化學反應反應物轉化率怎麼變

『壹』 化學反應轉化率怎麼算

定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時,轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數。計算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。

化學反應中能量變化的主要形式：①化學能與熱能②化學能與電能③化學能與光能化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

『貳』 高中化學:分別增加反應物濃度並保持恆溫恆容，那麼反應物的轉化率分別怎麼變

第一個減小，第二個不變，第三個增大。
可以這樣想，同一個反應，兩個同樣的恆溫恆容達到平衡後，進行壓縮，這個時候相當於增大壓強，反應前後氣體分子數不變，平衡不移動，轉化率不變，反應後氣體分子數減小，轉化率增大。
望採納，謝謝。

『叄』 如果在一個化學反應中,反應物本身的濃度減小了,則轉化率如何變化

具體問題具體分析.如果是有氣相的反應並且是在化學平衡時因壓力變低而導致反應物本身的濃度減小了,那麼1、純氣相反應,轉化率不變；2、氣液或氣固相反應轉化率變低.如果反應物本身的濃度減小的原因是因為反應產物的被抽取其餘條件不變,那麼轉化率變大.

『肆』 化學反應中某物質的轉化率怎麼算

轉化率=已反應的原料量/原始原料量*100%；

參與反應的量除以原始量,可以是質量相除也可以是物質的量相除,但單位要一致；轉化率是指在反應中反應物反應的量與反應物總的量之比。

公式： 轉化率a=n(變化）/n(總）*100%

例如： 工業合成氨中， 1molH2參加反應， 若有0.3mol轉變成NH3，則H2的轉化率a=0.3/1=30%。

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轉化反應溫度對轉化率的影響

通常在氯乙烯合成中選用的轉化器為列管式固定床反應器。列管內裝有觸媒，提供反應所需的自由基，夾套內為97℃左右的循環熱水，提供轉化所需的熱量及帶走由於反應而產生的熱量。

為測試轉化器內部的反應溫度，通常在列管內設有相互對稱的2組熱電偶測溫計，並且每個熱電偶測溫計分別設置4個測溫點測試轉化器溫度。一般要求轉化器相互對稱的2個測溫點的溫度在120℃為宜，單點溫度不得超過160℃。

『伍』 提高化學反應物轉化率的方法有哪些

1.
如果是氣體體積減少的反應，可以用增加壓強的方法。
舉例：2SO2+O2=2SO3中，加大壓強
2.
為了提高一種反應物的轉化率，可以增加另一種反應物的用量（一般增加廉價、容易得到的反應物用量）。
舉例：3H2+N2=2NH3中，增加氮氣的比例
3.
可以不斷移走生成物，使平衡向生成物方向移動。
舉例：CaCO3=CaO+CO2↑中不斷使CO2被吸收
4.
如果是放熱反應，可以採取降溫的方法。
舉例：2SO2+O2=2SO3中，，由於△H<0，可以降低反應溫度