A. 配製0.002mol/L硫酸銅溶液250mL需要准確移取多少毫升0.02mol/L硫酸銅溶液
25ml，用移液管移取，定容時注意加入硫酸。
需要的硫酸銅的物質的量n=0.002mol/L*0.250L=0.0005mol
所以需要0.02mol/L的硫酸銅的體積V=0.0005mol÷0.02mol/L=0.025L=25mL
以上用到的公式：c=n/V（物質的量濃度=物質的量÷體積）
B. 0.2%硫酸銅溶液100ml
平時所說的硫酸銅是CuSO4·5H2O,0.2%硫酸銅溶液比較稀,密度可以看成近似於水=1克/毫升.
100ml 0.2%硫酸銅溶液需要純硫酸銅質量=100*1*0.2%=0.2克,換算成CuSO4·5H2O應該是0.2*250/160=0.3125克.
用天平稱取0.3125克硫酸銅晶體,溶解在100毫升水中即可.
C. 請描述配製250mL0.02mol/L-1五水硫酸銅(CuSO4.5H2O)溶液的計算過程和操作過程(M CuSO4.5H2O =250g/mol).
【計算】：
稱量五水硫酸銅試劑的質量m ：
m = nM = CVM = 250mLx0.02mol/Lx250g/mol = 1.25 g
【操作】：
1、在分析天平上稱量 1.250 g 五水硫酸銅，溶於自來水；
2、准確全部轉移進 250ml容量瓶中，在23體積處，轉移平遙操作，在稀釋至刻線，進行定容操作；
3、轉移到250ml試劑瓶中，貼好標簽。備用。