化學中的沉澱是如何形成的

㈠ 化學里，哪些物質互相反應生成沉澱

復分解反應有些會產生沉澱.
我有個口訣，老師教的，很適用:
溶鹼有五位:K+，Na+，NH4+,Ba2+，Ca2+
(就是後面跟OH-的，例:KOH)
硝酸鹽溶無影蹤
(就是後面有NO3-的都是可以溶解的。如:AgNO3)
鹽酸鹽除AgCl
(就是說除了AgCl
其它Cl-
的都是可以溶解的，如:FeCl3)
硫酸鹽除BaSO4
(就是除了BaSO4
其它SO4
2-
的都是溶解的，如:K2SO4)
K+,Na+,NH4+
鹽水中溶
(就是後面跟CO3
2-
和PO4
3-
的。如:Na2CO3)
看那種復分解反應滿足上面的不，如果可以產生沉澱，就可以反應。
如:
Na2CO3與CaCl2溶液混合，由於復分解反應會造成Ca2+和CO3
2-產生沉澱，CaCO3。這就是復分解反應，就產生沉澱。
BaCl2與Na2SO4溶液混合，由於復分解反應造成Ba2+和SO4
2-產生BaSO4沉澱，復分解反應就可以產生，就產生沉澱.

㈡ 化學問題：什麼是沉澱沉澱是化學變化嗎

所謂沉澱，一般是指在溶液環境中，生成了不溶於溶液體系的物質。這種物質就稱為沉澱，沉澱一般是針對溶液而言的。
生成沉澱的過程不一定是化學變化，也可以是物理變化。比如有的凈水劑不與水發生反應，但是放入水中時可以達到凈水的目的，吸附水中的雜質生成沉澱。這種生成沉澱的過程就是物理變化，也有的是化學變化，比如氫氧化鈉和硫酸銅都是溶液，當二者混合時就會生成氫氧化銅絮狀沉澱。

㈢ 常見的化學沉澱方法

常見的化學沉澱方法

化學沉澱是只投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法，那麼常見的化學沉澱方法有哪些呢？

1化學沉澱的基本原理

化學沉澱法指的是向工業廢水中投加某種化學物質，使其和廢水中溶解物質發生反應並生成難溶鹽沉澱，從而去除廢水中該溶解性

物質的方法。

可以用於處理含金屬離子和某些陰離子的工業廢水。

一般採用氫氧化物、硫化物和碳酸鹽等作為沉澱劑。

2氫氧化物沉澱法

大多數金屬的氫氧化物在水中的溶度積很小，因此可以利用向水中投加某種化學葯劑使水中金屬陽離子生成氫氧化物沉澱而被去除。氫氧化物沉澱法最經濟的化學葯劑是石灰，一般適用於不準備回收重金屬的低濃度廢水處理。

例如：某礦山廢水含銅83.4mg/L,總鐵1260 mg/L，二價鐵10 mg/L，pH值為2.23，沉澱劑採用石灰乳，其處理過程為：廢水與石灰乳在混合池內混合後進入一級沉澱池，控制，使鐵先沉澱，然後加入石灰乳，控制pH值7.5～8.5范圍，使銅沉澱。廢水經二級化學沉澱後，出水可達到排放標准，沉澱過程中產生的鐵渣和銅渣可回收利用。

3硫化物沉澱法

許多金屬能形成硫化物沉澱，大多數金屬硫化物的溶解度一般比其氫氧化物的要小很多，採用硫化物作沉澱劑可使廢水中的'金屬得到更完全地去除。但是，由於硫化物沉澱法處理費用較高，且硫化物固液分離困難，常需投加凝聚劑，因此，此法的應用不太廣泛，有時作為氫氧化物沉澱法的補充法。常用沉澱劑為硫化氫、硫化鈉和硫化鉀等。

4碳酸鹽沉澱法

鋅和鉛等金屬離子的碳酸鹽的溶度積較小，可投加碳酸鈉到高濃度的含鋅或含鉛廢水中，形成鋅或鉛的碳酸鹽沉澱，從而回收重金屬。

5其他沉澱處理法

鋇鹽沉澱法主要用於含六價鉻的廢水處理，而鐵氧體沉澱法則用於金屬廢水的處理與回收利用，其原理是向廢水中投加適量的硫酸亞鐵，加鹼中和後，通入熱空氣使廢水中各種金屬離子形成具有磁性的復合金屬的氧化物，即鐵氧體，其特點是易沉澱分離。

6化學沉澱法處理廢水

⑴鹼性鋅酸鹽鍍鋅廢水處理

鹼性鋅酸鹽鍍鋅工藝應用比較廣泛。鋅的氫氧化物兼有弱鹼性和弱酸性，氫氧化鋅不溶於水，但由於呈兩性，在強酸或強鹼中都能溶解。

其處理工藝為：在反應池中用硫酸將廢水的pH值調8.5～9.0，廢水的鋅很快轉化為氫氧化鋅白色沉澱，而分離出的氫氧化鋅再遇到氫氧化鈉溶液又溶解，可返回到鍍槽再利用。

⑵硫化物沉澱法處理重金屬廢水

例如某化工廠需去除所排廢液中的鉛和鎘污染，將含鉛和鎘廢水調至微酸性，以符合質量要求的硫化錳固體為沉澱劑，通過反應生硫化鉛和硫化鎘沉澱，用過濾法去除沉澱物後，將濾液蒸發和結晶，可獲得工廠制備氯化錳和硫酸錳的原料。

㈣ 初中化學里9大沉澱是什麼

1、Fe(OH)3，氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

2、Cu(OH)2，氫氧化銅，藍色沉澱。

3、CaCO3，碳酸鈣，白色沉澱。

4、BaCO3，碳酸鋇，白色沉澱。

5、AgCl，氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4，硫酸鋇，白色沉澱。

7、Mg(OH)2，氫氧化鎂，白色沉澱。

8、Al(OH)3，氫氧化鋁，白色沉澱。

白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；

黑色固體：石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；

紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；

溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。

(4)化學中的沉澱是如何形成的擴展閱讀：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。

產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。

㈤ 沉澱是怎樣形成的

沉澱是溶液中難溶解的固體物質從溶液中釋出或從溶液中釋出的難溶解的固體物質。那麼沉澱是如何形成的呢，我認為一是可能存在一些物質，它們相互作用生成得到的，如化學反應過程中可能就有沉澱的生成；二是一些可溶物在溫度變化的時候，或水份因蒸發等原而減少的時候，這些溶解在水中的物質會「結晶」而生成「沉澱」，這個過程是一個物理過程；三是水中的微生物或浮游動物等因某些原因死亡而產生「沉澱」；四是一些混雜在水中的可溶物質，在如膠體在受熱或有其它電解質的作用下變性而生產沉澱，等等，其它的就不一一列舉了。

㈥ 化學沉澱的原因

在化學反應過程中生成了難溶於水或微溶於水的物質。這些物質有少量溶解在水中，達到飽和狀態後就不再繼續溶解。剩下的物質顆粒在水中受到的重力比浮力大，經過靜止之後就會沉澱在溶液底部。

㈦ 化學沉澱的簡介

水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。
廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。
廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。
廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,Caco3等均為白色沉澱 Cu(OH)2藍色沉澱
CuO 黑色沉澱
Cu2O 紅色沉澱
Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉澱
CaCO3白色沉澱 （且有CO2生成）
Fe(OH)3紅褐色沉澱
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）
Fe2O3 紅棕色沉澱
FeO 黑色沉澱、
FeCO3 灰色沉澱
FeS2 黃色沉澱
AgBr淡黃色沉澱
Ag2CO3 黃色沉澱
AgCl 白色沉澱
AgI ,Ag3PO4黃色沉澱
PbS 黑色沉澱
BaCO3白色沉澱 （且有CO2生成）
BaSO4白色沉澱
不溶的碳酸鹽白色沉澱 （且有CO2生成）
不溶的鹼、金屬氧化物白色沉澱（且有CO2生成）

㈧ 初中化學：都有什麼反應生成沉澱，現象

根據復分解反應的條件,產生沉澱現象的反應很多,(具體最好是理解復分解反應的條件,記住常見溶解性表)下邊是初中化學常見的有沉澱產生的反應:
1.二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
2.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
3.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
4.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
5．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
6．氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應：2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
7．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
8．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
9．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
10.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
11.氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應:CaCl2+
Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

㈨ 沉澱生成的條件是什麼

產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。

溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

(9)化學中的沉澱是如何形成的擴展閱讀：

一、沉澱製取

實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

二、沉澱應用

水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。

廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。

廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。

廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。