如何比較化學勢大小

A. 怎麼比較化學勢的大小

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分.能夠進行粒子和能量交換兩個宏觀系統，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這我們就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液，因為兩邊化學勢不相等。化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量，物的變化總朝向化學勢低的方向變化。通過化學勢我們也能理解化學平衡中，分子具有很大的濃度或很高的內能，則能高效的參與化學反應，從而解釋勒沙特列原理

B. 一道關於物理化學中 化學勢的比較的題目

把前後兩種狀態放在一起，想想它會怎麼自發轉化就行了。
自發反應總是從化學勢高的向化學勢低的進行，這樣就可以了。
還有有些等價的化學勢，相變時的液相和氣相。

C. 化學勢有什麼用途如何比較化學勢的高低

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分.能夠進行粒子和能量交換兩個宏觀系統，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。

D. 關於化學勢，是怎麼比較大小的

偏摩爾吉布斯自由能；聯系吉布斯自由能比較或者計算；

E. 不同種相態的化學勢怎麼比較，如101度，p，h20與101度，p，h2o

你的意思是同溫同壓下水的氣態和液態化學勢的比較？這個是要把他倆相平衡時即標准大氣壓100°時作為基準，然後將化學勢對溫度求偏導(恆壓下)，得到的是-S，即化學勢在恆壓下隨著溫度的升高而降低，由於氣體熵大於液體的，所以降低的更快，即此時氣體化學勢小於液體的(說的不是很清楚，自己理解理解吧)

F. 化學勢的高低怎麼比較

吉布斯自由能判據即△G判據，適用於封閉、單或多組分、恆壓變化的系統。赫姆霍茲由能判據即△A判據，適用於封閉、單或多組分、恆容變化的系統。化學勢判據適用於封閉、單或多組分、恆壓或恆容變化的系統。即化學式判據包含了上述兩個判據。

化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液，因為兩邊化學勢不相等。

(6)如何比較化學勢大小擴展閱讀：

化學勢在處理相變和化學變化的問題時具有重要意義。

在相變過程中，由於物質在不同組元間的轉移是在恆溫和恆壓下進行的，故可以通過比較兩相中物質化學勢的大小來判斷物質在各組元間轉移的方向和限度，即物質總是從化學勢較高的相轉移到化學勢較低的相。當物質在兩相中的化學勢相等時，則相變過程停止，系統達到平衡態（見相和相變）。

G. 復習中，遇到一個題，如何比較化學勢

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。
化學勢判據適用於封閉、單或多組分、恆壓或恆容變化的系統。即化學式判據包含了上述兩個判據。
化學勢隨溫度的變化率＝－S（偏摩爾熵） 化學勢隨壓力的變化＝V （偏摩爾體積） 這是兩個必然會用到的具體關系。

H. 請問100度，200kPA,H2O(l)和100度，200KPA，H2O(g)的化學勢的大小如何比較

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。在熱力學和統計力學中，化學勢（chemical potential ）代表在一個體系內加入一個額外粒子所需要的能量。它等於體系的總吉布斯自由能（Gibbs free energy ）除以體系粒子總數。
dG＝dH－TdS
同溫同壓下液態內能低，於是化學勢低。

100度，101.325kPA,H2O(l)和100度，200kPA,H2O(g)的化學勢的大小是可比的嗎？

是的基本上氣態就要大於液態的，內能差距巨大。

I. 273k,200kpa時，液態水和固態水的化學勢大小為什麼

固態化學勢大於液態化學勢，壓力增大冰會變成水，從化學勢高的變向化學勢低的。

恆溫恆壓條件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。

化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。

(9)如何比較化學勢大小擴展閱讀：

分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。

在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。

我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。

J. 化學勢的高低怎麼比較，化學勢判據，化學勢判據的

答:吉布斯自由能判據即△G判據，適用於封閉、單或多組分、恆壓變化的系統。赫姆霍茲由能判據即△A判據，適用於封閉、單或多組分、恆容變化的系統。
化學勢判據適用於封閉、單或多組分、恆壓或恆容變化的系統。即化學式判據包含了上述兩個判據。