x化學物在哪裡

① 為什麼一些化合物下標是X

可能是一種假設，未知，題目需求設的條件，就會出現一些化合物下標是x
化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物（區別於單質）。化合物具有一定的特性，既不同於它所含的元素或離子，亦不同於其他化合物，通常還具有一定的組成。化合物分為有機化合物和無機化合物。
化合物種類繁多，達一千多萬種，有的化合物由陰陽離子構成，如氯化鈉NaCl、硫酸銨(NH4)2SO4等；有的化合物由分子構成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、鹼類和鹽類。

② 物質x的化學式為是什麼。

請告訴我物質X是什麼，很樂意幫助你

③ X、Y是中學化學里常用的物質，其中Y是單質，X是化合物；它們之間相互反應以及生成物之間的關系如圖所示：

X、Y是中學化學里常用的物質，其中Y是單質，X是化合物；它們之間相互反應以及生成物之間的關系如圖所示：已知E溶液跟NH 4 SCN的稀溶液混合時，溶液呈血紅色，說明E含有Fe 3+ 離子，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉澱I為Fe（OH） 3 ，L為Fe（OH） 2 ，H為含Fe 2+ 離子的溶液；K為推斷Y為Fe，D為H 2 O，J為O 2 ，依據Y和X的濃溶液反應生成的F和D反應生成G和X，判斷F為NO 2 ，X為HNO 3 ，G為NO，所以推斷出E為Fe（NO 3 ） 3 ，H為Fe（NO 3 ） 2 ，依據推斷得到的物質分別為：X為HNO 3 ，Y為Fe；D為H 2 O，Fe（NO 3 ） 3 ，H為Fe（NO 3 ） 2 ，F為NO 2 ，G為NO，J為O 2 ，K為NaNO 3 ，L為 Fe（OH） 2 ，I為Fe（OH） 3 ； （1）Y和X濃溶液反應的條件是加熱，常溫下鐵在濃硝酸中 發生鈍化現象； 故答案為：加熱，Fe表面被濃硝酸鈍化； （2）依據分析推斷得到F→G+X反應的化學方程式為：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，G→F反應的化學方程式為：2NO+O 2 =2NO 2 故答案為：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，2NO+O 2 =2NO 2 （3）L轉化成I是氫氧化亞鐵被一氧化為氫氧化鐵，反應的現象是：白色固體迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色，有關的化學方程式是4Fe（OH） 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3 ； 故答案為：白色固體迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色； 4Fe（OH） 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3 ；

④ X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息X形成化合物種類最

X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見元素，X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態氧化物能產生溫室效應，則X是C元素；
Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；
Z單質為雙原子分子，結構中有三對共用電子對，則Z為N元素；
M的陽離子就是一個質子，所以M為H元素；
N單質是一種常見金屬，與元素Y形成黑色和磚紅色兩種化合物，則N是Cu元素；
（1）X是C元素，其原子核外有2個電子層、最外層電子數是4，所以位於第二周期第IVA族；Y是N元素，Y原子核外有7個電子，根據構造原理知Y基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³，
故答案為：第二周期第IVA族；1s²2s²2p³；
（2）Y、Z、M三種元素組成的一種常見的鹽為Cu（NO₃）₂，銅離子水解導致溶液呈酸性Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺，水解方程式為，故答案為：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）N₂分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大於相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（5）NH₃中存在氫鍵，氫鍵的存在導致氫化物沸點升高，故答案為：分子間存在氫鍵；
（6）4Cu（s）+O₂（g）═2Cu₂O（s）△H₁=-a kJ?mol^-1①
2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H₂=-b kJ?mol^-1 ②
根據蓋斯定律知，將方程式

①?②

2

得2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=

?(a?b)

2

kJ/mol，
故答案為：2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=

?(a?b)

2

kJ/mol．

⑤ 高一化學，求解題思路！！ X元素位於第二主族，原子核內有12個中子，它在最高價氧化物中的質量分數

分析:1、根據X元素位於ⅡA族,可知其最高正價為+2價, 其最高價氧化物的化學式為:XO
又根據X在其最高價氧化物中的質量分數為60% ,可令X的相對原子質量為M,則有
M / (M+16) = 60% ,解之得M=24
2、根據原子組成可知：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N），質量數可用相對原子質量的整數來代替，即有24= Z + 12 ，可得Z=12，即X為12號元素Mg.
3、根據Y元素的原子核外有9個電子，可知Y為9號元素F 。
4、該化合物的化學式是Mg F2 ；X與Y是通過離子鍵結合；一般活潑的金屬與非金屬組成的都是離子化合物（除了AlCl3,FeCl3,AgCl），所以它們之間是以離子鍵結合的

⑥ 有機化學幫忙解釋C選項X物質

化合物X是圖中所示的六元環化合物，其熱力學穩定的結構是左邊的椅式構型（有6個原子共平面）。因此不可能有7個原子共平面。

⑦ 怎樣書寫化合物的化學式與九年級上冊化學必須記住的化學式

化合價是元素(原子團)相互化合時所表現出的一種性質，因此，熟悉化合價是正確書寫化合物化學式的必要條件，書寫化學史的方法你想了解嗎?我整理了相關資料，希望能幫助到您。

怎樣書寫化合物的化學式

一、熟記常見元素(原子團)的化合價

化合價是元素(原子團)相互化合時所表現出的一種性質，因此，熟悉化合價是正確書寫化合物化學式的必要條件。我們可以先將常見元素(原子團)的化合價編成下列韻語：-1氫硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1銨鉀鈉銀氫;+2鈣鎂鋇銅鋅(註：「氫硝根」是指氫氧根和硝酸根;「碳硫根」是指碳酸根和硫酸根)。然後，用口念韻語、手寫符號相結合的方法，手、口、腦並用，使常見元素(原子團)的符號、化合價數值深深印記在腦海中，為運用時快速提取這部分知識打下堅實的基礎。(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

二、了解化合物的組成特點

每一類化合物都有其相應的組成特點。

「某化某」類化合物由兩種元素組成，如，氯化鉀(KCl)，硫化氫(H2S)，氧化鎂(MgO);

「氫氧化某」類化合物由金屬元素和氫氧根組成，如，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化銅[Cu(OH)2];

「某酸」類化合物由氫和酸根組成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);

「某酸某」類化合物一般由金屬和酸根組成，如，硫酸鋅(ZnSO4)，碳酸鈣(CaCO3)。(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

書寫化合物的化學式時，首先要根據化合物的名稱對其進行歸類，然後根據其組成特點和組成元素的化合價去書寫化學式，謹防將KCl(某化某)寫成KClO3(某酸某)一類錯誤的發生。

三、掌握化學式的書寫步驟(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

化合物化學式的書寫一般要經歷以下步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡。

歸類：根據化合物的名稱，確定化合物所屬類別;

定序：將組成化合物的元素、原子團，按照「正左負右」(顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊)的原則寫出;

標價：在元素或原子團的上方標出相應的化合價(化學式書寫到達熟練程度之後，可將這一過程改為在頭腦中回憶化合價);

交叉：將正價一方的化合價數值寫在負價一方的右下角，將負價一方的化合價數值寫在正價一方的右下角;(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

約簡：交叉後所得的右下角的兩數字間，如有公約數，通常要進行約簡，使右下角兩數字之間的比值成為最簡比【如果某一方是原子團，且原子團數目為2及2以上時，要在原子團外加括弧，如Al2(SO4)3】。

四、熟悉化學式書寫常見的題型(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

化合物化學式書寫的題型較多，但最為常見的有以下幾種：

1.直接型：即根據化合物的名稱直接寫出化學式。

例1.寫出硫酸鋁的化學式。

【分析】硫酸鋁屬「某酸某」類化合物，其化學式由Al和SO4組成，由於Al顯+3價，SO4顯-2價，因此，硫酸鋁的化學式應為Al2(SO4)3。

2.推理型：即根據原子結構推出化合物的化學式。

例2.元素X的原子最外層上有3個電子，元素Y的原子最外層上有6個電子。這兩種元素所形成的化合物的化學式可能是( )

A. X2Y B. X2Y3

C. XY2 D. XY(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

【分析】元素X原子最外層的3個電子在化學反應中很容易失去，X常見的化合價為+3價，元素Y最外層有6個電子，在化學反應中較容易得到兩個電子，Y元素的常見化合價為-2價。因此，X、Y兩種元素組成的化合物的化學式可能為X2Y3，符合題意的選項為B。

3.計算型，即藉助原子個數、元素質量比、元素質量分數等計算得出化合物的化學式。(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

例3. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2x↑+4H2O中，X的化學式是( )

A. N2O B. NO

B. C.NO2 D. N2O3

【分析】原子是化學變化中的最小粒子，化學變化前後，原子的種類、數目不變，根據這一規律，先算出反應物中Cu、H、N、O四種原子的數目(3Cu、8H、8N、24O)，然後算出生成物中已知的Cu、H、N、O四種原子的數目(3Cu、8H、6N、22O)，最後推出一個X分子中含一個N、一個O，X的化學式為NO，符合題意的選項為B。

例4.X、Y兩元素中相對原子質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21：8，則這種化合物的化學式為( )

A. XY2 B. X2Y3

B. C.X3Y4 D. X2Y

【分析】通過讀題不難發現，該題解答的關鍵在於求算化合物中X、Y兩種原子的個數比。由元素質量比的計算思路可知，化合物中兩種原子相對原子質量比、兩種原子的個數比、兩種元素的質量比之間存在著一定的內在聯系，藉助這種聯系，可算出兩種原子的個數比。設X、Y組成的化學式為XaYb，則a、b之間存在下列關系：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，從而得出X、Y組成的化合物的化學式為X3Y4，符合題意的選項為C。

九年級上冊化學必須記住的化學式

一、單質的化學式：(25個)

1、氣態非金屬單質：氧氣O2 、氮氣N2 、氫氣H2 、氯氣Cl2

2、固態非金屬單質：碳C 、磷P、硫S、硅Si

3、稀有氣體單質： 氦He、氖Ne、氬Ar

4、金屬單質： 鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、金Au、銀Ag、汞Hg、 鉀K、鈣Ca、 錳Mn、鈉Na

二、化合物的化學式：(37個)

1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、過氧化氫H2O2、二氧化錳MnO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化銅CuO、 氧化亞鐵FeO、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、氧化鎂MgO、 氧化鈣CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、氧化鋁Al2O3、氧化汞HgO 、氨氣NH3

2、酸：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3

3、鹼：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH

4、鹽：氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、硫酸銅CuSO4 、碳酸鈉Na2CO3、氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、碳酸鈣CaCO3、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2(SO4)3

⑧ 化學物質硫化鈉主要應用在什麼地方

化學名稱：硫化鈉分子式：na2s·xh2o性質：紅褐色固體，在空氣中易潮解，同時發生氧化瓜。溶於水呈強鹼性，有腐蝕性遇酸易分解而放出硫化氫氣。用途：主要用於染料，化學、製革、冶金、醫葯、造紙、紡織、 橡膠等工業。硫化鈉分子式： na2s·xh2o 性質： 紅褐色固體，在空氣中易潮解，同時發生氧化瓜。溶於水呈強鹼性，有腐蝕性遇酸易分解而放出硫化氫氣。晶體硫化鈉性質 晶體硫化鈉為含有5 1/2個水的硫化鈉結晶，分子式na2s 5 1/2 h2o，溶點97℃，有腐蝕性，有毒，在空氣中易氧化，易朝解，易溶於水，呈強鹼性。 用途 晶體硫化鈉由於含雜質極低，主要用於高檔染料，印染，製革，制葯等領域。 氟化鈉 用作木材防腐劑，釀造業殺菌劑，農業殺蟲劑，醫用防腐劑，焊劑，鋁電介槽起動時電介質的添加劑，hf和ufo的吸附劑，飲用水的氟化處理和其它氟化物的生產等。包裝： 產品採用復膜塑料編織袋，內襯塑料薄膜袋和紙袋包裝，每袋凈重40kg、50kg或1000kg，出口產品包裝按商檢或外商要求。氟化鈉，分子式naf，用於沸騰鋼的製造，飲用水的氟化，殺蟲劑，輕金屬冶煉精煉及作保護層，鋼和其它金屬的清洗液，釺焊焊劑及熔劑，陶瓷、玻璃及搪瓷的熔劑和遮光劑，製革工業的生皮和表皮處理，木材防腐，膠合劑防腐。白色或次白色粉末，微溶於水，稍溶於醇，水溶液呈弱鹼性，能溶於氫氟酸。農業殺蟲劑，木材防腐劑，金屬助溶劑，用於搪瓷醫葯工業，用於機械刨刀的鑲鋼過程，可降低鑲鋼的溶點，增加焊接強度，用作發酵的消毒劑，製造氟化合物，蟑螂葯粉的原料，分析試劑等。普爾樂氟保護漆產品名稱為柯伯脂含氟塗膜(copal fluoride varnish)，是以氟化鈉為主要原料，輔以柯伯脂、乙醇及其它有機溶劑而成。氟保護漆塗在牙齒表面後在口腔內自然乾燥，形成一層含氟塗膜，其中的氟化物釋放出來，對牙釉質表面起到保護作用，增強牙釉質的抗齲能力。此產品在歐美國家已廣泛使用，並具有良好的防齲效果。產品特點 1、安全，純天然樹脂製成，無毒無害，對牙釀無刺激。 2、高效:每年使用兩次，有效保護牙釉質。 3、簡捷:無需專業設備，不需隔濕處理，適合群體操作。 4、經濟:以較低價格的投入，免去治療的痛苦和費用。物化性質：無色六方結晶。無臭無味。有吸潮性。相對密度是2.679。溶於乙醚等溶劑中，不溶於醇。在酸中的溶解度比在消遣大。在鹼液中分解。生成氟化物及二氧化硅。灼熱（300℃上）後，分解成氟化鈉和四氟化硅。有毒！

⑨ 化學物x是什麼

化學物x是一個未知物質。在化學試題上， 要根基有關的反應和所給的數據來推斷。
在實踐中， 要進行各種分析， 一般包括元素分析， 高分辨色質譜（GC-MS), 核磁共振（NMR）來分析。