如何計算化學反應級數

① 化學反應的級數怎麼判定

必須經過實驗測定，比如，將反應物中某待測物的量進行改變，其他反應物大大過量，測定化學反應速率，根據反應速率與待測物濃度的數學關系確定該物質的反應級數。而反應的動力學級數即總反應級數，將各反應物的反應級數相加即可得到。

需要注意的是不能根據化學反應方程式的化學計量數確定。

② 怎麼判斷化學反應方程的反應級數

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。
如hi合成反應速率方程
為r=k[h2][i2](r為速率，k為速率常數，[
]代表濃度），表明反應對h2和i2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則
m
稱為反應物a的分級數（partial
order
of
a）；n
稱為反應物b的分級數（partial
order
of
b）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a,
n=b,
m+n=a+b,
且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應
co
(g)
+
no2
(g)
=
co2
(g)
+
no
(g)
有
v
=
k
(co)
(no2)
故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k
的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：h2(g)
+
cl2(g)
=
2
hcl(g)
v
=
k
(h2)(cl2)1/2
（鏈式反應機理
[1]
）
對h2
是1級反應，對cl2
是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例3：2
na(s)
+
2
h2o
(l)
=
2
naoh
(aq)
+h2
(g)
v
=
k
(na)0
=
k
0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2
零級反應
反應
a
→
b
是零級反應有：，得：；
相當於y
=
ax
+
b
型直線方程；作c
—
t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(l·mol-1
)-1
·s-1
4.4.3
一級反應
例：設某個一級反應為：a
→
b，有，得即，亦相當於
y
=
ax
+
b
型直線方程；
lgca
－
t呈線性關系，直線斜率為。k
的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。t
=
t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於
t
=
t
1/2，，稱為半衰期，t
1/2
可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4
二級反應
a
→
b為二級反應，有，可得即，亦是
y
=
ax
+
b
型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k
的單位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5
三級反應
a
→
b為三級反應，有即，得：
積分得：，可見呈線性關系。k
單位是(l·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。

③ 大學普通化學反應級數怎麼弄

對於這個反應，速率方程可以寫成：
v = k[ C(A)]^n
此式中n即為反應級數。
1、零級反應；n = 0
v1 = kC^0 = k = v2
2、一級反應；n = 1
v1 = kC1^1，k = v1/C1代入；
v2 = kC2^1=( v1/C1)C2
3、二級反應；n = 2
v1 = kC1^2，k = v1/C1^2 代入：
v2 = kC2^2 =( v1/C1^2)C2^2

④ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應，I-是1級反應，反應為2級反應。
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應，對Cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：，得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B，有，得即，亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系，直線斜率為。k 的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。T = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k 的單位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應，有即，得： 積分得：，可見呈線性關系。k 單位是(L·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。

⑤ 反應級數怎麼算的

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2]，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。

反應級數注意事項：

拿出紙和筆寫出反應速率方程v=[A]*a，所以aA(s)=bB(s)+cC(s)的反應速率為對A為a，對B為b，對C為c。

一個反應的反應級數是不會隨著用戶寫化學方程式的改變而改變的。分為零級，一級，二級反應和三級反應。

因為級數代表了一個反應要碰撞幾次才會發生反應，而這個碰撞次數與書寫是無關的，有些反應與氣壓有關。

⑥ 化學反應速率和活化能的測定實驗中反應級數怎麼求

需要利用速率方程來求，先設出反應級數，把2次的速率及濃度帶進去計算就可以得出來了，具體過程可參考下圖

⑦ 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：,得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.

⑧ 怎麼確定化學反應的級數

化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數。

⑨ 反應級數怎麼算

一級反應，意思是其反應速率只與物質濃度的一次方成正比，英文為first order reaction。

二級反應，意思是其反應速率和物質濃度的二次方成正比，英文為second order reaction。

零級反應，意思是其反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應，英文為zeroth order reaction。

(9)如何計算化學反應級數擴展閱讀

一、一級反應特點

1、速率系數k的單位為時間的負一次方。

2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關的常數。

二、二級反應特點

1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比。

2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。

三、零級反應特點

1、反應總級數為零的反應並不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。

2、由於反應只在催化劑表面進行，反應速率只與表面狀態有關。