『壹』 求大神翻譯下面兩篇，出自：應用化學專業英語 第二版 unit6
考研公共課月歷表
——高分學員考研經驗分享
英語篇
7月前，需要全方面多角度打牢復習的根基。英語復習的重心在打牢語法知識和記憶詞彙，同時建議精讀英文篇章，需要整理重要的生詞、固定搭配以及分析核心長難句。
7-8月,要在基礎階段的基礎上進行深化。英語除了繼續記憶單詞、鞏固語法之外，要加入真題的研究，總結考點、難點，目的是了解命題規律及考點把握。
9-10月，考研復習的一個全面提升2014考研過程。英語要繼續記憶單詞，研究真題，並且加入閱讀理解訓練以及作文訓練，要細致研究範文，整理詞彙運用、固定搭配及篇章結構的安排，並且要堅持練筆。
11-12月，對前期復習效果的一個全面總結及應試能力的培養。英語需要開始一定量的模擬題訓練，堅持寫作訓練，並且總結前期復習中累積的好詞、好句。
1月，主要是心態調整及全面回顧階段，要結合前期的復習筆記等進行知識點的查漏補缺
數學篇
6月前，高等數學、線性代數和概率論課本必須完整、系統的過一遍，對於考綱要求的部分要重點掌握。
7—8月，要在掌握完整的基礎知識之上進行強化訓練。這個階段可以自己復習，但是，暑假的學習氛圍確實是不值得肯定，建議報一個海文考研的輔導班，他們的授課老師都是名師，暑假享受的是名師課堂，對於知識的學習和自信心的提升都是一個有效的措施。
9—10月，通過做練習題鞏固和檢測基礎知識的掌握情況。其中復習全書不錯，很全面，單獨針對數一、數二和數三的考研輔導都有，各個擊破，很實用。
11—12月，這個時候就得開始做考研真題了，練習數學真題很有必要。通過做真題，找到真題的出題思路，並對於不同類型的出題風格有一個規律性把握，做到心裡有數
1月，同英語一樣，首先，對於之前所做的真題回顧一下，溫故知新。其次，就是通過復習，進行最後階段的查漏補缺。最後就是要有一個好的心態等待考試的到來。
政治篇
6月前，可以利用課余時間對課本進行梳理，因為學習政治的時候都是為了考試，根據遺忘曲線——大家會把知識點遺忘一些，這一階段可根據自己的時間進行調配。
7—8月，7、8月份輔導班都有開設強化班課程，我們周圍有同學因為不想去上課現場，報的是海文考研的網校，附送全程講義，效果也不錯，在此向大家微微推薦一下
9—10月，這個時間段該開始背考研鑽石卡誦知識點了。說實話，政治的專業術語很多，不像平常說話那麼隨意的，所以，還是要好好背誦才可以的，希望大家慎重選擇政治的復習方法。
11—12月，這個時候就得開始做考研真題了，這個時候周圍肯定是鋪天蓋地的押題卷，大家對這些押題卷，不可不信，也不可全信。
1月，繼續背誦，調整臨考狀態。
這只是個人的一些建議，希望大家以良好的心態、精神飽滿的狀萬學海文態完成考研的漫漫征途！
『貳』 應用化學專業英語翻譯。
1、抗骨吸收效果的提升，是由於R2位置的基團被替換成其他基團的結果，是與這些葯物的生化活性相關的，尤其是對 破骨細胞內對甲瓦龍酸的生成起到催化作用的 farnesyl diphosphate synthase enzyme (FPPS) 酶的抑製作用。
biochemical activities of these drugs這些葯物的生化活性；所起的生化作用
within the mevalonic acid pathway in osteoclasts 在 破骨細胞內甲瓦龍酸的代謝途徑
甲瓦龍酸會促進破骨細胞的作用，而甲瓦龍酸是靠FPPS酶生成的，因此利用生化葯物取代原來的R2基團，從而抑制FPPS酶的活性，那麼甲瓦龍酸的pathway被切斷，就不會再幫助破骨細胞，最終表現為抗骨吸收的增強。（當然，R2指的是那個化合物我的翻譯體現不出來，你自己決定吧）
2、句子成分有些復雜，加上句意不太懂，只能給你個我認為正確的翻譯：
據此，我們可以合成一種新品類的抗骨吸收葯物，其特點是在geminal位置有一個類膽汁酸的R2取代基。為此，我們已經選用兩個人體的基本膽汁酸——膽酸和鵝膽酸，
還有廣泛用作肝腸代謝葯物的熊膽酸和幾種來源於其他動物體膽汁酸。
『叄』 應用化學專業英語翻譯Given that a processing plant is a net
考慮到管道和容器的加工工廠是一個網路,可以大小顯然是很重要的每一個泵和所有的管道。因此技術來計算每個管道的末端之間的壓降是重要的。稍後詳細,有兩種主要類型的流只會被稱為「命令簡化」和「混亂的」。流模式的詳細知識不重要,當計算壓降。知識管大小,流體的粘度、密度和速度使工程師選擇合適的方程。
『肆』 求應用化學翻譯
在當前溶液下,動態配位聚合物與4,4 -氧代雙（苯甲酸）混合：它們的納米和無孔動態框架會發生可逆裝換。（參照google在線翻譯的，不知道可對，僅供參考吧）。
近藤充，*，†彥入江，†佑介清水，†宮澤誠，†博川口‡
中村彰，§ Tetsuyoshi內藤，|健司前田，|和文雄內田|
化學系，科學學院，靜岡大學，836大谷，
靜岡縣422-8529，日本，配位化學實驗室，分子科學研究所
Myodaiji，岡崎444-8585，日本，OM公司研究，1308年7月2日Ohgimachi，北區，
大阪530-0052，日本和Hautform部，富士化工有限公司1683年至1880年，
Nakagaito，Nasubigawa，中津川，岐阜縣509-9132，日本
『伍』 應用化學專業英語翻譯
在此處, 我們提出了一個模版途徑: 允許常不穩定金屬中心的成立, 比如說銅（I），銅（II），銀（I），到DNA中的分支點去(方案1a). 值得注意的是, 高結構穩定性和手性轉移到金屬絡合物/配合物(這兩樣化學特性)被論證/證實了. 另外, 我們已經利用這一途徑去生成第一個關於一個動態的多金屬的金屬-DNA集合的例子, 兼有三個金屬絡合物/配合物作為轉角(貌似是那三環狀的, 有2個N的), 單鏈DNA作為側(就是d圖裏的456), 和多個DNA雙鏈在外圍(就是除了456單鏈和以三環N為轉角的其餘部分) (方案1d). 我們通過添加特定的DNA鏈證實這些金屬-DNA納米結構的定量和可逆結構切換, 導致金屬-金屬距離的控制調制(的結果). 正是這等貢獻(翻譯成貢獻怪怪的), 從而使結構性動態多金屬性的金屬-DNA集合的可編程代(得以生成), 並預計應用於納米電子學，納米光學，人工光合作用，高密度的數據存儲和催化方面。
為了建立穩定的電化學金屬DNA連接點, 我們研究/檢測了DNA(方案1a)的配位體雙(2, 9 - 二苯基) - 1, 10 - 菲羅啉(DPP)附件. 此配位體已被索維奇和其他組利用於生成交織結構. [10] 它形成絡合物/配合物, 如銅（DPP）2]+, 其氧化還原電位范圍內的兼容窗口中的DNA鹼基(+0.8 ~ -0.7V對飽和甘汞電極SCE).
望笑納, 相當偏門, 花了近一個小時, 由於不是我擅長的專業, 所以語意會有點不通, 請多包涵.
『陸』 應用化學專業英語翻譯
一種物質的特性可能超出化學分析
包括材料結構的確定，材料的物理性能測試，以及像這種測量反應kinetics.examples物理化學參數的測量是在何種程度上是結晶聚合物，而不是無定形的溫度下1物質失去其結晶水，多長時間才能抗酸以「牌子的」中和胃酸，以多快的速度在陽光下殺蟲劑下降。
『柒』 應用化學專業英語翻譯
一種物質的特性可能超出化學分析
包括材料結構的確定，材料的物理性能測試，以及像這種測量反應kinetics.examples物理化學參數的測量是在何種程度上是結晶聚合物，而不是無定形的溫度下1物質失去其結晶水，多長時間才能抗酸以「牌子的」中和胃酸，以多快的速度在陽光下殺蟲劑下降。
『捌』 應用化學專業英語翻譯完整篇
1 Unit5元素周期表
As our picture of the atom becomes more detailed 隨著我們對原子的描述越來越詳盡，我們發現我們陷入了進退兩難之境。有超過100多中元素要處理，我們怎麼能記的住所有的信息？有一種方法就是使用元素周期表。這個周期表包含元素的所有信息。它記錄了元素中所含的質子數和電子數，它能讓我們算出大多數元素的同位素的中子數。它甚至有各個元素原子的電子怎麼排列。最神奇的是，周期表是在人們不知道原子中存在質子、中子和電子的情況下發明的。 Not long after Dalton presented his model for atom( ) 在道爾頓提出他的原子模型（原子是是一個不可分割的粒子，其質量決定了它的身份）不久，化學家門開始根據原子的質量將原子列表。在制定像這些元素表時候，他們觀察到在元素中的格局分布。例如，人們可以清楚的看到在具體間隔的元素有著相似的性質。在當時知道的大約60種元素中，第二個和第九個表現出相似的性質，第三個和第十個，第四個和第十一個等都具有相似的性質。
In 1869,Dmitri Ivanovich Mendeleev,a Russian chemist, 在1869年，Dmitri Ivanovich Mendeleev ,一個俄羅斯的化學家，發表了他的元素周期表。Mendeleev通過考慮原子重量和元素的某些特性的周期性准備了他的周期表。這些元素的排列順序先是按原子質量的增加,,一些情況中, Mendeleev把稍微重寫的元素放在輕的那個前面.他這樣做只是為了同一列中的元素能具有相似的性質.例如,他把碲(原子質量為128)防在碘(原子質量為127)前面因為碲性質上和硫磺和硒相似, 而碘和氯和溴相似.
Mendeleev left a number of gaps in his table.Instead of Mendeleev在他的周期表中留下了一些空白。他非但沒有將那些空白看成是缺憾，反而大膽的預測還存在著仍未被發現的元素。更進一步，他甚至預測出那些一些缺失元素的性質出來。在接下來的幾年裡，隨著新元素的發現，裡面的許多空格都被填滿。這些性質也和Mendeleev所預測的極為接近。這巨大創新的預計值導致了Mendeleev的周期表為人們所接受。
It is known that properties of an element depend mainly on the number of electrons in the outermost energy level of the atoms of the element. 我們現在所知道的元素的性質主要取決於元素原子最外層能量能級的電子數。鈉原子最外層能量能級（第三層）有一個電子，鋰原子最外層能量能級（第二層）有一個電子。 鈉和 鋰的化學性質相似。氦原子和氖原子外層能級上是滿的，這兩種都是惰性氣體，也就是他們不容易進行化學反應。很明顯，有著相同電子結構（電子分布）的元素的不僅有著相似的化學性質，而且某些結構也表現比其他元素穩定（不那麼活潑）
In Mendeleev』s table,the elements were arranged by atomic weights for 在Mendeleev的表中，元素大部分是按照原子數來排列的，這個排列揭示了化學性質的周期性。 因為電子數決定元素的化學性質，電子數也應該（現在也確實）決定周期表的順序。在現代的周期表中，元素是根據原子質量來排列的。記住，這個數字表示了在元素的中性原子中的質子數和電子數。現在的周期表是按照原子數的遞增排列，Mendeleev的周期表是按照原子質量的遞增排列，彼此平行是由於原子量的增加。只有在一些情況下（Mendeleev注釋的那樣）重量和順序不符合。因為原子質量是質子和中子質量的加和，故原子量並不完全隨原子序數的增加而增加。原子序數低的原子的中子數有可能比原子序數高的原
子多。因此，原子序數比較低的原子的質量有可能比原子序數比較高的原子大。因而Ar （no.18）的'原子質量比鉀（K no.19）大，Te （no.52）原子質量比碘（no.53）大，見周期表。
The modern periodic table has vertical columns called groups or families. 現在的周期表中有想聽外層電子數的叫族。每一族中的元素的最外層的電子數相同，因此有著相似的化學性質。周期表中的水平行叫周期。每一新周期預示著下一主電子能級的開始。例如鈉是第三行的開始，於是鈉的最外層電子是第三能級上的第一個電子。因為每一行是一個新能級的開始，因子我們可以預測原子大小從上到下的增加，因為離原子核越遠就越容易失去電子，我們還可以預測原子越大，把電子移走所需要的能量——電離能越小。
In chemistry,the elements are grouped into one of two broad classifications:metals and nonmetals 在化學中，元素可以被分為兩大類：金屬和非金屬。金屬通常是硬的，有光澤，有延展性（能被拉成線和碾成薄紙）的元素。我們還知道他們還易導電和導熱。五千年前金屬的發明和使用將人類文明帶出石器時代。第二種類型的元素缺少金屬的性質，他們就是非金屬。非金屬通常是氣體或軟的固體，不能導電。然而在這些一般性質中有一些著名的例外。也有些非常硬的非金屬和非常軟的金屬的例子。例如，一種非金屬碳（鑽石）是已知物質中最硬的之一。汞是一種金屬，在室溫下是液體，然而，幾乎每個人都對金屬像什麼都有個大概的印象。在這些物理性質之外，還有寫非常重要的不同在金屬和非金屬，這些我們將在下一章討論。金屬和非金屬見的界限不很明顯，於是一些元素的性質介於中間，一些時候他們被分類為一個特別的族。
Classifying the elements doesn』t stop with the division of elements對元素的分類並不隨著把元素分為這兩組而停止。我們發現所有的金屬並不是一樣的，於是更進一步的分類是可能的。舊鄉把染類分為兩個性別：男人和女人，但是後來發現他們還可以根據個人類型而再細分（例如外向的和內向的）我們最先注意到金屬是一些化學性質不活潑。也就是元素諸如銅、銀、金不進行腐蝕和生銹的化學反應。這些是製造硬幣和珠寶的金屬不僅因為他們的相對穩定性和美麗而且還因為他們的化學惰性。就因為這個，他們也就是所謂的貴重金屬。在海底的金幣和銀幣，隨著船隻在海底沉默幾百年，可以很容易被拋光到它原來的光澤。其他的金屬很不同，他們極容易與空氣和水反應。事實上，金屬像鋰、鈉和鉀必須被保存在油下面因為他們與水反應很激烈（達到爆炸點）。這些金屬隸屬於活潑金屬行列。因此銅、銀和金可以被分一類，鋰、鈉和鉀歸為另一類。相似的關系在其他元素也為人們所關注，做了寫適當的分類。
So far, our main emphasis concerning the periodic table has 到目前為止，我們把主要的重點關注在周期表包含一族元素的豎的一列。事實上，在水平一行中也有一般性的特點。水平行的元素在周期表中稱為一周期。每一周期都以惰性氣體的那族元素結尾。這些元素，像惰性氣體，化學性質不活潑，形成單獨的原子。第一周期只有兩個元素，氫和氦。第二和第三個有八個，第四和第五個有18個，第六有32個，第七26個。（如果有足夠的元素，第七會有36個。）
Each group is designated by a number at the top of the grop.每一組都有一個數字在組的頂部，最常用來表
示的是一個A或B後面加上羅馬數字。另一種方法，最後也被人們所接受，把組從1標到18。現在並不明確哪一種方法更好，或者多些選擇被提出和為人們所接受。
2 Unit7 2 無機物的命名
You will meet many compounds in this text and will learn their name as you go along在這一章你會認識到許多的化合物並且隨著你的深入學習你回學習到它們的名字。然而，從一開始就知道一些關於怎樣給它們命名的方法是非常有幫助的。許多化合物在知道它們的成分之前就已經給予了常用名。常用名包括：水，鹽，糖，氨，和石英。系統名稱，另一方面，揭示了哪種元素存在於化合物中，在一些例子中，說明了這些原子是怎樣排布的。例如，食鹽的系統名稱叫做氯化鈉，揭示了氯化鈉是氯和鈉的產物。化合物的系統命名，被稱作化學命名。它遵循著一套規則，以便（我們）不必去記憶每一個化合物的名稱，二隻需記住這個規則計（即可）.
陽離子的命名
The names of monatomic cations (pronounced」cat-ions」)單原子離子的命名和元素的名稱一樣，在元素的名字後面加上後綴「離子」，例如Na表示鈉離子。當一種元素有超過一種價態的離子時，例如銅元素的Cu和Cu，我們使用物料編號，一種羅馬數字來表示離子的價態。因此，Cu表示為銅（Ⅰ）離子Cu表示為銅（Ⅱ）離子。同樣的，Fe表示為銅（Ⅱ）離子。大多數過渡金屬元素都要超過一種不同價態的離子，所以通常都需要在它們的化合物命名中包含羅馬數字。
An older system of nomenclature is stil in use. 還有一個更加古老的命名系統仍舊在使用。例如，一些離子曾經在末尾加上-ous和-ic來分別較低和較高的價態，。在這個系統中，鐵（Ⅱ）被稱為亞鐵，鐵（Ⅲ）被稱為三價鐵。 陰離子的命名
Monatomic anions (pronounced」ann-ions」)are named by assign the suffix-ide and the word ion to the first part of the name of element(the 「stem」of its name). 單原子陰離子是如此命名的，在元素名稱後加後綴「-ide」然後在元素名稱主幹加「-ion」這個單詞。沒必要給它電荷，因為大多數構成單原子陰離子的元素只有一種離子組成。那些由鹵素組成的離子統一命名為鹵化物離子，如：氟離子、氯離子、溴離子、和碘離子。
The names of oxoanions are formed by adding the suffix-ate to the stem of the name the element that is not oxygen. 含氧陰離子的命名是在非氧元素的元素名稱主幹加後綴「-ate」，就如碳酸根離子。但是，很多元素和不同數目的氧原子可組成各種各樣的含氧陰離子。例如氮元素，構成二氧化氮離子和三氧化氮離子。這種情況下，給那些帶有多數目氧原子的離子加後綴「-ate」，而那些帶氧原子數目較少的離子就加後綴「-ite」。因此，三氧化氮離子寫成nitrate，而二氧化氮離子就寫成nitrite。
+2+2+++2+
Some elements-particularly take for the halogens-form more than two oxoanions. 一些如鹵素的特別元素可組成多於兩種以上的含氧陰離子，那些帶有氧原子最少數目的含氧陰離子的命名是在以「-ite」形式的名稱加前綴「hypo-」，例如在次氯酸鹽中的次氯酸根離子。那些比帶有「-ate」的含氧陰離子含更多氧原子的含氧陰離子的命名是在「-ate」形式名稱中加前綴「per-」。例如高氯酸離子。
Some anions include hydrogen,such as HS- and HCO3某些包含了氫元素的陰離子，例如HS和HCO3。這些陰離子命名時以「hydrogen」開頭。因此，HCO3命名為碳酸氫根陰離子。在舊的系統命名法中，一個包含有氫離子的陰離子命名時加前綴bi,例如，bi-carbonate ion 作為HCO3的命名。
The oxoacids are molecular compounds that can be regarded as the parents of the oxoanions. (含氧酸)酮酸是可以被當做含氧陰離子的母體的分子化合物，酮酸的化學式源於那些含氧陰離子被足夠的氫離子中和了價態。這種過程是僅有的正確的建立化學式的方法，因為酮酸也是分子化合物。
For example,the 例如：硫酸根陰離子，SO4，需要2個氫離子抵消它的負的化合價，所以硫酸是分子化合物H2SO4。相似的，磷酸陰離子，PO4，需要3個氫離子，所以它的母體酸是分子化合物H3PO4，磷酸。以上例子說明，酮酸的母體的名字來自於含氧陰離子中的後綴-ic被-ate所替代。通常帶有-ic後綴的酮酸是帶有-ate後綴含氧陰離子的母體，帶有-ous的酮酸是帶有-ite後綴的含氧陰離子的母體。 3-2------
離子化合物的命名
An ionic compound is named with the cation name first , 一個離子化合物的命名是先命名陽離子，然後再命名陰離子的。在每個離子化合物的命名中都省略了ion這個詞。典型的命名有KCl，一個含有鉀離子和氯離子的化合物，還有硝酸銨含有銨離子和硝酸根離子。Copper chloride含有一價銅離子的叫做氯化亞銅，含有二價銅離子的叫做氯化銅。
Some ionic compounds form crystals that incorporate a definite proportion of molercules of water as well as the ions of the compound itself.一些離子化合物形成晶體，晶體含有一定比例的水分子以及離子化合物本身。 這些化合物被稱為水合物。例如，硫酸銅通常以組成為五水硫酸天的藍色晶體形式出現。五水硫酸銅中加點是用來隔開水合物中的水與剩下的化學式。這個化學式表明了每個硫酸銅分子中含有五個水分子。給這些化合物命名時先命名水合物，然後水合物前加希臘前綴指示每個分子式中含有多少水分子。例如，五水硫酸銅是二價銅鹽的五水化合物。
分子化合物的命名
Many simple molecular compounds are named by using the Greek prefixes to indicate the number of each type of atom present. 現在許多簡單的分子化合物的命名是通過希臘前綴來指示每一種類型的原子數目。如果某種元素只存在一個原子時，通常是使用前綴。但有一個重要的例外，那就是一氧化碳。大多數常見的二元分子化合物（由兩種
元素構建而成的分子化合物）中至少存在一種元素是第16族或第17族。這些元素在命名時放在第二，並且它們的結尾改成-ide。
一個價態離子的命名
It is not difficult to recognize metals with only one charge because all except one are in two groups in 識別只有一種價態的金屬並不困難，因為只有一個除外，其餘的都在元素周期表中的兩個族中。當然也有幾種過渡金屬只有一種陽離子價態，但它們不在這次的討論范圍。在第一主族（鹼金屬）中具有代表性的金屬只能構成唯一的+1價金屬離子。同樣地，在第二主族（鹼土金屬）中的金屬只能構成唯一的+2價離子。在第三主族中的鋁只能構成唯一的一個+3離子，但其他金屬在此族也能構成一個+1價離子。當呈現金屬-非金屬二元化合物，非金屬構成-1價的一種陰離子。氫和第七主族（鹵族）構成-1價陰離子，第六主族構成-2價陰離子，還有氮和磷在第五主族構成-3價陰離子。
In both naming and writing the formula for a binary ionic compound,the metal comes first and the nonmetal second. 在命名和書寫二價態離子化合物的分子式時，金屬元素應當放在前面而非金屬元素放在後面。金屬的不變的英文名字也被使用。（如果一個金屬陽離子被單獨命名，那麼我們就用包含ion來區別它與自由金屬。）陰離子的名稱只要加上一個後綴ide。例如，氯作為離子時就是氯離子，氧作為離子時就是氧離子。所以氯化鈉和氧化鈣的名稱如下。
分子式 金屬 非金屬 化合物
NaCl sodium 鈉chlorine 氯 氯化鈉 sodium chloride
CaOcalcium 鈣oxygen 氧 氧化鈣 calcium oxide
Writing formulas from names can be a somewhat more challenging task since we must then determine the number of each element present in the formula. 從化學名稱寫出分子式對我們來說或許是一個更大的挑戰因為我們必須決定每個元素在化合物中的出現的個數。一個必須要記住的是分子式代表化合物是中性的，也就是說陰離子和陽離子的價態和為零。換句話說，總的陰離子的價態和被總的陽離子的價態和對消了。因此，NaCl是中性的因為一個鈉離子與一個氯離子抵消掉了價態。CaO也是中性的，因為一個鈣離子與一個氧離子抵消掉了價態。然而，在氯化鎂的分子式中，需要兩個氯離子來抵消掉一個鎂離子的價態。所以，它被寫成MgCl2.
多原子離子化合物的命名
Most of us are somewhat familiar with names of polyatomic ions. 我們中的大多數都在一定程度上對多原子離子比較熟悉。我們用碳酸氫鹽和碳酸鹽來治療消化不良，同樣的我們也用亞硫酸鹽和亞硝酸鹽來保存食物。
Most of the compounds containing polyatomic ions are ionic,as were the compounds discussed in the previous section. 許多含有多原子離子的化合物都是屬於離子型的，就像前面章節我們討論的化合物一樣。因此我們基本上是根據前面的命名規則一樣命名這些化合物的。也就是說，金屬的編寫和命名都是寫在第一位的。
『玖』 應用化學專業英語翻譯。
R1 substituents：R1取代基
coordinate：促使xx形成配位共價鍵
calcium sites：鈣離子結合部位?
hydroxyl or amino groups：羥基或氨基官能團？？原子團？？
mineral：沒上下文所以無法得知，應該是宏觀物質，翻成某種礦物？？
已經證實，由於R1取代基具有的另外一個功能：即利用羥基或氨基原子團 取代鈣離子（與後面提到的的mineral）形成（比鈣離子的情形）更穩定的配位共價鍵，使得R1取代基與mineral的結合更緊密（化學性質更穩定）
『拾』 化學專業翻譯 英譯漢 翻譯好了增加財富懸賞的哦
題目：高穩定性的電激活的動態金屬DNA分支的節點
正文：
最近，作為一種前景看好的模板，DNA被用於製造特性被精確設定的納米結構。典型的方法涉及到對包含未轉化的寡核苷酸的分支單元進行重組排列。相比之下，對在DNA納米結構體的頂點摻進過渡金屬的方法的探索要少得很多，盡管金屬具有巨大的潛力可以既影響DNA納米結構體的功能，這是通過其氧化還原、光物理、有磁力和催化等特性實現的，還影響DNA納米排列體的結構，而這是通過一系列可實現的幾何形狀和配位計算達到的。當前，金屬DNA納米結構體的發展受制約於需要使用這樣的金屬，即動態學方面為惰性的，並且能對抗寡核苷酸固相合成反應的苛刻環境的，同時還不優先地與DNA鹼結合或與磷酸主鏈反應。另外，金屬DNA納米結構體的有限的實例已經涵蓋了金屬中心被DNA雙鏈分離的情況，這會減少金屬之間的互動以期駕馭在DNA重組時作為功能性轉角單元的過渡金屬的潛在特性。因此，有必要找到一種更系統化的方法可以繞開這些局限而達到目的。