鐵與水的化學方程式和離子方程式怎麼寫

❶ 鐵粉與水蒸氣反應的 離子方程式是

3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2

離子方程式就是化學方程式

反應條件是加熱，四種物質都沒法拆，所以只有化方，沒有離方。

氫氧化鈉過量：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(反應條件為高溫)

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 ↑

2AL+6H+=2AL3+ +3H2 ↑

(1)鐵與水的化學方程式和離子方程式怎麼寫擴展閱讀：

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

❷ 鐵和水反應的化學方程式

3fe+4h2o=fe3o4+4h2(氣體）
條件一般高溫
這是鐵器淬火的反應。

❸ 鐵和水反應的化學方程式是什麼

鐵和水反應的化學方程式：

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（高溫）

分析：鐵和水常溫不反應，但是在高溫條件下，鐵和水蒸氣反應。

鐵的用途：

1、用於制葯、農葯、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金製品、各種機械零部件製品、硬質合金材料製品等。

2、純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯，還原鐵粉用於粉末冶金，鋼鐵用於製造機器和工具。此外，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等。

3、用作還原劑。用於鐵鹽制備。還用於制備電子元器件。

4、用作營養增補劑（鐵質強化劑）。

❹ 鐵粉與水蒸氣反應的 離子方程式是

這不是離子反應,不能寫離子方程式,只能寫反應方程式:
3fe+4h2o(g)=(高溫)fe3o4+4h2

❺ 鐵和水蒸氣反應的化學方程式鐵和水蒸氣反應的化學方程式怎麼寫

1、鐵與水蒸氣反應：3Fe4H2O(g)=F3O44H2(高溫）
2、鐵與水蒸氣在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，由於水在高溫下為氣態，所以生成的氫氣，不用標上「↑」。
3、鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一。

❻ 鐵的所有化學方程式及離子方程式

鐵及其化合物的化學方程式及離子方程式舉例如下：

一、碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：

化學方程式：Cl2+FeI2=FeCl2+I2

離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-

二、溴化亞鐵與氯氣反應：

化學方程式：

1、氯氣過量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2、溴化亞鐵過量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

3、氯氣和溴化亞鐵足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

離子方程式：

1、氯氣過量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

2、溴化亞鐵過量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

3、氯氣和溴化亞鐵足量：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

三、鐵與稀硝酸反應：

化學方程式：

鐵少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

鐵過量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

離子方程式：

鐵少量：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O

鐵過量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O

四、鐵與濃硝酸反應：

化學方程式：

少量鐵：Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（條件：加熱）

過量鐵：Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（條件：加熱）

離子方程式：

少量鐵：Fe + 6H+ + 3NO3- = Fe3+ +3NO2↑ + 3H2O（條件：加熱）

過量鐵：Fe + 4H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O（條件：加熱）

五、鐵與稀硫酸反應：

化學方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

離子方程式：

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

六、鐵與濃硫酸反應：

化學方程式：

2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（條件：加熱）

離子方程式：

2Fe + 6H2SO4 = 2Fe3+ + 3SO42- +3SO2↑ +6H2O（條件：加熱）

七、氧化亞鐵與鹽酸反應：

化學方程式：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

離子方程式：

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

八、硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：

化學方程式：

3FeSO4+4HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

離子方程式：

3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

九、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：

化學方程式：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

離子方程式：

Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

十、氯化鐵與碘化鉀反應：

化學方程式：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

離子方程式：

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

十一、氯化亞鐵和氯氣反應：

化學方程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

離子方程式：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

十二、氯化亞鐵和次氯酸鈉在水溶液中反應：

化學方程式：

6FeCl2+3NaClO+3H2O=2Fe（OH）3↓+4FeCl3+3NaCl （NaClO少量）

2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe（OH）3↓+4HClO+5NaCl （NaClO過量）

離子方程式：

6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O =2Fe（OH）3↓ + 4Fe3+ + 3Cl-（NaClO少量）

2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O =2Fe（OH）3↓ + 4HClO + Cl-（NaClO過量）

十三、過量氯氣和碘化亞鐵反應：

化學方程式：

2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

離子方程式：

2Fe2+ +4I- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- + 2I2

十四、磁鐵礦與鹽酸反應：

化學方程式：

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

離子方程式：

Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

十五、氧化鐵溶於稀鹽酸：

化學方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

離子方程式：

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

❼ 鐵與水反應的化學方程式

鐵和水常溫不反應，但是在高溫條件下，鐵和水蒸氣反應，反應方程式如下：

3Fe + 4H₂O =高溫= Fe₃O₄ + 4H₂

鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼，磁化之後不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價。

(7)鐵與水的化學方程式和離子方程式怎麼寫擴展閱讀：

成人體內鐵的總量約為4～5g，其中72%以血紅蛋白、3%以肌紅蛋白、0.2%以其他化合物形式存在；其餘則為儲備鐵，以鐵蛋白的形式儲存於肝臟、脾臟和骨髓的網狀內皮系統中，約占總鐵量的25%。

食物中的鐵主要以Fe(OH)₃絡合物的形式存在，在胃酸作用下，還原成亞鐵離子，再與腸內容物中的維生素C、某些糖及氨基酸形成絡合物，在十二指腸及空腸吸收。

鐵在體內代謝中可反復被身體利用。一般情況下，除腸道分泌和皮膚、消化道及尿道上皮脫落可損失一定數量外，幾乎不存在其它途徑損失。

膳食中存在的磷酸鹽、碳酸鹽、植酸、草酸、鞣酸等可與非血紅素鐵形成不溶性的鐵鹽而阻止鐵的吸收。胃酸分泌減少也影響鐵的吸收。

❽ 鐵加水高溫生成四氧化三鐵的離子方程式怎麼寫!

這個反應中,沒有離子參加和生成,不是離子反應,故無法寫出離子方程式.其化學方程式是：3Fe +4H2O==（條件：高溫）Fe3O4 + 4H2