變，化合反應和分解反應要取決於反應物或生成物中有沒有單質，有單質則化合價改變，反之則不改變。

2. 什麼化學反應，前後化合價不變就是生成物和反應物化合價不變。

在所學的四種基本反應類型中，置換反應的化合價一定改變，復分解反應的化合價一定不變，化合反應和分解反應要取決於反應物或生成物中有沒有單質，有單質則化合價改變，反之則不改變。
所以你首先要清楚各種反應類型的特點，然後就能很明確某一個反應中有沒有化合價改變了。

3. 化學變化前後 什麼一定不變 什麼一定改變 什麼有可能改變

質量守恆 質量不變
氣體體積可能發生變化
一定不變：1.反應前後物質總質量不變 2.元素的種類不變 3.物質的總質量不變4.原子的種類不變；5.原子的數目不變；6.原子的質量不變
一定改變：物質種類改變,物質的粒子構成方式一定改變.
可能改變：元素的化合價可能改變,分子總數可能改變
解決你的疑問了嗎?～～～～～

4. 化學反應前後各反應物的化合價會變嗎，在什麼條件下變

復分解反應中，化學反應物的化合價不會變。復分解反應的條件是「交換成分」，交換過程中，參與交換的成分做為一個整體，是不能改變的。
置換反應中各反應物的化合價一定改變。如Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4因為有新的單質生成，這種單質的化合價一定為0，而提供這種元素的物質本來是化合物，化合價一定不為0
分解反應中，各反應物的化合價不一定改變。CaCO3==（條件為高溫）CaO+CO2↑這個反應就沒有改變
8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2↑＋2Cl2↑
這個反應就改變了。
化合反應中，各化合物的化合價不一定改變。如CO2+H2O===H2CO3
只要明白了化學反應的實質，就能明白了

5. 化學反應中，要改變的和不改變的

一定要改變的：物質種類，分子種類
一定不改變：原子種類，元素種類，物質總質量。
可變可不變：物質化合價，物質的狀態。

沒法一樣寫一個方程式。。。就給你舉幾個例子說明吧
比如：H2 + O2 =點燃= H2O
物質種類，分子種類 都變了，從方程式就看出來了
原子種類 始終是氫原子和氧原子
元素種類始終是氫元素和氧元素 沒變
另外 這是一個化合價改變的反應

再比如 NaOH + HCl === NaCl + H2O
就是一個化合價沒變的反應。

至於物質的狀態 就和溫度有關了，也好理解
比如 氫氣和氧氣的反應
要是 溫度大於100度 水是氣態的了那麼反應前後物質狀態就沒變
要是 溫度是常溫 反應後水是液態的 那物質狀態就變了

6. 化學反應前後的「6不變，2變和2可能變」

化學反應前後一定不變的是(元素的種類)，(原子的個數)，(原子的質量)，(原子的種類)，(生成物的總量)，(原子的種類)。一定改變的是(分子的種類)，(元素的種類)，可能改變的是(元素的化合價)，(分子的個數)。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

(6)化學反應中哪些化合價一定改變哪些不變擴展閱讀：

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。

酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。

復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。

7. 什麼化學反應化合價要變 什麼反應不變

氧化還原反應的化合價肯定要變，復分解反應化合價不變。
具體的氧化還原反應有哪些，我也不太清楚，不過一般的化合反應、分解反應、置換反應等化合價都要變。但也有某些反應例外，比如說CaO+H2O==Ca（OH）2化合價都沒變。