鐵和一氧化碳反應的化學方程式怎麼配平

⑴ 三氧化二鐵和一氧化碳反應後怎麼配平

三氧化二鐵和一氧化碳的反應方程式如下。

Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

反應中Fe₂O₃是氧化劑，CO是還原劑，反應產物中Fe是還原產物，CO₂是氧化產物。

該反應中Fe的化合價從+3價被還原到0價，而C的化合價從+2價氧化為+4價。

要使化合價得失平衡，那麼+3價鐵的系數為2，+2價碳的系數為3。從而來配平反應式。

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化學反應式配平方法

1、最小公倍數法

例如，在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。

由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號即可，2KClO₃==2KCl+3O₂↑。

2、奇偶配平法

例如，C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

故右邊H₂O的系數應配2，由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O。

參考資料來源：網路-化學反應式配平

⑵ 一氧化碳還原氧化鐵怎麼配平的，用的什麼方法，具體過程講一下，謝謝！急用，明天考試！

用一氧化碳還原氧化鐵進行配平的問題，可以說按照一類題來解決方法，可以是這樣的，因為，一氧化碳與氧化鐵反應生成是鐵和二氧化碳，從碳原子平衡來看，二氧化碳的分子數量將一氧化碳的分子數量應該要相等，誒，養吧，鐵中有三個昂，每一個二氧化碳分子比每一個一氧化碳多一個氧原子，這樣就需要有三個二氧化碳，才能比三個一氧化碳多，三個氧原子，這樣就配起了碳跟氧，最後就把鐵配好，這樣配平下來，一氧化碳氧化鐵鐵二氧化碳，他們前面的化學計量數一致，應該是3123

⑶ 氧化鐵加一氧化碳生成鐵加二氧化碳如何配平

配平後的化學反應方程式如下：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑（條件：高溫）

⑷ 一氧化碳還原氧化鐵的公式(要配平過的)

一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：
2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 =點燃= CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 =點燃= 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點燃= 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
已經不能再詳細了

⑸ 一氧化碳和氧化鐵反應方程式配平

根據化合價的變化呀
C從+2變到了+4價,Fe從+3變到了0價由於兩個Fe原子化合價降了六,那麼也應該有3個C都提高2才行
所以CO前面是3
如果是高中階段這是電子得失問題,電子得失守恆.