化學中的氧化物有哪些

Ⅰ 八種氧化物的化學式

八種氧化物的化學式分別為CO₂、CuO、ZnO、NO、H₂O₂、WO₃、Al₂O₃以及Pb₃O₄。

氧化物屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為鹼性氧化物。不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物或者不成鹽氧化物。

大部分氧化物具有很高的熱穩定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物等，對熱不穩定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、HgO等。

以上內容參考：網路-氧化物

Ⅱ 常見的氧化物化學式

常見的氧化物化學式:水:H2O；一氧化碳:CO；二氧化碳:CO2；五氧化二磷:P2O5；氧化鈉:Na2O；二氧化氮:NO2；二氧化硅:SiO2；二氧化硫:SO2；三氧化硫:SO3...

常見的氧化物化學式還有一氧化氮:NO；氧化鎂:MgO；氧化銅:CuO；氧化鋇:BaO；氧化亞銅:Cu2O；氧化亞鐵:FeO；三氧化二鐵:Fe2O3；四氧化三鐵:Fe3O4；三氧化二鋁:Al2O3；三氧化鎢:WO3；氧化銀:Ag2O；氧化鉛:PbO；二氧化錳:MnO2。

氧化物屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。

Ⅲ 初三氧化物有哪些

金屬氧化物：

氧化鐵Fe2O3,紅色固體

氧化銅CuO黑色固體

四氧化三鐵Fe3O4黑色固體

氧化亞鐵FeO,氧化鎂MgO

氧化鋁Al2O3,二氧化錳MnO2,黑色固體

氧化鈣CaO,氧化鈉Na2O

氧化鉀K2O

非金屬氧化物：一氧化碳CO

二氧化碳CO2

與水反應

酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。

不穩定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。

H2CO3=（加熱）CO2↑+H2O

H2SO4=（加熱）SO3↑+H2O

在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水後的生成物，叫做酸酐。

可以說，酸性氧化物都是酸酐。

Ⅳ 氧化物有那些

氧化物的定義：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。形式AxOy.
常見氧化物有：水:H2O； 一氧化碳:CO； 二氧化碳:CO2； 五氧化二磷:P2O5；
氧化鈉:Na2O；二氧化氮:NO2；二氧化硅:SiO2；二氧化硫:SO2；
三氧化硫:SO3...

Ⅳ 氧化物有那些

氧化物有二氧化碳、氧化鈣、一氧化碳、氧化銅等等。氧化物由兩種元素構成，一種是氧元素。另一種則是金屬或其它元素。如果是金屬，那麼生成的化合物就是金屬氧化物，不是金屬則是非金屬氧化物。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。

Ⅵ 氧化物有哪些

常見的氧化物有：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、氧化鈣（CaO）、氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe2O3）、氧化鎂（MgO）、氧化鋁（Al2O3）、二氧化錳（MnO2

Ⅶ 氧化物是指什麼 有哪些分類

氧化物屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

氧化物的分類

1、按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物；

2、按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物；

3、按氧的氧化態分為普通氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物；

4、按酸鹼性分為酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、中性氧化物和復雜氧化物。

氧化物的通性

酸性氧化物通性

1、和鹼反應生成鹽（和水）

2、和鹼性氧化物反應生成鹽（和水）

SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶於水,不能與水直接化合生成硅酸。判定酸性氧化物最重要依據是化學反應前後各元素化合價保持不變。

鹼性氧化物通性

1、和酸反應生成鹽（和水）

2、和酸性氧化物反應生成鹽（和水）

鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應,生成相應的氫氧化物.其他鹼性氧化物不能跟水反應。

氧化物是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，氧化物屬於化合物，其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

以上就是我整理的二氧化碳和水反應生成什麼，感謝閱讀。

Ⅷ 具有氧化性的化學物質有哪些

1、單質：氟氣、氯氣、氧氣、臭氧、溴水、碘。

2、離子：金屬離子：銀離子、銅離子、鐵離子；部分非金屬陰離子：Br-，I-。

3、化合物：濃硝酸、濃硫酸、雙氧水、高錳酸鉀、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。

其他：鹼金屬或鹼土金屬的過氧化物和鹽類，一些氧化性物質的分子中含有過氧基(-O-O-)或高價態元素(N5+、Mn7+等)，極不穩定，容易分解，氧化性很強，是強氧化劑，能引起燃燒或爆炸。例如過氧化鈉、高氯酸鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀等。

例如亞硝酸鈉、亞氯酸鈉、連二硫酸鈉，重鉻酸鈉、氧化銀等。

(8)化學中的氧化物有哪些擴展閱讀

性質：

第一是受熱、被撞分解性。

多數氧化性物質的特點是氧化價態高，金屬活潑性強，易分解，有極強的氧化性，本身不燃燒，但與可燃物作用能發生著火和爆炸。

第二是可燃性。

氧化性物質絕大多數是不燃的，但也有少數具有可燃性。主要是有機硝酸鹽類，如硝酸胍、硝酸脲等，另外，還有過氧化氫尿素、高氯酸醋酐溶液，二氯或三氯異氰尿素、四硝基甲烷等。這些物質著火不需要外界的可燃物參與即可燃燒。

第三是與可燃液體作用自燃性。

有些氧化性物質與可燃液體接觸能引起燃燒。如高錳酸鉀與甘油或乙二醇接觸，過氧化鈉與甲醇或醋酸接觸，都能起火。

第四是與酸作用分解性。

氧化性物質遇酸後，大多數能發生反應，而且反應常常是劇烈的，甚至引起爆炸。如高錳酸鉀與硫酸，氯酸鉀與硝酸接觸都十分危險。

第五是與水作用分解性。

有些氧化性物質，特別是活潑金屬的過氧化物，遇水或吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物質爆燃。漂白粉(主要成分是次氯酸鈣)吸水後，不僅能放出氧，還能放出大量的氯。高錳酸鉀吸水後形成的液體，接觸紙張、棉布等有機物，能立即引起燃燒。

第六是強氧化性物質與弱氧化性物質作用分解性。

強氧化劑與弱氧化劑相互之間接觸能發生復分解反應，產生高熱而引起著火或爆炸。如漂白粉、亞硝酸鹽、亞氯酸鹽、次氯酸鹽等弱氧化劑，當遇到氯酸鹽、硝酸鹽等強氧化劑時，會發生劇烈反應，引起著火或爆炸。

第七是腐蝕毒害性。

不少氧化性物質還具有一定的毒性腐蝕性，能毒害人體，燒傷皮膚。

Ⅸ 氧化物又哪些

廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。（另外還有很多復雜的氧化物。）
氧化物屬於化合物，（當然也一定是純凈物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。
常見的氧化物簡表
（按元素周期表順序
N2ONON2O3NO2N2O4N2O5O3 OF2O2F2NeO2Na2ONa2O2NaO2MgO

KO3 CaOSc2O3TiO2V2O5 VO2V2O3VOCrO3CrO2Cr2O3Mn2O7

GeO2

S nO Cs2OBaOHfO2

Tl2O AtO3 RnO3 Fr2O RaO RfO2 Db2O5 Bh2O7 HsO4 MtO2 DsO3 Rg2O3 CnO2
La2O3Ce2O3CeO2Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3
Ac2O3 ThO2PaO2 U3O8UO2UO3NpO2 PuO2 AmO2 CmO BkO2 Cf2O3 Es2O3 Fm2O3 MdO NoO LrO）

參考文獻：http://ke..com/view/11182.htm?fr=aladdin