1. 化學平衡移動的含義 化學平衡向某個方向移動的含義是什麼請賜教,
這里涉及到了化學反應限度的問題.
絕大多數的化學反應是可逆反應,反應物消耗掉,產生生成物,而同時生成物也會逆向地生成反應物.化學反應限度是指一個化學反應達到動態平衡,即有多少反應物消耗,同時又有多少反應物生成,所以從表面看反應似乎停止了.
而LZ提到的化學平衡移動就是指這個平衡被打破,反應朝著一個方向進行（可以是正反應也可以是逆反應）.如向反應器皿中加入更多的反應物,反應物物質的量增多,整個反應就會向正方向傾斜（反應物減少、生成物增多）,而有生成物向反應物的反應受到抑制.
如果LZ還不懂,可以這樣理一個反應就像一個天平,當達到反應限度時天平平衡了,而當外加的條件影響了其中一邊,平衡被打破,反應就會傾向於一方.這就是通俗理解的化學平衡移動
2. 化學平衡的移動方向（例如：向氣體體積縮小的方向移動）的具體含義是什麼
當一個處於平衡狀態的可逆反應因條件改變而發生平衡移動時，該可逆反應會朝著減弱這種改變的方向進行。就拿氣體體積縮小的來說，二氧化氮與四氧化二氮的可逆反應，當該反應處於，平衡狀態時，如果壓縮體積，那麼氣體分壓變大，反應就會減弱這種變化，那就是縮小體積了，所以向四氧化二氮方向移動。
完全原創，望採納，我這么說只是為了便於樓主記憶與運用，如果樓主想明白其理論上的原因，可以追問。
3. 怎樣判斷化學平衡移動的方向
反應條件對化學平衡的影響
（1）溫度的影響：
升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；
降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。
（2）濃度的影響：
增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；
減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
（3）壓強的影響：
增大壓強，化學平衡向氣體分子數減小的方向移動；
減小壓強，化學平衡向氣體分子數增大的方向移動。
（4）催化劑：
加入催化劑，化學平衡不移動。
二、知識梳理
考點1：反應焓變與反應方向
1.多數能自發進行的化學反應是放熱反應。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應是自發的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1
2.部分吸熱反應也能自發進行。
如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol—1。
3.有一些吸熱反應在常溫下不能自發進行，在較高溫度下則能自發進行。如碳酸鈣的分解。
因此，反應焓變不是決定反應能否自發進行的唯一依據。
考點2：反應熵變與反應方向
1.熵：描述大量粒子混亂度的物理量，符號為S，單位J·mol—1·K—1，熵值越大，體系的混亂度越大。
2.化學反應的熵變（△S）：反應產物的總熵與反應物總熵之差。
3.反應熵變與反應方向的關系
（1）多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。
（2）有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。
（3）個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。
考點3：熵增加原理以及常見的熵增過程
1.自發過程的體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這一經驗規律叫熵增加原理，也是反應方向判斷的熵判據。
2.影響熵大小的因素
（1）同一條件下，不同的物質熵不同
（2）同一物質的熵氣體＞液體＞固體
3.常見的熵增加過程
固體的溶解、氣體的擴散、水的汽化過程以及墨水的擴散過程等等都是體系混亂度增加的過程，即熵增過程。
4.常見的熵增反應
（1）產生氣體的反應；
（2）有些熵增加的反應在常溫常壓下不能進行，但是在高溫下的時候可以自發進行。
（3）有些熵減小的反應也可以自發進行
考點4：焓變和熵變對反應方向的共同影響——「四象限法」判斷化學反應的方向
在二維平面內建立坐標系，第Ⅰ象限的符號為「＋、＋」，第Ⅱ象限的符號為「＋、—」，第Ⅲ象限的符號為「—、—」，第Ⅳ象限的符號為「—、＋」。借肋於數學坐標系四個象限的符號，聯系焓變與熵變對反應方向的共同影響，可以從熱力學的角度快速判斷化學反應的方向。
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向的判據為：
△H—T△S＜0反應能自發進行
△H—T△S==0反應達到平衡狀態
△H—T△S＞0反應不能自發進行
反應放熱和熵增加都有利於反應自發進行。該判據指出的是化學反應自發進行的趨勢。
從以上四個象限的情況來看，交叉象限的情況相反相成，第Ⅰ象限（高溫下反應自發進行）和第Ⅲ象限（低溫下反應自發進行）相反相成，第Ⅱ象限（所有溫度下均可自發進行）和第Ⅳ象限（所有溫度下反應均不能自發進行）相反相成。分析化學反應的方向的熱力學判據是△H—T△S＜0，而這個判據是溫度、壓強一定的條件下反應自發進行的趨勢，並不能說明反應能否實際發生，因為反應能否實際發生還涉及動力學問題。
4. 化學平衡的移動方向是什麼意思為什麼升高溫度平衡移動方向向左
已達到平衡的反應,反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。1.濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，
平衡向正反應方向移動。2.壓強對化學平衡的影響在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.3.溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）可用勒沙特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
5. 怎麼理解化學平衡移動
影響平衡移動的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑四種。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應N2O4（g)---2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：
催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
有疑問歡迎追問！
6. 怎樣理解化學平衡向正方向移動,或向逆方向移動
達到平衡時,正逆反應的速率相等.
平衡向正方向移動,正反應的速率大於逆反應.
平衡向逆方向移動,逆反應的速率大於正反應.
7. 到底什麼是化學平衡移動如何判斷化學平衡的移動
對於可逆反應而言，在某種狀態下會達到正反應速率=逆反應速率，這時候即為所謂的化學平衡。
而平衡移動是針對達到化學平衡來說的，也就是在此基礎上進行移動。例如對於某反應，已經達到了化學平衡，此時改變外界條件，如改變溫度，從而化學平衡被打破，這一時刻正逆反應速率不相等，此時就不是平衡狀態。
根據勒夏特勒原理，會向減小這種改變的趨勢進行。
如對於N2+3H2=2NH3，這是一個放熱反應，增加溫度，那麼向降低溫度的方向進行，即向生成N2和H2的方向進行，也就是逆向移動，平衡左移。在達到原平衡的基礎上增加溫度，這一時刻逆反應速率是大於正反應速率的。但是過一段時間後，正逆反應速率是相等的。
所以判斷平衡移動不是看是否正反應速率大於逆反應速率。因為如果從正方向開始，正反應速率逐漸下降，逆反應速率從0開始，達到平衡之前正反應速率是大於逆反應速率的，但這並不說明了平衡已經移動。
平衡的移動一般與外界條件改變有關：溫度，壓強，濃度。判斷平衡移動的方向，則用勒夏特勒原理。