怎麼判斷化學反應方程的反應級數

⑴ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：,得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.

⑵ 怎麼判斷幾級反應

化學反應級數通常由實驗測的，對於基元反應m=a，n=b，m+n=a+b，且a、b均為簡單整數，反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大；而對於復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。

怎麼分辨幾級反應

一、性質不同

1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關）成正比的化學反應。

2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。

二、反應方程式不同

1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc 積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

⑶ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應，I-是1級反應，反應為2級反應。
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應，對Cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：，得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B，有，得即，亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系，直線斜率為。k 的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。T = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k 的單位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應，有即，得： 積分得：，可見呈線性關系。k 單位是(L·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。

⑷ 怎麼判斷化學反應方程的反應級數

怎麼判斷化學反應方程的反應級數
化學動力學基本引數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函式關系,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數.反應級數定義 反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數. 對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大. 例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1. 例2：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理[1]） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應. 例3：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關. 4.4.2 零級反應 反應 A → B 是零級反應有：,得：； 相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一級反應 例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1. 半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期. 當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得： 由得： 即有： 4.4.4 二級反應 A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1. 4.4.5 三級反應 A → B為三級反應,有即,得： 積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1. 可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.
化學，怎麼判斷反應的級數
(1)實驗1和實驗2比較，cB增加3倍，反應速率也增加3倍，說明反應速率與cB的一次方成正比。實驗1和實驗3比較，cA增加1倍，反應速率也增加1倍，說明反應速率與cA的一次方成正比。

所以反應速率方程為

v=kcAcB

該反應是二級反應。
如何判斷化學反應級數
先看是不是基元反應，如果是就是看反應物前面的化學計量數，加起來就是總反應的級數，如果不是，就只能根據實驗資料擬合，實驗做出來是幾級就是幾級。
怎麼確定化學反應的級數
反應級數拼音:fanyingjishu英文名稱：order of reaction說明:化學動力學基本引數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.反應級數定義 反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.例3：是1級反應 例4：核裂變 是1級反應 例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.4.4.2 零級反應 反應 A → B 是零級反應有：,得：； 相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一級反應 例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：由得：即有：4.4.4 二級反應 A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.4.4.5 三級反應 A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.
怎麼判斷化學反應方程的反應級數
化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和為反應總級數
大學化學，反應級數怎麼判斷？？如圖
對於基元反應，反應級數等於各反應物系數之和，對於非基元反應而言不知道，要實驗測定。
怎樣判斷一個簡單的化學反應的反應級數
實驗1和實驗2比較，cB增加3倍，反應速率也增加3倍，說明反應速率與cB的一次方成正比。實驗1和實驗3比較，cA增加1倍，反應速率也增加1倍，說明反應速率與cA的一次方成正比。 所以反應速率方程為 v=kcAcB 該反應是二級反應。

⑸ 化學反應的級數怎麼判定

必須經過實驗測定，比如，將反應物中某待測物的量進行改變，其他反應物大大過量，測定化學反應速率，根據反應速率與待測物濃度的數學關系確定該物質的反應級數。而反應的動力學級數即總反應級數，將各反應物的反應級數相加即可得到。

需要注意的是不能根據化學反應方程式的化學計量數確定。

⑹ 化學反應的反應級數是怎樣確定的

零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。

一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

三級反應：反應速率和物質濃度的三次方成正比者，稱為三級反應。

對於特定的化學反應，反應級數被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。

(6)怎麼判斷化學反應方程的反應級數擴展閱讀：

反應級數性質

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。

例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。

負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

⑺ 如何區分化學方程是幾級

化學方程是幾級反應看的一般都是基元反應
基元反應每個反應物的濃度的指數，相加起來就是基元反應的反應級數
實際中，化學反應是幾級看的是控制速率步驟是幾級反應
這個控制速率步驟可能是化學過程，如果是的話就是這步基元反應的反應級數就是這個化學反應的級數
也有可能是物理過程，比如電極反應，在去除掉極化效應後，很多時候控速步驟是反應物在溶液中的擴散速率，物理擴散過程是和濃度相關的一級反應，因此所以大部分時候電極反應都為一級反應