化學溶液中的溶質怎麼算

『壹』 如何計算溶液中溶質和溶劑的質量

需要知道溶液的質量和濃度。

假設溶液質量是1000克，溶質的濃度是20%。

溶液中溶質的質量=1000x20%=200（克）

溶液中溶劑的質量=1000-200=800（克）

(1)化學溶液中的溶質怎麼算擴展閱讀：

溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質的濃度

溶液中溶劑的質量=溶液質量-溶液中溶質的質量

因為：溶液質量=溶液中溶質的質量+溶液中溶劑的質量

溶質是溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖和鹽等）、液體（如溶於水中的酒精等）、或氣體(如溶於水中的氯化氫氣體等）。

能溶解於溶劑中的物質。可以是固體、液體或氣體，
如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或較分子更小的質點而存在，如非極性化合物糖在溶液中呈分子狀態，極性化合物食鹽在溶液中則呈離子狀態。當溶質和溶劑為同相物質時，
兩者在概念上沒有嚴格的區分，一 般把含量相對較少的物質稱為 「溶 質」。

溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為惰性。

溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。

一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

『貳』 關於化學溶液的計算

溶解度通常用符號S來表示
溶液由溶質和溶劑組成
溶液的質量就=溶質質量+溶劑質量
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量
說白了就是溶質的質量占溶液質量的比例
例如,有10g氯化鈉完全溶解在90g水裡形成氯化鈉溶液
那麼該溶液里的溶質就是氯化鈉
溶劑就是水
溶質的質量分數就是氯化鈉的質量分數=10/(10+90)=10%
對與飽和溶液來說
該飽和溶液中溶質的質量分數有兩種演算法
一是利用上述公式:溶質質量/溶液質量(也就是你寫的m質/m液).......(1)
一是利用溶解度的概念
溶解度是在100g水裡,達到飽和狀態(就是再不能溶解了的狀態)時所能溶解的最大質量
那麼這時的溶質質量=溶解度(S)
溶劑的質量=100
溶液的質量=S+100
質量分數=S/(S+100)...........(2)
以上式1和式2是相等,但是前提條件是溶液達到飽和狀態
這兩個式子才相互通用
S/100=m質/m溶劑
這式子同理
S(溶解度)/100(水)=m質/m溶劑
這式子的相等條件也必須是飽和溶液

『叄』 化學反應後溶液中溶質的質量分數一般怎麼求,

溶質質量與溶液質量之比,叫做溶質的質量分數.這是常用的一種溶液組成表示法,計算公式是：
溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100% = [溶質質量/（溶質質量+溶劑質量]*100%
例 10克氯化鈉溶解於90克水中,則在所得氯化鈉溶液中
溶質的質量分數=10/100=10%

『肆』 初三化學溶液一課的計算公式一共有哪些

1.溶液質量=溶質質量+溶劑質量
2..溶質的質量分數
=溶質質量（g）/溶液質量（g）]*100%
飽和溶液，溶質質量：溶劑質量=S:100
溶質質量：溶液質量=S:（100+S)飽和溶液
溶質質量：溶劑質量==S：100
飽和溶液質量分數==[S/（100+S）]*100%
3。溶解度
S＝[溶質質量（g）/溶劑質量（g）]*100g
4、溶液稀釋在線計算器
公式:V1×M1
=
V2×M2
V
=V2
-V1

『伍』 化學怎麼算溶質

標準的解釋初中化學中都有寫的
人教版化學九下 「 像這樣一種或幾種物質分散到另一種物質里，能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質」
額樓主說實在的，你的問題有點歧義啊。。。
1.如果你是想問什麼東西算作溶質的話，上面的解釋就已經很清楚了哦；
2.如果你是想問計算的話，溶質一般是按溶液裡面含有較多的物質來算，其實是說出題人想讓你算的玩意，這就要根據題意來了，比如你這道題很直白的理想狀態剛好反應完全，那麼就是氯化鈣溶液，溶質當然就是氯化鈣了是吧。。。
有點啰嗦，有不懂的追問就是了哦(⊙o⊙)

『陸』 溶液的質量怎麼計算

溶液百分比濃度的計算公式為:溶質質量除以溶液質量 ×100%

*其中溶液質量=溶質質量+溶劑質量
如鹽水中:鹽=溶質,水=溶劑,鹽+水=溶液
溶質質量=溶液的質量×百分比濃度

『柒』 怎麼計算得出溶液中含溶質的質量

1. m (溶液)=p (溶液的密度)*V(溶液的體積)

2. m(溶質)=m(溶液)*w(溶質的質量分數)

3. m(溶質)=n(物質的量)*V（溶液體積)

4. 利用化學方程式根據已經純凈物的質量計算所得溶液中溶質的質量。

『捌』 如何判斷化學方程式中的溶質、溶液,怎麼計算溶液的質量

多數方程式的計算是和溶液結合在一起的,所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數,因此,掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要,可分為以下幾個步驟：
（一）判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」,並且,若不指明溶劑,則溶劑為水,則判斷溶質須注意以下幾點：
（1）溶質必須溶於水.所以沉澱和多數氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質.（2）若加入固體能與水反應,則溶液中的溶質為反應後的新物質.如Na2O溶於水溶質為NaOH,SO3溶於水溶質為H2SO4,此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量.（3）加入固體若為結晶水合物,溶質的質量不包括結晶水的質量.例如將膽礬溶於水,溶質為硫酸銅.
（二）計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量,要分析出溶質有幾個來源,反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出,若有多個反應生成,求其總和.
（三）計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到.不少同學對於氣體、沉澱的質量,不清楚什麼時候加,什麼時候減,這里用表達式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量,即化學反應前後物質的總質量不變.還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算,對於一般的反應比較方便,但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯,用此表達式可避免.
（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止,共收集到乾燥的氣體4.4g,求（1）固體中Na2CO3的質量.（2）所得溶液中溶質質量分數.
設固體中Na2CO3的質量為x,鹽酸中溶質質量為y,生成的NaCl質量為z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 4.4g
■=■ ■=■ ■=■
x=10.6g y=7.3g z= 11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質量為10.6g
(2)NaCl質量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶質質量分數為：17.2%

『玖』 化學中的溶液溶質體積怎樣算

三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示.約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫後,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振盪,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振盪搖勻.

『拾』 初中化學溶液計算中溶質的質量分數計演算法門最好舉個題的實際例子、

基本公式：溶質質量/溶液質量*100%，其中溶質為全部溶於水的部分，不包括溶液飽和析出的溶質。
如果所加的溶質有結晶水的問題。例如：CuSO4中含有CuSO4·5H2O時，這時就比較復雜了。公式為：（CuSO4·5H2O質量+CuSO4質量-CuSO4·5H2O中H2O的質量）/溶液的質量*100%