如何判斷氮氣分子中的化學鍵

1. 我就不明白為什麼氮氣是三鍵怎麼看怎麼是雙鍵啊！求步驟秒評！

氮原子3P軌道上有3個電子，它們是相互垂直的紡錘型的軌道3Px,3Py和3Pz，兩個N原子的3Px和3Px以頭碰頭的方式電子雲重疊形成σ鍵，3Py與3Py及3Pz與3Pz以肩並肩的形式形成π鍵，形成的三個化學鍵有一個σ和二個π鍵。

2. 氮氣的成鍵情況及磁性

這個要用分子軌道理論來解釋.
N2分子軌道成鍵是[KK（σ2s）2（σ*2s）2（π2py）2（π2pz）2（π2px）2]
KK表示兩個氮原子的K層電子,因為在內層,重疊很小,基本上保持原子軌道的形式,對成鍵無貢獻,（σ2s）2（σ*2s）2表示成鍵σ軌道和反鍵σ軌道,括弧外的2表示軌道里填充的電子數,可見成鍵σ鍵與反鍵σ鍵相互抵消,對鍵沒有貢獻,（π2py）2（π2pz）2（π2px）2]表示三個π鍵成鍵軌道,均填充2個電子,對鍵的貢獻分別是1（即鍵級）,所以N2的鍵級是3,且沒有單電子,故為反磁性物質.

3. 怎麼看分子中含有幾個共價鍵

共價鍵就是，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

比如氧氣，氧原子與氧原子之間有兩個共價鍵，因為氧原子最外層電子是6個，需要達到8個電子時才能穩定，當共用2個電子後就可以形成8個電子的穩定結構，這時就形成2個共價鍵。

再比如氮氣，氮原子最外層只有5個電子，所以氮原子需要達到穩定狀態就需要3個共價鍵，氮原子和氮原子形成3個共價鍵後達到8個電子，形成穩定結構。

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共價鍵主要特點

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向

4. 氮氣中的化學鍵是怎樣形成的，具體講講兩

最外層5個電子，一個S軌道排布2個，其餘三個分別分布在三個相互垂直的P軌道，兩個原子的P軌道以頭並頭的形式形成1個σ鍵，另外兩個P軌道都以肩並肩的形式形成相互垂直的兩個π鍵。
祝好！

5. 氮氣中的化學鍵是怎樣形成的，具體講講兩種不同的鍵型

一個是西格瑪鍵，電子雲頭碰頭重疊程度很大，很穩定；另外2個π鍵，電子雲肩並肩重疊，重疊程度不大，不穩定。

6. 氮氣中的化學鍵

δ鍵是軌道間頭碰頭地形成成鍵軌道的，π鍵是軌道間肩並肩地形成成鍵軌道的單從δ鍵和π鍵考慮，δ鍵電子雲重疊度大，能量低能量越低的越穩定，能量高的不穩定，所以一般π鍵先發生反應的

7. 為什麼氮氣中的化學鍵一個是δ鍵兩個是π鍵

共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵，1個是π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵2個π鍵，氮氣分子的結構式為：N≡N，氮原子間存在一個共價3鍵，所以含有1個σ鍵，2個π鍵，故選B．

8. 氮分子中的化學鍵是（）A．3個σ鍵B．1個σ鍵，2個π鍵C．3個π鍵D．2個σ鍵，1個π

a
試題分析：單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，而三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。氮氣中含有氮氮三鍵，所以含有1個σ鍵，2個π鍵，答案選a。
點評：該題是基礎性試題的考查，該題的關鍵是明確σ鍵、π鍵的含義以及存在特點，然後結合題意靈活運用即可，難度不大。

9. 氮氣分子中含有幾個阿魯法鍵幾個派鍵

任何共價鍵，總是1個σ鍵，剩下的是π鍵
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N2分子中是三鍵，1個σ鍵，2個π鍵