㈠ 吉布斯函數是不是途徑函數
不是途徑函數，它的變數是隨時間變化的，不用隨路徑積分。
途徑函數的定義:熱力學中，積分結果與
系統的始態和終態，以及中間變化過程 有關，該函數稱為途徑函數。
吉布斯函數的定義:在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數。
它的定義是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系統的內能，T是溫度(絕對溫度，K)，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。
觀察式子，式子所有的變數都是隨時間變化的變數，沒有沿路徑的積分，所以不是途徑函數。
㈡ 化學練習題
1不正確。系統的焓H＝U＋pV。焓具有能量的單位，但其絕對值是不知道的，焓並沒有明確的物理意義。因此系統的焓不等於等壓熱。
2不正確。ΔH＝Qp的條件是等壓且不做其它功。符合上述條件時ΔH才等於等壓熱。
3不正確。焓為狀態函數，狀態一定焓有確定值。而熱是與過程有關的函數。只有ΔH（而不是H）在等壓和不做其它功的條件下才等於過程的熱。
㈢ 功和熱是途徑函數,為什麼恆壓熱是狀態函數
不全是，功和熱量都是過程量，不是狀態量，內能是狀態量，內能分為分子動能和分子勢能，分子動能由物體溫度決定，分子勢能由物體體積決定，所以它是狀態函數的單值函數。狀態函數（statefunction），即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。
㈣ 途徑函數和狀態函數的區別
途徑函數和狀態函數的區別如下。1.途徑函數是在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分(path integral)，若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關。2.途徑函數，有的書中稱非狀態函數，需要知道具體的積分路徑，故不能寫為全微分（如dU），而只能寫為δ的形式。非狀態函數不是不可積分，只是必須告知積分路徑，且路徑不同時結果不同。或者說若起點與終點是同一點積分路徑，繞一環路積分，結果不是零，則所積的結果就不是狀態函數，若一定為零，則可以定義為狀態函數。