化怎麼寫化學式

㈠ 化學式如何寫

化的寫法：

名稱：撇、豎、撇、豎彎鉤

筆畫數：4

化 [huà]

〈動〉

1. (古字為「匕」。會意。甲骨文,從二人,象二人相倒背之形,一正一反,以示變化。本義:變化,改變)

2. 同本義

〈名〉

1. 習俗,風氣

2. 造化。自然的功能

〈後綴〉

使成為,使變成 [-ize;-ify]——用在名詞或形容詞後面,以構成動詞。

化 [huā]

〈動〉

用掉、耗費。同「花」 。

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

㈡ 高中化學化學方程式怎麼寫

樓主您好，很高興回答您的問題!
書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！C+Fe2O3──Fe+CO2②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。希望採納下，謝謝了！！

㈢ 化學式怎麼寫

化學式是指用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。元素符號右下角的數字不可改動。如果右下角數字是1，則「1」必須省略，不寫出來。
用元素符號和數字來表示物質組成的式子叫作化學式，一種物質只用一個化學式表示。如果化學式能表示分子中真實的原子數，則該化學式為該物質的分子式。如果化學式不能表示物質的真正組成而只表示各組成元素原子數的最簡比例，則該化學式稱為該物質的最簡化學式或實驗式（經驗式）。
例如，NaCl只表示氯化鈉中鈉與氯的原子個數比為1:1，而不表示一個氯化鈉分子，所以NaCl為氯化鈉的最簡化學式而非分子式。水的化學式表示為H2O，因為H2O表示出了一個水分子的真正組成，即一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，所以H2O為水的分子式。

㈣ 怎樣寫化學式

化7學式的書2寫規則 3。單質化3學式的寫法： 首先寫出組成單質的元p素符號，再在元b素符號右下k角用數字寫出構成一z個e單質分4子k的原子d個z數。稀有氣2體是由原子z直接構成的，通常就用元h素符號來表示2它們的化0學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比0較復雜，習r慣上g也z用元n素符號來表示6它們的化0學式。 1。化4合物化4學式的寫法： 首先按一e定順序寫出組成化7合物的所有元w素符號，然後在每種元o素符號的右下s角用數字寫出每個v化3合物分5子h中7該元w素的原子w個m數。一w定順序是指：氧元l素與k另一v元z素組成的化0合物，一f般要把氧元t素符號寫在右邊；氫元u素與k另一k元o素組成的化8合物，一d般要把氫元w素符號寫在左邊；金屬元a素、氫元q素與g非金屬元k素組成的化0合物，一o般要把非金屬元g素符號寫在右邊。直接由離子w構成的化3合物，其化7學式常用其離子c最簡單整數比2表示5。 2011-10-25 9:12:07

㈤ 怎麼寫化學式

化學式
chemical formula

用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結構式不同

由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。

常見化學式

氧氣 O2
氫氣 H2
氮氣 N2
氯氣 Cl2
氧化鎂 MgO
二氧化碳 CO2
氯化氫 HCl
氫氧化鈉NaOH
碳酸鈣 CaCO3
硫酸銅 CuSO4
硝酸銀 AgNO3
氯化鈉 NaCl
氯化鋁AlCl3
碳酸氫鈉 NaHCO3
碳酸氫銨 NH4HCO3
高錳酸鉀 KMnO4
二氧化錳 MnO2
甲烷 CH4
乙醇 C2H5OH
水 H2O
鐵Fe
碳酸鈉Na2CO3
雙氧水H2O2
數字均為角標

化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

化學式的讀法
化學式的讀法，一般是從右向左叫做「某化某」，如「CuO」叫氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出一個分子里元素的原子個數，如「P2O5」叫五氧化二磷。

化學式的表示
化學式可以表示物質的1個分子，以及組成分子的元素種類和原子數量，如果要表示某物質的幾個分子，可以在化學式前加上系數．標明該物質的分子數．如2個氧分子可用2O2表示

㈥ 化學式怎麼寫

化學式的書寫規則
首先我們要知道什麼是化學式。化學式就是用元素符號來表示物質組成的式子。書寫化學式要遵循哪些原則。首先要符合事實，也就是說你寫出的化學式要事實存在。然後化學式要遵循元素化合價代數和為零，你寫出的化學式中各個元素的化合價乘以右下角標，再求和，要等於零。化學式可按照物質的不同分為：單質和化合物兩大類。下面將逐一說明。
單質化學式是最容易寫的，因為單質就是有一種元素構成的物質。化學式的書寫方法是寫出構成該單質的元素符號，再在右下角寫上數字（代表一個分子由幾個原子組成的，「1」全部省略。）。一般單質可以分為兩類：金屬單質和非金屬單質。
金屬單質的化學式就是金屬元素的符號，如：Cu、Fe、Mg、Hg等。
非金屬單質分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子。
單原子分子有稀有氣體和一般的固體單質（不作說明情況下，固體單質一般作為單原子。）如：He、Ne、Ar，S、P、C等。
雙原子分子和多原子分子可以放在一起。一般氣體（除稀有氣體）和液體大多是雙原子的，多原子的較少。如O2、N2、H2、Cl2，Br2等。多原子的一般有：臭氧（O3）等。
化合物種類較多。一般分為：氧化物、酸、鹼、鹽。
氧化物的書寫規則較簡單。氧化物的讀法一般是幾氧化幾某。如何書寫化學式呢？首先把氧元素寫在右邊，「某」寫在左邊。再把幾幾分別寫在對應元素的右下角。如：三氧化二鐵（Fe2O3），氧化鎂（MgO），一氧化碳（CO）等。無論是金屬氧化物還是非金屬氧化物，都是如此。有時不說幾氧化幾某，而是直接說氧化某。這就要求你熟練掌握元素的化合價。如：氧化鐵，即三氧化二鐵（Fe2O3）；氧化亞鐵，即一氧化鐵（FeO）。
酸鹼鹽的化學式書寫規則可以與氧化物對比。
酸類一般有某酸，亞某酸。還有一些不是常見的，如偏某酸（中學化學中一般就是偏鋁酸）；高某酸、次某酸（一般就是指高氯酸、氯酸、次氯酸）等。酸就是由氫離子和酸根組成的。一般形式是HxM（M代表酸根）。酸根的化合價決定x的值，即酸根的化合價是多少，x就等於多少。某酸一般是指該元素的最高價酸，如：碳酸（H2CO3），硫酸（H2SO4）等。亞某酸就是該元素化合價相對最高價較低的酸。如：亞硫酸（H2SO3）等。
鹼是由氫氧根和金屬離子構成的。鹼類一般情況就是氫氧化某。形式如：M(OH)x。金屬元素的化合價決定著x的值，即金屬化合價是多少，x就等於多少。如：氫氧化亞鐵（Fe(OH)2），氫氧化鈉（NaOH）等。
鹽的種類是最多的，有正鹽、酸式鹽、鹼式鹽、復鹽。我們現在只討論正鹽，也就是中學化學中常見的鹽類，如氯化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉等。其他鹽類的化學式中學階段要求的不多，只有幾個，記住就可以了。
鹽可以看成是某酸和某鹼反應的產物。鹽類的命名一般是某酸某，如上面說到的硫酸鎂、碳酸鈉等，還有氯化物，如氯化鈉、氯化鎂等。某酸某可以分解成「某酸」和「某」來看。氯化物中的氯就看成某酸（氫氯酸）。書寫化學式時，：「某」寫在左邊，「某酸」寫在右邊。然後根據化合價代數和為零，在右下角寫出角標。如：硫酸鎂（MgSO4），硫酸鈣（CaSO4），氯化鈉（NaCl）等。
注意
綜上可知，要熟練寫出化學式，就要熟練掌握元素符號的書寫，元素的化合價，化學式的書寫規則。

㈦ 怎樣正確書寫化學式

單質：帶氣字頭的除稀有氣體外，其它在元素符號右下角加「2」，其餘單質（含稀有氣體）除溴、碘外直接用元素符號表示

化合物：一排

排出元素符號或原子團（正價在前，負價在後。除甲烷、氨氣）

二標

在元素符號或原子團正上方標出化合價

三交叉

若正負價的和不為0，則交叉數字做腳標（右下角數字）「1」不寫

四整檢

無機物能約分的要約分（右下角數字）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要註明

生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。

(7)化怎麼寫化學式擴展閱讀:

書寫規則

單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；

氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

㈧ 如何書寫化學式

1、將溶於水的強電解質寫成離子形式，其它（包括難溶於水的強電解質）寫化學式。
例如：Na2CO3與HCl反應的離子方程式為：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；
CaCO3與 HCl反應的離子方程式為：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟記哪些物質屬於強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、除溶於水的強電解質以外寫化學式。
例如：Na2O與稀HCl反應的離子方程式為： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4與Ba(OH)2兩溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS與稀H2SO4反應制H2S的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固體物質間的離子反應，有關物質均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：實驗室用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合共熱製取NH3的反應。
4、濃H2SO4與固體物質反應，有關物質也均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：Cu與濃H2SO4的反應；濃H2SO4與相應的固體物質反應製取HCl、HF、HNO3等反應。
二、離子方程式的書寫
明確了離子符號、化學式的書寫後，一般就能正確完成離子方程式的書寫。但對一些具體的離子反應，還需根據具體題給條件，對一些特殊情況進行處理，使所寫化學式、離子符號及離子方程式與實際情況相符。
1、有酸式鹽參加的離子反應，在書寫離子方程式時，對於弱酸酸根不能拆成H+與酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反應，應寫成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能寫成H++OH-==H2O。
2、有微溶物參加（或微溶物生成）的離子方程式書寫時，如果微溶物是反應物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學式形式；微溶物是生成物時，通常用化學式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量CO2的離子方程式應寫成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2渾濁液）和Na2CO3溶液作用的離子方程式應寫成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守質量守恆和電荷守恆定律。
離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數。例如： Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式應寫成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能寫成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、約簡系數不能破壞關系量。
刪除未反應的離子是必要的，但約簡系數時，若只約部分離子而違犯實際反應中各物質的關系量就不對了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只簡約OH-和H+的系數寫成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合實際上生成1份 BaSO4並有2份H2O生成的事實，因此是錯誤的。
三、反應物相對量對離子反應的影響
有些反應，反應物間的相對量無論如何改變，物質間的反應情況不變；也有許多反應，當物質間的相對量不同時，物質間的反應情況就不同，離子方程式也就不同。
（1）生成的產物與過量物質能繼續反應。
此類反應需要注意題目所給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，只要正確確定最終產物即可寫出相應的離子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag++NH3�6�1H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag++NH3�6�1H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3�6�1H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；兩式反應生成的NH4+與OH-又反應：NH4++OH- == NH3�6�1H2O；所以，總的離子方程式為：Ag++2NH3�6�1H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。

㈨ 化學式是怎麼寫出來的

化合物的化學式：（讀寫順序相反）

書寫步驟：①寫出組成化合物的元素符號

金屬元素在前,非金屬元素在後；正價元素在前,負價元素在後

②標出元素的化合價

③十字交叉（絕對值）

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

例：氧化鋁：

①Al O ② Al (+3) O (-2) 數字應寫在元素符號上邊 ③十字交叉就是Al的化合價是O的原子個數,O的化合價是Al的原子個數,Al2O3 ④檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

(9)化怎麼寫化學式擴展閱讀:

化學式是用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子。分子晶體的化學式叫做分子式，可以表示這種物質的分子構成。

用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子叫做化學式。

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。

有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3%，含氫7.7%，碳和氫的原子比是1:1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。

有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替而排列。但是，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na:Cl=1:1，所以只能用實驗式NaCl表示氯化鈉。

用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。