❶ 滬教版化學方程式寫等號嗎
如果是無機化學要用等號，如果是有機化學用箭頭，因為有機化學很復雜，生成物有多種，寫方程式時只寫主要成分，所以要用等號。
❷ 九年級化學 如何正確的書寫化學方程式 學霸們指點指點吧
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
❸ 初三滬教版化學，化學式的書寫，就是什麼交叉相乘，再化簡，不太懂，詳解
首先記住常見元素化合價
一價鉀鈉銀氯氫
氟氨氫氧硝酸根
二價氧鈣鎂鋇鋅
另有硫酸碳酸根
三鋁四硅五價磷
二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見，
單質0價永不變。
請這樣寫：（前題是你要知道化合價）
正價左、負價右，（如果是H和N就把N寫左）
化合價、寫上頭，
先約簡、再交叉。（約簡是看的正負價的絕對值）
例如我寫氯化鋁
Al（寫左）Cl(寫右)
+3標在鋁頭上，-1標在Cl頭上。
3和1已經是最簡的了，（這就免去了約簡的環節），就把Cl頭上的1交叉到鋁的右下角（1就不寫），鋁頭上的3就寫在Cl的右下角，這樣就完成了。
注意：如果有原子團（就是說的根），按前面寫的方法交叉後根的右下角數字不為1時，要把根括起來，再在右下角標上數字。
比如：我要寫硝酸鋅的化學式，按前面方法就得到 Zn(NO3)2了。
你按我說的方法，先讀懂後照著試試，祝你成功。 |
❹ 歸納一下九年級化學方程式，幫托！！！！
該反應可以遵循以下公式
a+b=ab（其中a，b是單質,ab是化合物）
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO
2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一樣)
3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4
4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 = 2Al2O3
5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O
6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5
7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 = SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO(一般不用考慮）
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2= 2CO
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 2CO2
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3
13、生石灰溶於水：CaO + H2O=Ca(OH)2
14、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·H2O
15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 = 2NaCl
分解反應
該反應可以遵循以下公式
編輯本段
分解反應
ab=a+b（其中a，b是單質,ab是化合物）
1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2↑
2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑
5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑
6、氯酸鉀分解：2KClO3 MnO2(催化劑)(加熱）= 2KCl+3O2↑
7、鹼式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3↑+H2O+CO2↑
9、氧化汞受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑
編輯本段
置換反應
該反應可以遵循以下公式
a+bc=b+ac（其中a是單質，bc是化合物，b是單質,ac是化合物）
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
4、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
5、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
6、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
9、氫氣還原氧化鐵：3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O
10、活動順序在前的金屬置換在後的金屬例如：
鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
編輯本段
其他反應
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
7、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
三．幾個氧化還原反應：
1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）部分活潑金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）部分活潑金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
4. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
5. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al +3 AgNO3 === Al（NO3）3 + 3Ag
（3）部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
12.鹽酸和氫氧化鎂反應：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
（6）酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽
1．碳酸鈣（石灰石、大理石）與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
7.硫酸和硝酸鋇溶液反應：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3
（7）鹼 + 鹽 -------- 新鹼 +新鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
3．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
4．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
5．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
6．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
7．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O
8．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O
編輯本段
復分解反應
該反應可以遵循以下公式
ab+cd=ac+bd（其中ab,ac,cd,bd都是化合物） 兩種化合物 互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，且生成物中有沉澱或氣體或有水生成，這樣的反應叫復分解反應
如：鹼 + 鹽 -------- 新鹼 +新鹽
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽
部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
編輯本段
化學方程式反應現象
2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ=2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
Fe在空氣不燃燒
C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的無色液滴（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃=2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ=2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電=2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 高溫 =2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 高溫=3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2點燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照=2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃=2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2點燃=2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫=2CO 將CO2通入灼熱的炭層 利用了CO的還原性
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫=CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2<二氧化硫>）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末 放出大量的熱、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體（實驗室製取CO2）
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
編輯本段
輕松掌握書寫化學式的要領和技巧
（一）掌握書寫化學式的要領
化學式在化學用語系列中，處於承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學式的基礎；後有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學式為基礎的，其中如有一個化學式錯誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯誤化學方程式作依據進行化學計算，則錯得更遠，真可謂是"失之毫釐，差之千里"。可見，掌握書寫化學式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。
就僅以初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
化學式的一般寫法是：
(1)單質的化學式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其餘單質（惰性氣體、金屬單質和固態非金屬單質等）都是以元素符號表示其化學式。
(2)化合物的化學式
書寫時一般規律是先讀後寫，後讀先寫；排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。
例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。
①定位：確定元素或原子團的順序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。
③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數。原子或原子團的個數為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括弧。
④檢驗：當正價總數與負價總數之和為零時，化學式正確。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，只有某種物質是確實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。
❺ 初三如何正確書寫化學方程式
1.化學式要牢記，書寫規范。遵循從右往左讀化學式的原則。
2.要牢記反應的產物和反應物。例如氯酸鉀分解產生幾種物質。
3.配平。根據原子守恆的原則配平方程式。方程左右各元素的原子總個數要相等
❻ 初三化學方程式怎麼寫
初中化學方程式大全
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O
2
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O
2
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O
2
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O
2
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O
2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O
22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl
2
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O
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2
16、加熱高錳酸鉀：
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2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：
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2H2O
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：
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CaCO3
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：
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H2+CuO Cu+H2O CaO+CO2↑
1/9
24、木炭還原氧化銅：
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C+2CuO
25、水蒸氣通過灼熱碳層：
H2O+C
26、焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3
其他 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：
CH4+2O2
29、酒精在空氣中燃燒：
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C2H5OH+3O2
30、一氧化碳還原氧化銅：
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CO+CuO
31、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
2/9
11. 甲烷在空氣中燃燒：
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CH4+2O2
12. 酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH+3O2
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O
14. 加熱鹼式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
3/9
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3
4/9
73．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
❼ 九年級化學如何正確書寫化學方程式
1．由質量守恆定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足「質」和「量」兩方面的要求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎。
②遵循質量守恆定律。
2．化學方程式的書寫可簡單總結為以下三個字：寫、配、標。
注意：
寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，催化劑既不是反應物也不是生成物。<遵守客觀事>
配：化學式的前面配上適當的化學計量數，而不能改變化學式中原子的個數。<,遵守質量守恆>
標：標明反應條件及↑和↓的標法。
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬能公式法等。
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;