高中化學kh怎麼算

① kh是什麼意思化學

在化學中，Kh表示的是鹽的水解平衡常數。在弱酸弱鹼，弱酸強鹼，弱鹼強酸溶液中，水電離的H＋或OH－與弱電解質離子結合生成弱電解質的過程叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。

② 高中化學Ka Kw Kh之間的關系

關系：都是平衡常數，都只受溫度的影響。

Ka是弱酸的電離平衡常。

Kw是水的離子積常數。

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數。

Ka=[H+][酸根-]/[酸]

Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]

Kw=[H+][OH-]/[H2O]

化學性質

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氫離子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在10-4~10-14之間，或是pKa值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。

以上內容參考：網路-弱酸

③ 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼

分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]

拓展資料：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。

即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。

④ 高中化學中的各種平衡常數 全面點 還要點說明

1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
向左轉|向右轉
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
①
在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1
g/ml。水的物質的量濃度為55.6
mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
②
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
③
化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④
不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
⑤一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。
（1）、電離平衡常數ka、kb表示，弱酸用ka表示，弱鹼用kb表示。
（2）、水解平衡常數用kh表示，水解平衡常數除了原始的表達式計算之外，還可以用推導公式計算，kh=kw/ka，kh=kw/kb。
（3）、難溶物溶度積常數用ksp表示。