Ⅰ 化學·元素種類有幾種
如果把百多種元素再歸類，可據最外層電子數的特點分為金屬，非金屬和稀有氣體三種元素
Ⅱ 化學的物質分類怎麼分要詳細的
由同種元素組成的純凈物叫做單質，
由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，
由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，
汽油、煤油、酒精、蔗糖、脂肪、蛋白質等等含碳化合物叫做有機物，
一般把不含碳的化合物叫做無機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等少數含碳化合物，由於它們的組成和性質跟無機物一致，把他們歸入無機物來進行研究。
把電離時生成的陽離子全部事情離子的化合物叫做酸。（由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸）
由金屬元素和氫氧根組成的化合物叫做鹼。
由金屬元素（或銨根）組成的化合物叫做
Ⅲ 化學中物質如何分類
來做幾個題目吧，是平常容易出錯的題，幫助你分析，舉一反三，更好地理解物質的分類。
下列物質屬於混合物是（ ）；屬於化合物的是（ ）；屬於單質的是（ ）；屬於氧化物的是（ ）；屬於酸的是（ ）；屬於鹼的是（ ）；屬於鹽的是（ ）。
1、石灰石 2、鹽酸 3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
你先做試一試。然後再看以下的解答，注意其判斷的方法，以後遇到其它問題就容易了。
第一步，判斷物質組成，即：純凈物、混合物。主要是看這種物質是一種物質組成，還是由多種物質組成。還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同。
1、石灰石。因為自然界天然存在的物質絕大部分都含有雜質，如大理石、河水、礦泉水等，都屬於混合物。
2、鹽酸。這很特殊，我們所指的鹽酸是HCl氣體溶於水的產物，是混合物，HCl氣體在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同於鹽酸，HCl是純凈物，而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物。
3、液氧。誤區：認為是水和氧組成。液氧是只液態下的氧，即氧分子比在氣態下的距離小，組成不變。
4、冰和水的混合物。冰和水雖然狀態不同，但都是由水分子組成的純凈物。
5、硫酸。因為硫酸是H2SO4名稱，像HNO3，H2CO3等這些都是含氧酸，命名為「某酸」，所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物。
但是如果是「濃硫酸」，那說明還有極少的水份，就是混合物了。
6、甲烷，這是由CH4這一種分子組成的，所以是純凈物。
7、純鹼、燒鹼。碳酸鈉也叫純鹼，化學式為 Na2CO3 。還有些俗稱，如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火鹼，把乙醇稱為酒精，就是把一種物質的叫不同名字而矣，可以相互代替。純鹼、苛性鈉、火鹼、酒精等俗稱的物質，是屬純凈物。
9、碘酒。因為碘酒是乙酸和碘兩種物質組成。類似的問題有「醫用酒精」、「燒酒」等，因為醫用酒精只不75%的乙醇，燒酒的度數也只有55%左右，所以是混合物。
10、石油 11、天然氣 這些都是多種物質組成的混合物，再如沼氣、煤等。
第二步，判斷是單質還是化合物，就排除混合物，只在純凈物中選擇了，再是由幾種元素組成。如水，是由H和O兩種元素組成，是化合物。液氧只有O元素，所以是單質。
綜上所述，此題的答案為：
混合物：1、石灰石 2、鹽酸 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
純凈物：3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼
單質：3、液氧
化合物：4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼
平常學習中把易錯或不懂的地方鑽研透切，並注意總結。
好了，祝你學習進步！
Ⅳ 對化學元素的分類經歷了哪些過程
18世紀中葉之後的一個世紀，就有不少人對元素進行分類，企圖找出它們之間的聯系。
1789年，法國化學家拉瓦錫(1743～1794)把他認為可信的33種「元素」——有的實際是化合物，分為「金屬」、「土質」、「氣體」、「非金屬」4大類。
1829年，德國化學家德貝萊納(1790～1849)敏銳地發現，當時已知的54個元素中有5個組出現一個「奇怪」的現象——每個組內3個元素中的前後兩個元素原子量之和的一半，幾乎等於中間那個元素的原子量。雖然當時發現的元素少，他也沒對所有元素這一整體進行研究，但這種對元素歸納分類的方法卻啟發了後人。
1850年，德國葯物學家培頓科弗(1818～1901)認為，性質相似的元素組不應僅限於3個元素。他還注意到當時盛行的相似元素組中，各元素原子量之差常為8或8的倍數。
1853年，英國化學家格拉斯頓(1827～1902)提出，性質相似的同組元素在原子量方面有3種不同類型。
1854年，美國化學家庫克(1827～1894)把元素分為6個系列。
1857年，英國化學家歐德林(1829～1921)發表了一個把元素分為13類的《元素表》。
1859年，法國化學家杜馬(1800～1884)發現，同系有機物之間的分子量有一個公差。
1862年，法國化學家尚古多(1820～1886)提出關於元素的性質就是數的變化的論點，並由此創造了一個《螺旋圖》：62個元素按原子量的大小順序標在繞著圓柱體螺旋形上升的螺線上，可清楚地看到一些性質相近的元素都出現在圓柱的同一條母線上。由此，他提出了元素性質有周期性重復出現的規律。
1864年，歐德林修改了他1857年的元素分類表《元素表》，以《原子量和元素號》為標題重新發表。他的新表基本上按原子量順序排列，有47個元素。
同年，德國化學家邁爾(1830～1895)在他的《現代化學理論》一書中，順著原子量的順序詳細討論了各元素的物理性質，給出了《六元素表》。該表各元素按原子量排序，對元素作了很好的分族，有了周期表的雛形。
1865年，英國人紐蘭茲(1837～1898)把元素按原子量大小順序進行排列時發現，從任一元素算起，每到第8個元素就和第1個元素性質相近。
……總之，在1869年之前，這類探索有幾十起之多。
1869年2月17日，俄國化學家門捷列夫(1834～1907)發表了描述元素周期律的圖表——第一個元素周期表。