化學物質分類方法有哪些

⑴ 化學物質的分類

在初中化學中，物質分為兩大類：

（1）混合物：由兩種以上物質混合而成的物質。注意，這里強調的是兩種物質而不是兩種元素，也就是說，只由一種元素組成的物質並不一定是單質，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧混合在一起便是混合物。

（2）純凈物：只由一種物質組成，可以用化學符號（化學式）來表示，例如氧氣（O2）。

純凈物中還包括按元素種類數量分類的兩種類別，分別是：

1、單質：只含有一種元素，並且它是純凈物（要同時滿足兩個條件），例如氧氣便是只由氧元素組成的單質。

2、化合物：由兩種及以上元素組成的純凈物（同時滿足兩個條件），再細分的話分為酸，鹼，鹽和氧化物；也可以按照組成的分類分為有機化合物和無機化合物。

化學物質分類方法

1、單一分類法

單一分類法就是對被分類的對象只用一種標准進行分別歸類的分類方法。只含一種元素的物質不一定是單質，如：O₂與O₃的混合物、金剛石與石墨的混合物等，只含有一種元素的純凈物才是單質。

2、交叉分類法

交叉分類法就是對被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類。

3、樹狀分類法

樹狀分類法是對同類事物按照某種屬性進行分類。被分類的對象的整體與分出類型間的關系以樹狀陳列式表示。

⑵ 化學物質的分類

樹狀分類法：（一）、混合物：空氣、溶液、合金。（二）純凈物：1.單質：金屬、非金屬。2.化合物：氧化物、酸、鹼、鹽。交叉分類法：同一物質按不同標准分類。

什麼是化學物質

化學物質：化學物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括：

①整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物；

②任何元素或非化合的原子團。

化學物質包括元素、化合物（含其中的添加劑及雜質）、副產物、反應中間體、聚合物，但不包括混合物、製品（劑）和物品。

⑶ 化學物質分類（具體）

化學物質分為混合物和純凈物。

1、混合物：溶液，膠體，懸浮液，乳液等。

混合物是兩種或多種物質的混合物。該混合物沒有化學式。沒有固定的組成和性質，組合物混合物的各種組分之間就不會發生化學反應，它們會保留其原始特性。

混合物可以與所含材料物理分離。不由化學合成組成。如：空氣中含有氧氣O2，氮氣N2，稀有氣體，二氧化碳CO2等氣體和雜質；包含各種有機物質（原油），天然水，溶液，渾水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然氣，石油），海水，鹽水的油...

2、純凈物：

元素：金屬元素和非金屬元素。

金屬元素主要有：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag，Au等。

非金屬元素主要有：C，S，P，Si，O2，N2，H2，Cl2，He，Ne，Ar

化合物：有機物：碳氫化合物，碳氫化合物（碳氫化合物衍生物），營養物質；

無機材料：氧化物，氫化物，酸，鹼，鹽等；

碳氫化合物：烷烴（甲烷），烯烴（乙烯）；

營養成分：葡萄糖，蛋白質，脂質；

氧化物：由氧和另一種元素組成的純（無機）酸氧化物：鹼性氧化物，如SO2，CO2，P2O5，Mn2O7：MgO，CaO，Na2O（一定是金屬氧化物）等。

兩性氧化物：Al2O3，ZnO等；無鹽氧化物：CO和NO等過氧化物：Na2O2，H2O2等。

酸：一種化合物，其中在電離過程中生成的陽離子都是氫離子。

含氧酸：HNO3等；無氧酸：HCl等；一元酸：HCl，HNO3等；二元酸：H2CO3，H2SO4，H2S等；多元酸：H3PO4等鹼：電離過程中產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；

強鹼：NaOH等弱鹼：Fe（OH）3，NH3·H2O等。

可溶性鹼：KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2，NH3·H2O；

不溶性鹼：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe（OH）3等；

鹽：一種在電離時產生金屬陽離子（或NH4）和酸離子的化合物。

正鹽：Na2CO3，NaCl，BaSO4等；酸鹽：NaHCO3等；鹼性鹽：Cu2（OH）2CO3等；復鹽：KAl（SO4）2·12H2O；

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分類：

按形態：

液體混合物：其中細分：濁液，溶液，膠體。

固體混合物：例如：鋼鐵，鋁合金；

氣體混合物：例如：空氣 ；

按是否均勻：

混合物分為均勻混合物和非均勻混合物。例如，空氣、溶液屬於均勻混合物，泥漿屬於非均勻混合物。

⑷ 化學分類方法有哪些

化學分類方法如下：

1、分類法的概念:分類法是指根據研究對象的共同點和差異點，將他們區分為不同的種類和層次的科學方法 。

2、化學中的分類法：化學分類方法主要有——按照元素可分為 金屬 元素和 非金屬 元素；按照物質的變化可分成物理變化和化學變化；按照化學反應的基本類型可分為化合反應、分解反應、 置換 反應和 復分解 反應。

3.樹狀分類法：樹狀分類法是 按照一定標准對同類事物進行再分類，這種分類方法邏輯性很強，有利於從整體上認識問題。

4.交叉分類法：交叉分類法是按照不同的標准對於同一事物進行分類 ，這種分類方法有利於獲得更多的信息。

⑸ 化學物質的分類

化學物質的分類如下，
1混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
2純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4 . 5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純凈物，是化合物。
3.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
5.有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），無機物（無機化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3; 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O;MgO Fe2O3;CuO 大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶於水立即跟水反應 生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。

⑹ 物質的分類的分類的方法

1、單一分類法。

對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）。

2、交叉分類法。

對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標准進行分類，H2SO4分別屬於含氧酸、強酸和二元酸） 。

3、樹狀分類法。

根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。

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按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，如各種化學粒子等兩大類物質。

化學物質樹狀分類法：

（1）、混合物：空氣、溶液、合金。

（2）純凈物：單質：金屬、非金屬。化合物：氧化物、酸、鹼、鹽。

交叉分類法：同一物質按不同標准分類；例：NaSO4，可以從陽離子角度分為鈉鹽、陰離子角度分為陰離子。

多維分類：於化學物質的分類，正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。

⑺ 化學分類是什麼

化學分類是傳統得分為無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四個分支。

現在把化學內容一般分為生物化學、有機化學、高分子化學、應用化學和化學工程學、物理化學、無機化學等五大類共80項，實際包括了七大分支學科。

化學物質分類方法：

單一分類法：對對象使用一種標準的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)。

交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標准進行分類，H2SO4分別屬於含氧酸、強酸和二元酸)。

樹狀分類法：根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義。

物質分類的方法：

根據純凈物的顏色、狀態、氣味、溶解性、可燃性及組成等對物質進行分類。

如對下列七種物質：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，根據分類標准不同可以有不同的分類結果。

按顏色分類：

白色：氯化鈉、氧化鎂

無色：硫酸、氧氣、醋酸

黃綠色：氯氣

紫黑色：高錳酸鉀

按狀態分類：

固態：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀

液態：硫酸、醋酸

氣態：氧氣、氯氣

按組成分類 ：

單質：氧氣、氯氣

化合物：高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸、醋酸

按氣味分類：

有氣味的物質：氯氣、醋酸

無氣味的物質：氧氣、高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸

⑻ 對化學物質分類的方法有哪些

1、物質分類的方法：

根據純凈物的顏色、狀態、氣味、溶解性、可燃性及組成等對物質進行分

類。

如對下列七種物質：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸

鉀，根據分類標准不同可以有不同的分類結果：

• 按顏色分類：

白色：氯化鈉、氧化鎂

無色：硫酸、氧氣、醋酸

黃綠色：氯氣

紫黑色：高錳酸鉀

• 按狀態分類

固態：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀

液態：硫酸、醋酸

氣態：氧氣、氯氣

• 按組成分類

單質：氧氣、氯氣

化合物：高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸、醋酸

• 按氣味分類

有氣味的物質：氯氣、醋酸

無氣味的物質：氧氣、高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸

2、單質和化合物：

（1）單質的概念：單質是由同種元素組成的純凈物。

說明：

①單質必須是純凈物，兩者是從屬關系，即單質概念小，純凈物概念大。

②單質必須是由同一種元素組成。

③一種元素可以組成多種單質，如氧氣（O2）和臭氧（O3），兩者混在一起不是單質而是混合物，除此之外還有紅磷和白磷、金剛石和石墨等。

④單質的分類：

根據單質的性質不同，單質可分為金屬單質和非金屬單質。

（2）化合物的概念：化合物是由不同種元素組成的純凈物

3、氧化物：

（1）概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。

（2）分類：根據氧化物的組成，除去氧元素，另一種元素是金屬元素的氧化物稱為金屬氧化物，如FeO、CuO等；另一種元素是非金屬元素的氧化物稱為非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2、H2O等。

4、無機化合物和有機化合物：

（1）無機化合物

無機化合物一般指由碳以外的其他元素組成的化合物，如NaCl、KClO3、H2O等，也包括少數的含碳化合物，如CO、CO2、CaCO3等。

（2）有機化合物

有機化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），如酒精、蔗糖等。

（3）有機化合物的性質

有機化合物具有相似的性質，如：具有可燃性，完全燃燒時一般生成二氧化碳和水；不完全燃燒時有炭黑小顆粒（黑煙成分）產生。

（4）有機化合物和無機化合物的區別

無機物一般能溶於水，溶液能導電，而大多數有機物都難溶於水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導電等。

⑼ 化學物質分類

化學物質分為混合物和純凈物;
一.混合物:溶液、膠體、懸濁液、乳濁液等
混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質。混合物沒有化學式。無固定組成和性質，組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，他們保持著原來的性質。混合物可以用物理方法將所含物質加以分離。沒有經化學合成而組成。
如:含有氧氣O2、氮氣N2、稀有氣體、二氧化碳CO2及其它氣體及雜質等多種氣體的空氣;含有各種有機物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然氣，石油)、海水、鹽水……
二.純凈物
1.單質
:金屬單質和非金屬單質。
金屬單質主要有:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等
非金屬單質主要有:C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar
2.化合物:有機物:烴、烴(烴的衍生物)、營養物質
無機物:氧化物、氫化物、酸、鹼和鹽等
烴:烷烴(甲烷)，烯烴(乙烯)
營養物質:葡萄糖、蛋白質、脂質
氧化物:由氧和另一種元素組成的純凈物(無機物)酸性氧化物:SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等鹼性氧化物:MgO、CaO、Na2O(一定是金屬氧化物)等
兩性氧化物:Al2O3、ZnO等
不成鹽氧化物:CO、NO等過氧化物:Na2O2、H2O2等
酸:指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物
含氧酸:HNO3等
無氧酸:HCl等
一元酸:HCl、HNO3等
二元酸:H2CO3、H2SO4、H2S等
多元酸:H3PO4等鹼:指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
強鹼:NaOH等弱鹼:Fe(OH)3、NH3·H2O等
可溶性鹼:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
不溶性鹼:Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
鹽:指電離時生成金屬陽離子(或NH4)和酸根離子的化合物
正鹽:Na2CO3、NaCl、BaSO4等
酸式鹽:NaHCO3等
鹼式鹽:Cu2(OH)2CO3等
復鹽:KAl(SO4)2·12H2O