⑴ 化學方程式計算的步驟
化學方程式的計算首先要設未知數；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然後在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數，列比值相等的方程，並解出未知數;最後答題。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
⑵ 怎樣學好化學方程式（具體方法）
1.化學式計算中相對分子(原子)質量、元素質量分數部分是中考最基礎的知識，以基礎知識為載體，注重解題方法的滲透，是中考能力的體現，由此這一考點知識是中考必考題。試題往往以科技、社會、生產和生活的知識為背景，給定化學式，求相對分子質量和元素的質量分數，或比較不同物質中某元素質量分數的高低；或由混合物中某元素的質量分數，尋求隱含條件，求另一種元素的質量分數，或含該元素的化合物在混合物中的質量分數。
2.化學式計算中元素的質量比、粒子個數比計算部分，將宏觀和微觀的量相結合，為高一年級學習物質的量知識打下基礎，注重初、高中化學的銜接。掌握這一考點知識的關鍵在於理解並運用量的代換，即-與原子(或分子)的個數之間存在等比例關系，解題時注重方法的掌握。中考命題往往以生活實際為情境，給定未學過的化學式，計算原子個數比和元素質量比；或給定等質量的某些物質，計算某種相同元素的質量比、原子(或分子)個數比；或給定不同物質中某種元素質量比一定(或相等)，計算物質的質量比或分子個數比；或將物質的質量(或體積)與粒子數相結合運用於解決生活實際問題。
3.物質組成和化學式推導的計算，是中考考查學生思維能力的有效途徑。中考命題往往從推導化學式的幾種途徑來設計試題：
(1)根據化合物中元素的質量比(或元素的質量分數)，通過元素的相對原子質量來推斷化學式；
(2)根據化學反應和質量守恆定律，判斷組成元素，通過元素質量比，確定化學式；
(3)根據化合物中化合價規則推斷化學式；
(4)給定混合物組成中某元素的質量(或質量分數)，運用平均值法推測混合物的組成。
4.質量守恆定律不僅指參加反應的反應物的總質量等於生成物的總質量，還包含每一種元素的質量守恆，所有原子個數之和及每一種元素的原子個數都守恆。質量守恆定律定量地指出了化學反應的實質，在化學計算中，質量守恆定律有很大的作用。中考命題往往給定具體的化學反應方程式和部分參加反應物質的質量，去確定其他物質間的質量比或相對分子質量比；給定物質間發生反應的質量(比)和相對分子質量，確定化學計量數(比)；或運用元素質量守恆、粒子個數守恆去解答化學反應中物質的質量等。
5.金屬與酸反應和天平平衡的計算，涉及的知識點較多，能力要求較高，是中考較難的題型，也是中考的熱點。判斷金屬的量和酸的量哪個過量或題意不明時要分別討論，是這類試題的難點和關鍵所在。試題以圖像或天平平衡的形式將需要滿足的(或需討論的)條件隱含在其中，需要去尋求、挖掘。
6.純凈物、不純凈物參加化學反應的有關計算，是初中化學計算最基礎的知識，是中考必考知識，同時由於解題方法靈活多樣，要求分析數據的能力很強，也是能力測試點，而且解題需要規范化，有利於考查學生科學嚴謹的態度，這一點，平時一定要注意。中考命題往往聯系生產、生活以及社會發展的實際給定反應方程式，通過閱讀理解，找出已知量、未知量求解；或給定混合物間反應，通過分析，尋找某一純凈物的質量，根據反應方程求解；或聯系工業生產，如何解答不純物參加反應的計算；或以化學實驗為載體，分析每一裝置變化前後的質量，尋求關系式(或數據)求解。
7.分析討論型計算題著重反映學生分析數據的思維活動過程，在近幾年各省市中考試題中大多採用這類計算題，是中考命題改革的方向和趨勢。試題給出數據的方法有時變動反應物中一個量，有時兩個量同時改變，需確定參照對象，對比分析找出正好反應的一組數據進行計算；有時兩個量同時改變，需對比分析確定兩種物質正好反應的質量比；有時確定兩物質正好反應的量，然後再分別討論其中一種物質的過量問題。
⑶ 化學方程式是什麼 是怎麼算的 看不懂 怎麼去學
化學方程式是兩種或者多種可反應物質之間發生反應的最可能過程，計算要採用物質的量來計算（mol），如果知道質量，要換算成mol量（質量除以原子量或者分子量），方程式兩邊要物質平衡，也就是各物質的mol量要相等。學習的重點是：單位是摩爾質量mol，物質守恆。
⑷ 化學方程式計算步驟
化學方程式計算是我們學習化學時常見的題型，根據不同的化學公式以及化學反應來計算化學題型。那麼做這類題時要如何進行呢?解題的常見步驟又是怎樣的呢?下面我們可以一起來學習一下化學方程式計算的一般方法步驟。
1.設：根據題意設出未知量。
【答題細則】設未知數時不帶單位。
2.寫：寫出反應的化學方程式。
【答題細則】① 化學方程式要配平;② 注意反應條件、氣體和沉澱符號的標注。
3.找：找出已知量和未知量的關系。
【答題細則】① 正確計算各物質的相對分子質量;② 已知量為純凈物的質量且要帶單位;③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算;④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。
5.求：求出未知數。
【答題細則】計算結果要帶單位。
6.答：簡明地寫出答案。
上述根據化學方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應相同。
了解了化學方程式計算的步驟，下來我們就可以嘗試進行解題了。解題的方法有很多種，找到最適合自己，自己用著最方便的方法是最合適的。當然化學計算中有很多有難度的題型。簡單的解題步驟並不能滿足所有題型的解答，這個還需要認真對待。
⑸ 怎樣才能學好化學方程式
化學方程式的基本形式是： （某種條件下）
反應物+反應物+ 反應物+…+反應物=======生成物+生成物+…+生成物
我們一般就是根據方程式中物質的量的關系來進行解題的。
所以要掌握好化學方程式，我們可以根據它的基本形式來分析：
1、記住反應物、生成物。
而這種記憶並不單單是靠死記硬背，更深層次的是你要理解一些反應物、生成物的性質，（比如推斷題中會出現一些物質性質的描述如顏色、形態等；再比如反應物量的關系不同會產生生成物的不同，例：CO2+Ca(OH)2=CaC03(沉澱)+H2O（這是少量CO2條件下），2CO2+Ca(OH)2=Ca（HC03）2（這是CO2過量條件下））
2、關注反應條件
條件是一個化學反應發生的重要條件，所以反應條件也應掌握清楚（比如是不是燃燒、是不是有催化劑等。）
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上述兩條都可以通過實驗來加強記憶，還有就是要多看書回憶方程式，深化反應物和生成物的性質。
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3、掌握配平的方法
反應物和生成物前面的系數不是靠死記硬背的，有那麼多的方程式怎麼可能都背下來。配平的方法有很多種，對不同的情況選擇不同的方法，再經過一定量的題目訓練就很容易掌握了。（對於經常會用到的簡單方程式的系數還是可以適當記憶一下，這種不多，就那麼幾個，對提高做題速度很有幫助）
4、掌握反映發生的原理
這對拓展一類反映的方程式數量很有幫助。（比如酸鹼反應生成鹽和水，知道這個原理再結合生成物的溶解度就可以寫出很多這類的方程，就不用一一去記了。而且有機化學這塊經常是推斷，不會直接告訴你的，就要你自己結合原理和各種功能團的性質去解題了）
⑹ 化學方程式怎麼才能學好
（1）根據單質、化合物的變化，化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；
（2）根據化合價的改變，化學反應可以分成氧化還原反應和非氧化還原反應。
（3）化學反應的核心是物質間的相互轉化規律，
（4）從定性角度講，這個規律包括氧化性、還原性、酸鹼性等，簡單的說也就是強氧化劑被還原得到弱還原劑，強還原劑被氧化得到弱氧化劑，強酸制弱酸，強鹼制弱鹼等等，在實際應用中，根據以上的關系來判斷化學反應可能的方向、反應物和可能的產物。再歸根結底，也就是元素周期律了。
（5）從定量角度講，質量守恆、電量守恆、以及以後要學的能量守恆是判斷化學反應進行程度的依據，而所謂化學方程式，和數學的方程其實沒有區別，都是解方程使左邊等於右邊而已，只不過這個方程（目前）包括兩個內容：電量、質量（元素）而已。
⑺ 化學方程式不會,應該怎麼學
化學方程式不會，只要原因在於你分子式沒有過關，你多花點時間背背分子式等你分子式熟悉後，方程式就自然而然的記住了，另外給你個小竅門無機化學一般置換反應比較多，簡單的說就是反應前和反應後某些離子相互換了個位子，這樣就可以通過化合價進行猜方程式，一般情況下只要化合價熟悉猜方程式不是問題，至於有機化學就難了因為帶有復反應，所以有機化學方程式就不怎麼好記，只能靠自己努力去背，多讀，多寫，多背相信自己一定沒問題的
補充:
因為原子核帶正點，核外帶等量的電子，由於電子帶負電所以原子自身是不帶電的，但如果核外的電子多出來或少了就導致內外正負電量不一樣，這時此原子就不能說是原子，而是離子
因為不管什麼物質都會帶有電子,每層都不一樣,但都有個飽和數,像第一層是2個,第二層是8個,就比如現在有兩個物質第一個,最外層電子為一個差7個電子才會飽和,另一個物質最外層電子大於第一個物質的最外層電子,這樣第一種物質就會失去最外層的電子跑到第二種物質上去成為其他的物質,那麼這兩種物質就屬於化學反應
⑻ 怎樣學好初三化學方程式，我一點都不會
.. 化學方程式，首先你要會寫化學表達式，化學方程式遵循的原理是質量守恆，所以兩邊各加起來肯定是相等的。如果不相等就要配平。比如：Fe+O2=點燃=Fe3O4.首先，你先要找它的起點原子。起點原子就是兩邊出現的次數都是最少的。像這個鐵燃燒都是一樣的，所以就要找原子數目最多的，先找鐵的，鐵兩邊的原子數目加起來是4.而氧是6.所以氧是起點原子。先配平氧氣。
Fe+O（2）=點燃=Fe（3）O（4）.
O: 2×2 = 4
Fe：1×3 = 3
所以配出來就是3Fe+2O（2）=點燃=Fe（3）O（4）.
以後所有方程式都這么配就可以了。如果含有CH的物質燃燒，先配CH再配O。
還有，在左邊沒有氣體右邊有氣體生成就標↑，在反應物中沒有固體（或者沉澱）右邊有沉澱或者固體生成就標↓。比如。 H（2）O=通電=H（2）+O（2）。先配平。2H（2）O=通電=2H（2）+O（2）。然後標箭頭。2H（2）O=通電=2H（2）↑+O（2）↑。因為水是液體，而生成的是氧氣和氫氣。是氣體。所以就標↑。
其實要熟練的話。就要多做一些練習題、這樣就熟能生巧了。以後做起來就方便多了。記住化學方程式絕對是兩邊的物質中含有的元素都是一樣的。所以如果左邊有C元素，那麼右邊肯定也有C。如果沒有C，那麼右邊就絕對沒有C。
⑼ 怎樣巧記化學方程式（高中）高中的化學方程
你好，給你分享一下如何巧記化學方程式的心得：
1、分類；高中所學到的化學反應有：中和，化合，分解，復分解，置換，氧化還原等等，每一種反應都有其特點，分類並掌握。
2、原理；從反應的最初原理出發，遵守原子守恆、電子守恆、分子守恆以及質量守恆定律，不要違背常識，可以保證你不會出錯。
3、總結；每個主族的元素化學性質幾乎一樣，每一類物質的化學性質也差不多，從中總結規律，舉一反三。
4、死記硬背特殊化學反應方程式；有些反應時獨一無二的，這些反應你要牢牢記在心裡，但不常見的不常見，不重要的不需要記憶。
化學屬於理科，其實不能死記硬背，一定要掌握其中的規律，理解記憶。
⑽ 怎樣最快最好學化學怎記化學方程
化學是一門理論性較強的學科，學好化學重要的就是理解，理解反應機理。同時記憶也是很重要的。理解之後記憶最好。
要記憶化學方程，首先你得理解反應原理。
化學反應中有很多方程是一個系列的，可類比記憶。
比如鹼金屬與水，醇等的反應本質上都是與羥基反應，生成氫氣。
氧化還原反應弄清楚價態變化，熟識各種物質氧化還原能力，知道產物是什麼，前面的系數記不住的話沒關系，要用的時候可以自己推導。