❶ 消除氧氣的化學物質是什麼
保險粉,即連二亞硫酸鈉Na2S2O4.保險粉是常用的還原劑,很容易與氧氣反應,消耗掉氧氣從而達到保護其他物質的效果.
2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3
或者Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
❷ 常見的除氧劑都有什麼原理又是什麼（化學方程式）
一般來說除氧劑(FreshPac)又稱為脫氧劑或乾燥劑，而常見的乾燥劑有以下幾種：1.Fe（鐵，純鐵為銀白色，常見的為生鐵，黑色；固體，多為塊狀，當乾燥劑時為粉末狀）原理是：Fe與水蒸氣、氧氣反應生成鐵的水合物（一般可寫作：4Fe+3O2=2Fe2O3）。2.CaO（氧化鈣又叫生石灰，白色，固體，多為粉末狀）原理：CaO+H2O=Ca（OH）23.NaOH（氫氧化鈉又叫火鹼、燒鹼、苛性鈉，白色，固體，多為粉末狀）等。原理是NaOH具有很強的吸水性食品中的乾燥劑一般是Fe或CaO。❸ 電廠化學問題，發電站用到哪些化學葯品，他們的主要作用是什麼
發電站？應該是發電廠吧！算你碰上我了，這么專業的問題一般人還真答不上來。
1、混凝劑。成份一般是聚合氯化鋁、硫酸鋁、、硫酸亞鐵、明礬等一類的葯品，澄清池用來起混凝作用的。
2、助凝劑。成份一般是聚丙烯醯胺、聚甲基丙烯酸鈉等用來幫助混凝劑起混凝作用的。
3、殺菌劑。有次氯酸鈉，次氯酸鈣、二氧化氯、氯、臭氧等。主要起殺菌作用。
4、還原劑。有時為了還原所加的過量的殺菌劑，還要用到還原劑。一般用亞硫酸氫鈉。
5、氨水。用來調節給水及凝結水的pH值。
6、聯氨。用來化學除氧，也就是用來還原水中的溶解氧。
7、酸類。主要用鹽酸，硫酸，很少有用硝酸的。主要是用來再生陽離子交換樹脂，以及用來緊急處理灰系統結垢。
8、鹼類。主要有氫氧化鈉，氫氧化鉀。氫氧化鈉用來再陰離子交換樹脂。氫氧化鉀用來電解制氫。
先想到這么多了，要是再想到的話再來加上！
❹ 電廠化學水處理葯劑都有哪些
目錄
1.硫酸
2.鹽酸
3.氫氧化鈉
4.碳酸氫鈉
5.磷酸二氫鈉
6.磷酸氫二鈉
7.次氯酸鈉
8.異噻唑啉酮
9.檸檬酸
10.EDTA
11.聚合氯化鋁
12.磷酸三鈉
13.無水肼 聯氨
14.水合肼 聯氨
15.亞硫酸氫鈉
16.阻緩劑（連雲港）
17.殺菌滅藻劑（連雲港）
18.阻垢劑MAS208
1硫酸2
【分子式】H2SO4;H2SO4.H2O(一水物)，H2SO4.2H2O（二水物）
【結構式】
O
H-O S O-H
O
【性狀】純硫酸為無色透明的 狀液體，相對密度(20℃)1.8318,熔點10.38℃，沸點280℃，折射率1.4297，加熱時它會發出SO3，直至酸的濃度降低到98.3%為止，而成為恆沸溶液，沸點338℃硫酸一水物相對密度1.438，二水物相對密度1.650，熔點 -39.47℃，沸點167℃，折射率1.405.他們的熱力學常數見表1-1
硫酸能與水和乙醇以任何比例混合，並放出大量的熱。其外觀通常因純度之不同而呈現無色至紅棕色。硫酸為最活潑的無機酸之一，腐蝕性極強。不純的硫酸能溶解所有的金屬。65%濃度的硫酸在冷態時即能溶解鐵、鋁、銅、鉛；熱態時的作用更強。95%濃度以上的冷態濃硫酸不和鐵、鋁等金屬反應，因為鐵、鋁在冷濃硫酸中被鈍化，濃硫酸是一中氧化性酸，加熱後的氧化性能更強。稀酸能溶解鋁、鉻、鈷、鈣、鎳、鋅等金屬，熱態時的溶解能力增強。但是，稀酸不能溶解鉛和汞，也極難與高硅鐵反應。濃硫酸有極強的吸水性，能使木材、棉布、紙張等碳水化合物脫水炭化，故接觸人體能引起嚴重燒傷。
硫酸幾乎與所有的金屬、氧化物、氫氧化物反應而生成硫酸鹽（包括正鹽和酸式鹽）。
硫酸的濃度與其熔點的高低呈反比關系。常見濃度的熔點如表1-2所示。
含有20%以上的游離SO3 的濃硫酸稱為發煙硫酸。發煙硫酸為無色或棕色油狀稠厚的發煙液體，有強烈的刺激性臭味，吸水性強。與水可以任意比例混合，放出大量熱並可能引起爆炸。其腐蝕性及氧化性比普通硫酸更大。
常見濃度的硫酸熔點
濃度/%
熔點/℃
98
-3
93
-32
78
-38
74
-44
65
-64
【質量標准】
(1)國內標准
國家標准GB534-89（工業硫酸）
【危害與對策】 硫酸有極強的腐蝕性和吸水性，能嚴重燒傷人體，故接觸和使用硫酸時必須穿戴規定的防護用具，由於硫酸在溶於水時能產生大量的熱，存放應特別注意;在配製硫酸水溶液時，一定要將硫酸緩慢倒入水中，並隨時攪拌；千萬不要將水倒入硫酸中！以防發生噴酸事故而造成人身傷害。這種規定無論何時、何種情況下，均需嚴格遵守。
濃度低於76%的硫酸與金屬反應時會放出氫氣。當氫氣在空氣中的體積達到4%-75%時，便具有爆炸危險，故應加強通風。
失火時，應使用水霧澆滅，或用二氧化碳滅火器，不可使用高壓水柱，以防硫酸飛濺。
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2鹽酸
【分子式】HCL
【相對分子質量】36.46
【結構式】H-CL
【性狀】鹽酸是氧化氫氣體的水溶液，為無色有刺激性液體，工業品因含有鐵、氯等雜質而微帶黃色。相對密度1.187（-85℃），水合物的相對密度：HCL-H2O1.48;HCL.2H2O1.46(18℃)，熔點：HCL-114.8℃;HCL-H2O15.35℃;
HCL 2H2O-17.7℃;HCL 3H2O-24.9℃.沸點(HCL)-85℃.鹽酸屬於無機強酸，有酸味，腐蝕性極強。極易溶於水、乙醇和乙醚。濃鹽酸（一般為36%，試劑可達38%）在空氣中發煙，遇到氨蒸汽則生成白色煙霧。能與許多金屬或其他氧化物、鹼類鹽類等發生化學反應。常用鹽酸濃度在31%左右。
鹽酸的熱力學常數：標准摩爾生成焓為-167.27；標准摩爾生成自由能為-131.34；標准摩爾熵為56.52；標准摩爾定壓熱熔為-136.49.
【質量標准】國家質量標准GB320-93（代替GB320-83）
【危害和對策】 鹽酸有毒，腐蝕性極強。濃鹽酸接觸人體能導致嚴重燒傷，濺入眼內會導致永遠失明。接觸皮膚會產生皮炎和過敏作用。吸入鹽酸蒸汽會引起咳嗽、窒息、導致呼吸道潰瘍。誤服會引起粘膜、食管和胃燒傷、咽下困難惡心、嘔吐、極度口渴、腹瀉、及至發生循環性虛脫甚至死亡。
接觸和使用鹽酸，特別是濃鹽酸時，應穿戴規定的防護用具，保護眼睛和皮膚。應採取措施，防止氯化氫氣體溢出而污染大氣和進入體內。
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3氫氧化鈉
【別名】燒鹼；火鹼；固鹼；苛性鈉；苛性蘇打；固體氫氧化鈉；液體氫氧化鈉
【分子式】NaOH
【相對分子質量】39.997
【結構式】Na-OH
【性狀】氫氧化鈉純品為無色透明的結晶，有塊狀、片狀、粉狀。相對密度2.130，熔點322℃（318℃）.沸點1390℃。工業品中含有少量的氯化鈉和碳酸鈉而使外觀呈白色不透明的固體。具有很強的吸濕性，長時間暴露在濕空氣中會完全潮解成稠狀液體。極易溶於水並發出大量的熱。水溶液成強鹼性，且有滑膩感。易溶於乙醇和甘油，不溶於乙醚和丙酮。腐蝕性極強能侵蝕、破壞纖維和有機物。高溫下對碳鋼也有腐蝕作用。能逐漸吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸氫鈉。與酸類發生中和反應生成鈉鹽。
【國家標准】國家標准GB209-93(工業氫氧化鈉)
【危害與對策】氫氧化鈉對一切生物細胞和纖維組織均嚴重傷害性，進入體內能引起嘔吐、虛脫；吸入混有燒鹼的灰塵可能傷害呼吸道，要注意，千萬不要用氫氧化鈉溶液洗胃。
接觸和使用氫氧化鈉時，要帶防護眼睛、橡膠手套和橡膠靴，防止燒鹼觸及皮膚和眼睛。清掃工作現場時要帶口罩，以防含有燒鹼微粒的塵土進入體內。
如不慎被燒鹼沾染了皮膚，應立即用大量清水沖洗。工作場地應隨時有硼酸和稀醋酸溶液（2%）和水管備用。
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4碳酸氫鈉
【別名】小蘇打；酸式碳酸鈉；重碳酸鈉；倍鹼；重鹼。
【分子式】NaHCO3
【性狀】碳酸氫鈉為白色單斜晶系菱柱結晶粉末或顆粒。相對密度2.20，無臭味鹼。易溶於水、其水溶液因水解呈微鹼性。不溶於乙醇。65℃時開始分解，，至270℃時全部放出CO2而轉化成碳酸鈉，在干空氣中穩定。在濕空氣中則緩慢分解，25℃時新配置的濃度為0.1MOL的水溶液之ph=8.3
【國家標准】國家標准GB1506.0-86（工業碳酸氫鈉）
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5磷酸二氫鈉
【分子式】無水物NaH2PO4
一水物NaH2PO4·H2O
二水物NaH2PO4·2H2O
【相對分子質量】無水物119.978
一水物137.99
二水物156.008
【性狀】磷酸二氫鈉有無水物，一水物，二水物三種形式，無水物為白色結晶粉末。57.40℃時開始從溶液中析出固相。熔點190℃。稍有吸濕性，極易溶於水。加熱至225-250℃時分解成酸性焦磷酸鈉，熱至350-400℃時生成偏磷酸鈉
一水物為無色正交系結晶。相對密度2.040.易溶於水，水溶液呈酸性。不溶於醇，微溶於氯仿。100℃時脫去結晶水。200℃時分解。
二水物為無色、無臭、稍有潮濕的斜方晶體系結晶，
相對密度1.915，熔點60℃，95℃時脫水成無水物。190-204℃時轉化為酸式焦磷酸鈉，204-244℃時變為偏磷酸鈉，點燃後可直接轉化成偏磷酸鈉。極易溶於水，水溶液呈酸性25℃下0.1MOL/L的水溶液之ph，不溶於醇，在水中溶解時幾乎不分解。目前，工業產品主要是二水物。
【使用方法】要將爐水ph控制在最佳范圍，應將磷酸氫二鈉與磷酸三鈉或磷酸二氫鈉協調使用，同時應投加適量的分散劑以控制可能產生的沉積物，鍋爐的補充水應保證純度高水量足！
6磷酸氫二鈉
【別名】磷酸二鈉
【分子式】無水物Na2HPO4；二水物Na2HPO4·2H2O；七水物Na2HPO4·7H2O；十二水物Na2HPO4·12H2O
【相對分子質量】無水物141.96；二水物177.99；七水物268.07；十二水物358.14.
【性狀】磷酸氫二鈉無水物為白色吸濕性粉末，暴露在空氣中，以空氣濕度和溫度不可能吸收2-7個分子的水。極易溶於水隨著水溫的升高溶解度明顯增入。水溶液呈鹼性，1%水溶液之ph值（25℃）-9.1.不溶於乙醇。
二水物為白色粉末，相對密度(15℃)2.066可將十二水物在低於其熔點的溫度乾燥制的。
七水物為無色單斜晶成粒狀粉末，在空氣中穩定，相對密度1.679（約1.7）.易溶於水，更易溶於沸水，水溶液成鹼性（ph-9.5）基本不溶於乙醇。
十二水物為半透明的單斜晶系結晶或顆粒，常溫下露置於空氣中（特別在30℃以上的溫度下）易失去五個分子的水而成為七水物，熔點34.6℃.相對密度1.5235.不溶於乙醇100℃時失去全部結晶水而成為無水物，250℃時分解為焦磷酸鈉。
7次氯酸鈉
【別名】次亞氯酸鈉；安替福明（鹼性次氯酸鈉溶液）；漂白水。
【分子式】Naclo（無水物）；Naclo·5H2O（五水合物）。
【性狀】次氯酸鈉（無水物）為白色結晶粉末其不穩定，受熱後迅速分解，但在鹼性狀態時比較穩定。易被空氣中的二氧化碳分解，工業品次氯酸鈉為無色或淡黃色液體。含有效氯為100-140g/L，易溶於水而生成燒鹼和不穩定的次氯酸，次氯酸再分解而生成氯化氫和初生態氧，因為初生態氧氧化能力強，所以次氯酸鈉是強氧化劑。在加熱和有氨或銨鹽存在時，可保存10-15日其熱穩定性也有所提高。
無水次氯酸鈉極易爆炸，系在真空下用濃硫酸低溫乾燥制的。
【危害與對策】次氯酸鈉是強氧化劑，具有腐蝕性。皮膚接觸會引起燒傷。進入體內會導致粘膜腐蝕、食管或氣管穿孔、肺部水腫。吸入肺內會引起支氣管嚴重灼傷和肺內水腫。
接觸和使用次氯酸鈉的工作人員應穿戴規定的防護用具，防止次氯酸鈉溶液觸及皮膚或進入體內。如不慎觸及皮膚或進入體內，應立即以碳酸氫鈉溶液沖洗或漱洗之。
【使用方法】將次氯酸鈉配製成有效氯濃液為15%的標准溶液或用水稀釋後使用。使用時直接直接用耐蝕泵加入水系統。由於次氯酸鈉在較高ph值的條件下，多餘OCL-離子形式存在，其殺生效果很差，而在較低ph值的條件下成分子形式存在時的殺生效果最好，故在使用時宜將水系統的ph控制在6.0以下。一般的使用量在100mg/L。次氯酸鈉投加時，余氯很快消失，持續時間短。次氯酸鈉常用於耗氯量較少的水系統。
高濃度的次氯酸鈉對粘泥有良好的剝離作用，但是，因其有腐蝕性，故需與鉻酸鹽或聚磷酸鹽之類的緩蝕劑復配使用（用量100mg/L）。此前最好先加其它非氧化性殺菌劑（如潔爾滅100mg/L）進行殺菌處理。次氯酸鈉的加量視粘泥量而定。
8異噻唑啉酮
【分子式】C4H4CINOS,C4H5NOS
【性狀】外觀為琥珀金黃色或淡綠到藍色透明或者微渾濁液體。沒有氣味或略有氣味。相對密度（20℃/4℃）1.02-1.32，ph值2.0-4.4，粘度（mpa.3）15℃為19.025℃為16.0，35℃為14.5.溶於水和低碳醇以及親水性有機溶劑。在環境為溫度下能穩定儲存一年。於水處理系統中，在一般使用濃度下能與氯及大多數陰離子、陽離子和非離子表面活性劑等相混容，如如在於1mg/L余氯水中，加入10mg/L該混合物經96h後，仍有9.1mg/L保留在水中。低於使用濃度時容易生物降解。它可與微酸性的焦亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）溶液作用使之成為無毒物質。其分子組成決定了它對真菌（如黴菌）、細菌、藻以及軟體動物均顯示較強的生物活性。
【危害與對策】本品有腐蝕性，能損害眼睛，刺激皮膚，還可能有過敏反應吸入人體有害，吞噬或通過皮膚可能致命。接觸時，一定要帶防護眼鏡和手套，避免吸入粉塵或蒸汽。對魚類有毒，不可倒入湖泊、河流、池塘或其他公共水域。
如不慎弄到皮膚上，應用肥皂水徹底清洗，已污染的衣服要及時換掉，洗後方可再穿，如不慎進入眼睛，需用大量水沖洗，至少15分鍾後請醫生檢查處理。不慎吞入，應迅速喝大量牛奶、蛋清、膠質物。如果這些做法沒有起到作用，可進行人工呼吸，呼吸困難時則通氧氣並立即請醫生。
9檸檬酸
【別名】枸櫞酸；2-羥基丙三羥酸
【分子式】C6H8O7
【相對分子質量】210.14（無水物192.13）
【性狀】無水檸檬酸是從熱濃溶液中析出的無色半透明結晶，屬單斜晶系的全對稱晶族，熔點153℃，密度1.665g/cm3，無光學活性和壓電效應。從冷的水溶液中結晶的檸檬酸含一份子結晶水。從一水物到無水檸檬酸的平均轉變溫度是36.6℃。一水物是無色、無臭、斜方晶系的二棱晶體，帶一分子結晶水。熔點約100℃，一水物通常是穩定的，但在乾燥的空氣中易失去結晶水。在和緩加熱時，一水物在70-75℃軟化失水，最後在135-152℃范圍內完全熔融。在快速加熱時結晶在100℃熔融，由子轉化為無水物固化，並在153℃溶化成相對密度為1542的液體。
檸檬酸溶於水、乙醇、乙醚。
【危害與對策】檸檬酸濃溶液對粘液有刺激作用。稀濃液口服後會迅速分解，由於吸收緩慢，大量飲用可按原樣排出，檸檬酸及其鈉鹽可形成牢固的鈣絡合物，在體內可降低血液中的鈣離子，從而抑制血液的凝固。腹腔注射會引起痙攣，當劑量高至100-200mg/L時可致死。
10乙二胺四乙酸（EDTA）
【別名】乙底酸；EDTA
【分子式】C10H16O8N2
【相對分子量】292.25
【性狀】白色、無味、無臭的結晶性粉末，其游離態酸及其金屬化合物對熱非常穩定（在240℃時溶化變質）幾乎不溶於水、乙醇、乙醚及其他溶劑，能溶於5%以上的無機酸。如果用苛性鹼中和，可生成一二三四鹼金屬鹽。
【危害與對策】EDTA無毒，其鹽可溶於水，能迅速排出體外。但經過動物實驗，注射一定量，也能使人致死。
【使用方法】用螫合劑進行化學清洗時，可採用EDTA鈉鹽，也可採用EDTA胺鹽，可在設備停用期間採用停用清洗法也可在設備運行期間採用不停用清洗法，當需要除銅時，還可以增加除銅程序，但此時只能採用EDTA胺鹽。
當用循環法進行清洗時，可以足夠量例如3-6%的緩蝕EDTA胺鹽在系統內循環，清洗溫度控制在150℃左右，循環清洗大約6h後，金屬表面的氧化鐵及腐蝕產物即被除去。
為減少臨時配管的費用，也可採用直接加熱法。
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11 聚合氯化鋁
【別名】聚鋁；聚合鋁；鹼式氯化鋁；羥基氯化鋁；硫酸羥基氯化鋁
【性狀】聚合氯化鋁是一種無機高分子化合物，是介於ALCL3和AL(OH)3之間的水解產物，一般認為是一種絡合物（配位化合物），鋁是中心離子，氫氧根和氯化跟是配位體，是通過羥基起架橋作用交聯形成的聚合物；分子中所帶的羥基數量不等。
聚合氯化鋁為無色或黃色的脂狀固體，易潮解；溶液為無色或黃褐色透明液體，有時因有雜質而呈黑色粘稠液體;產品中氯化鋁含量：液體產品＞8%，固體產品20%～40%，鹼化度70%～75%.有較強的架橋吸附性能。易溶於水，並發生水解生成[AL(OH)3(OH2)3]沉澱。水解過程中伴隨有電化學、凝聚、吸附、沉澱等物理化學過程，水溶液是介於三氯化鋁和氫氧化鋁之間的水解產物，灰色略帶渾濁，帶膠體電荷，對水中懸浮物有極強的吸附性。
【危害與對策】 本品有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，要立即用水沖洗干凈。生產和使用本品的人員要穿工作服、戴口罩、手套、穿長筒膠靴，生產設備要密封，車間通風應良好。
【使用方法】處理工業用水和廢水時，可在較廣的ph值范圍內進行；當ph值較低時，不必投加如石灰等鹼性物質進行調節，仍能有效地進行絮凝處理。
12磷酸三鈉
【別名】磷酸鈉
【分子式】Na3PO4（無水物）；Na3po4•12H2O(十二水物)
【相對分子質量】無水物：163.94十二水物384.12
【性狀】無水3磷酸三鈉為白色，相對密度2.537，熔點1340℃
十二水磷酸三鈉為無色，八面體立方晶系結晶，相對密度（20℃）1.62，熔點73.40℃.在乾燥空氣中易風化，溶於本身結晶水中。不溶於二硫化碳，乙醇中，水溶液呈強鹼性，1%溶液的ph=12.5，加熱至100℃時，失去11個結晶水變成一水物，212℃時變成無水物，工業上生產的十二水合磷酸三鈉為Na3po4•12H2O與NaOH的復鹽。工業級結晶有時保留過量的鹼，以防止結塊並提供鹼性較強的溶液。
【危害與對策】磷酸三鈉不燃、不爆，其粉末對眼睛粘膜和上呼吸道有刺激性，並能引起皮炎和濕疹。若接觸皮膚，用清水沖洗之。
使用和生產硫酸三鈉的生產廠房應安裝送風設備。設備應密封，操作人員應穿戴規定的防護用具、遵守個人衛生規則，下班後必須淋洗全身。
【使用方法】磷酸三鈉與表面活性劑復配製成鹼洗液時，其含量在0.1%-1.0%之間。有時加入50-2500mg/L的磷酸氫二鈉或氫氧化鈉，有時還加入鰲合劑。
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13無水肼（聯氨）
【別名】聯氨
【分子式】N2H4或H2NNH2
【相對分子質量】32.05
【性狀】無水肼或聯氨為無色油狀液體或白色單斜晶系結晶，常溫下為油狀液體，有氨的強烈刺激味。不同溫度范圍的相對密度：d541.146;d041.0253;d241.024;d1541.011;d2541.0036;d3540.9955.熔點0.4℃沸點113.55℃，閃點和著火點52℃，吸濕性，在空氣中發白煙。燃燒時發出紫色火焰，能與水、甲醇、乙醇、丙醇、異丁醇等極性溶劑互溶。於水能形成恆沸混合物。
聯氨是一種弱鹼，其鹼性比氨小與無機酸反應能生成許多很有用的鹽。在鹼性溶液中是非常強的還原劑。與鹵素、硝酸、高錳酸鉀等強氧化性物質發生激烈反應。在蒸餾過程中若有痕量空氣存在，會發生爆炸。
聯氨的腐蝕性極強，能腐蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等。它在酸性溶液中N2H5形式存在，是氧化劑。能溶解NaCL、KCL、NHNO3等數十種無機鹽類。
【危害與對策】肼有劇毒，強烈侵蝕皮膚及阻害體內的酶。蒸汽能侵蝕粘膜，而導致頭昏；刺激眼睛，使眼紅腫、化膿，損傷肝臟，使血糖降低，血液缺水，並引起貧血。有文獻指出，肼具有潛在的致癌危險。
急性中毒時可損害中樞神經系統，多數情況下可致死。在體內主要影響碳水化合物與脂肪的新陳代謝功能，具有溶血性質，在急性中毒1.5-2h即出現溶血現象。
空氣中肼的最高容許濃度0.1mg/m3，肼易燃易爆，與氧化劑反應時放出大量的熱，遇氧化汞、金屬鈉、氧化錫、2.4-二硝基氯化苯時發生劇烈反應。
著火時用大量水撲滅，用水霧驅散蒸汽。將溢出液體沖稀成為不燃性混合物，也可以使用二氧化碳、泡沫、乾粉、砂土等滅火。
肼在空氣中的爆炸極限為46-100%（體積）
接觸或使用肼時應佩戴專門的防護用具。皮膚和眼睛接觸肼之後，應直接用大量清水沖洗，並請醫生檢查治療。工作區域必須充分通風，並經營使用適當的儀器監測生產區域環境中的肼濃度。
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14水合肼
【別名】水合聯氨
【分子式】N2H4•H2O
【相對分子質量】50.06
【性狀】水合肼為無色透明的發煙性液體，有獨特的臭味，劇毒。相對密度1.032，熔點-51.7℃或在-65℃以下（兩種共晶混合物）沸點119.4℃，閃點和著火點72.8℃，與水和醇互溶；不溶於氯仿和乙醚。腐蝕性極大，能腐蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木。與氧化劑接觸，會引起自然自爆。具有強鹼性、強還原性、和強滲透性。在空氣中能吸收二氧化碳。
【使用方法】通常使用40%濃度的水合肼水溶液，加在鍋爐給水泵的吸入口，或是除氧器的出口管處。加量的控制通常以省煤器入口給水中含N2H4
50vg/L左右為准。
15亞硫酸氫鈉
【別名】重亞硫酸氫鈉；酸式亞硫酸氫鈉；重硫氧
【分子式】NaHSO3
【相對分子質量】104.062
【性狀】亞硫酸氫鈉為白色或略帶黃色的單斜晶系結晶或粉末。有二氧化硫臭和難聞的氣味。露置在空氣中易失去部分二氧化硫並逐漸被氧化成硫酸鹽。相對密度1.48.易溶於水，1份亞硫酸鈉溶於3.5份冷水、2份熱水中；水溶液呈鹼性，1%水溶液的ph值為4.0-5.5.不溶於乙醇。有較強的還原性。熔融時分解。
【危害與對策】亞硫酸鈉為低毒化合物。濃溶液對皮膚和粘膜有刺激作用。皮膚接觸濃溶液時，應立即用清水沖洗。誤食本品後，應立即用清水或純鹼水洗胃。
本品燃燒和爆炸的可能性極小。如發生火災可用水澆滅。
❺ 請問壓鍋爐都有什麼除氧劑那種優勢大一些對鍋爐有什麼要求么
1.亞硫酸鈉(Na2SO3)
在傳統的工業鍋爐和低壓動力鍋爐中,主要採用添加亞硫酸鈉來進行化學除氧。
亞硫酸鈉的除氧能力於1920年被發現,至1931年它被廣泛應用於發電廠的化學除氧.亞硫酸鈉和氧的反應方程式為:
2Na2SO3十O 2 → 2Na2SO4
亞硫酸鈉是傳統的鍋爐水除氧劑,具有價格低廉、來源廣泛的優點,但是,它有明顯的缺點:亞硫酸鈉與氧的反應速度受PH值、溫度及催化劑等因素影響,一般需加過量才能應付鍋爐運行的波動;從亞硫酸鈉與氧的反應式中可知,要除去1ppm的氧,至少要消耗7.9ppm的亞硫酸鈉,為使此反應進行比較徹底,則通常在鍋爐水中需維持20~40ppm的過剩量,方能保證除氧效果;由於亞硫酸鈉與氧反應生成的是穩定鹽硫酸鈉,增加了爐水中的可溶性固形物,使水質劣化,鍋爐必須增加排污次數,導致化學葯品的浪費和燃料費用的增加;當鍋爐工作壓力高於6.2MPa時,亞硫酸鈉會分解,生成具有腐蝕性的硫化氫和二氧化硫,而且這些氣體隨水蒸汽一道排出,會引起後續設備的腐蝕:
Na2SO3 十 2H 2O → 2NaOH 十H2SO3
H2SO3 → H 2O十 SO2
而且,亞硫酸鈉還可能自身發生氧化還原反應,生成硫酸鈉和硫化鈉:
Na2SO3 → 3Na2SO4 十Na2S
生成的二氧化硫和硫化鈉均有腐蝕性,因此使用亞硫酸鈉作為除氧劑,實際是一種腐蝕取代另一種腐蝕;此外,將含有亞硫酸鈉的給水作減溫水噴入過熱蒸汽來調節溫度時,會導致在過熱蒸汽集汽聯箱和汽輪機中產生硫酸鈉等鹽類沉積;亞硫酸鈉對金屬無鈍化保護作用.
2.連氨(N2H4)
隨著大容量機組和高壓鍋爐的出現,至五六十年代,亞硫酸鈉逐漸被聯氨(又稱為水合肼)所取代,聯氨與氧的反應式為:
N2H4 十O2 → N 2十2H 2O
聯氨與氧反應生成氮和水,且過量的聯氨不產生可溶性固形物,氨可以增加爐水的PH值,有利於鍋爐的保護;聯氨具有緩蝕功能,聯氨和鐵及銅腐蝕產物反應生成具有鈍化保護作用的Fe3O4和Cu2O層.
聯氨與氧及金屬氧化物反應的最終產物是水、氮氣,它們不會增加鍋爐水中的溶解固形物量.聯氨的分解產物是揮發性氣體.
但是,聯氨在除氧效率上不如亞硫酸鈉,在水溫低時除氧速度慢,只能在較高的溫度下才能有效地與氧反應達到除氧目的;分解溫度很高,在316℃(9.8Mpa)仍有聯胺進入蒸汽,其毒性使蒸汽不能直接用於生活;特別是聯氨是一種毒性較強的物質,操作時聯氨容易濺到眼睛、皮膚或衣服上,極易被吸入．給操作人員的身心帶來嚴重危害;而且揮發性強、易燃、易爆,當空氣中蒸汽的濃度達到4.7%時,遇火要發生爆燃,給運輸、貯存和使用帶來了麻煩;聯氨被認為是致癌可疑物質,被美國「職業防護與保健法案(OSHA)」列為危險品,已禁止聯氨和食品直接接觸,歐美日等國家均己相繼摒棄聯氨,開發和應用新型的鍋爐水除氧劑.
3.新型除氧劑
從健康和安全考慮,也為了消除使用亞硫酸鈉和聯氨在除氧速度和除氧效率上的不足,國外相繼開發了一些新型除氧劑.新型除氧劑必須具備除氧程度高、除氧速度快、無毒或低毒、適用范圍廣等特點,而且還應使用方便、成本適宜等.下面簡單介紹國外開發的一些新型除氧劑品種.
⑴羥胺(hydroxylamine)
二乙基羥胺(Diethyl hydroxylamine)等羥胺及其衍生物可以作為鍋爐水的除氧劑,是美國Chemed公司於1978年公開的專利,與氧反應的最終產物是乙酸鹽、氮氣和水,Cu2+、對苯二酚等可起催化作用,反應速度略比聯氨快.
⑵碳醯肼(carbohydrazide)
碳酞肼,也稱二氨基脲,它是聯氮的衍生物,用於鍋爐水除氧劑是美國Nalco化學公司於1981年公開的專利,在除氧效果及金屬純化方面均優於聯氨,對苯二酚等可起催化作用.
⑶對苯二酚(hydroquinone)
對苯二酚作為鍋爐水除氧劑,是美國Betz實驗公司1980年公開的專利,對苯二酚和氧反應生成過氧化氫,接著進一步發生醌的氧化.
⑷二羥基丙酮(1,3-Dihydroxy acetone)
1,3一二羥基丙酮作為鍋爐水除氧劑是美國Nalco化學公司於1982公開的專利,它和氧的反應能被苯醌、錳催化.
⑸異抗壞血酸(Erythorbic acid)
異抗壞血酸用作除氧劑是美國Nalco 化學公司於1981年公開的專利,它是維生素C(L-抗壞血酸)的同分異物體,它和溶解氧的反應很復雜,因為它需要經歷幾個中間步驟才能完成,因而還不完全清楚其機理.由於其安全性,用於食品、飼料方面的除氧劑用途較為廣泛,在我國,作為鍋爐水除氧劑也有一些廠家在使用.異抗壞血酸鈉存在的主要問題是:鈉鹽將影響水和蒸汽的電導率;高溫下分解產生腐蝕性溶解固形物(資料表明:在300℃下,分解產物為71.07%乳酸,20.48%乙酸鹽,8.44%甲酸鹽);只能除氧而沒有鈍化作用.
⑹氨基胍化合物(Aminoguanidine)
氨基胍化合物用作除氧劑是美國Olin公司於1984年公開的專利,它們是聯氨的非揮發性衍生物.
⑺肟類化合物(Oximes):詳見後面的敘述.
⑻其它:國外還相繼開發了氮四取代苯二胺、N-異丙基羥胺、乙氧基喹啉等新型除氧劑,還處於進一步的研究和實踐中,國內也研究得很少.
4、肟類除氧劑
肟類化合物(主要是二甲基酮肟、丁酮肟、乙醛肟)作為新型除氧劑是美國Drew化學公司於1984年公開的專利,具有低毒、高效、速度快且具有鈍化保護作用,美國Nolco公司(世界上最大的水處理公司)、Drew公司等均有肟類鍋爐水除氧劑的產品,在歐美日等發達國家得到了廣泛的應用,我國也於九十年代開發成功,並得到了較為成功的推廣.
⑴除氧性能:肟類化合物是具有肟基( C═N-OH)的有機化合物,目前用於鍋爐除氧和停爐保護的肟類化合物主要有乙醛肟、二甲基酮肟(丙酮肟)和甲乙酮肟.肟類化合物具有較強的還原性,易與氧反應.
肟類化合物在較寬的溫度和壓力范圍內有著良好的除氧性能,最適宜的的溫度范圍是138~336℃,壓力范圍是0.3~13.7Mpa.根據對比實驗,在相同的條件下,肟類化合物的除氧速度和除氧效率均高於聯氨.
⑵緩蝕與鈍化作用:肟類化合物可將高價鐵、銅氧化物還原成低價氧化物,其水溶液能夠在鋼材表面形成良好的磁性氧化物膜,對金屬表面起著良好的鈍化、緩蝕作用.其中二甲基酮肟的效果最好,所需使用的量最少.
根據對比實驗,肟類化合物具有與聯氨同樣的鈍化、緩蝕作用,能顯著降低溶液中鐵含量,在高溫高壓條件下,對鋼材有保護作用,其中二甲基酮肟的效果最好,所需使用的量最少.同時,肟類化合物對沉積在管道、省煤器等處的銅的腐蝕產物有清洗作用,這也是在使用肟類化合物初期,爐水中銅的含量明顯升高的原因.
⑶揮發性:肟類化合物的揮發性均高於聯氨、DEHA、嗎啉、環己胺等,接近於NH3的揮發性.揮發性高的除氧劑在蒸汽凝結時,會有一定數量的葯劑溶於凝結水中,因而,有利於保護凝結水系統的金屬材料.
⑷分解性:通過在高溫高壓條件下的分解實驗,肟類化合物的分解產物為NH3、N2、H2O、微量乙酸,無甲酸產生,對水汽系統無不良影響.
⑸低毒性:根據LD50的數據比較,聯氨的LD50為290mg/kg,乙醛肟為1900mg/kg,甲乙酮肟為2800mg/kg,二甲基酮肟為5500mg/kg,可見聯氨的毒性較強,而肟類化合物的毒性很小,屬低毒類化合物.通過除氧劑的皮膚和粘膜接觸試驗表明,肟類除氧劑無明顯刺激和損害,而聯氨則引起皮膚紅腫、糜爛、粘膜充血等損傷作用.
總之,國內對新型除氧劑的研究、開發和應用,日益受到科研單位、生產廠和使用廠的重視和關注,特別是二甲基酮肟、乙醛肟等肟類除氧劑得到了較為成功的推廣應用,異抗壞血酸也有了一定的應用,取得了較為良好的效果,使我國的新型鍋爐水除氧劑的使用與歐美日發達國家
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#化學 #除氧
❻ 化學實驗中有什麼能迅速除氧
常用的化學除氧劑有：亞硫酸鈉、聯氨、二甲基酮肟、丙酮肟，抗壞血酸、抗壞血酸鈉、二硫四氧酸鈉（或鈣）和氫氧化亞鐵等。
❼ 關於熱水鍋爐的除氧方法有哪些
1、工業鍋爐常用的除氧方法有熱力除氧、化學除氧、解析除氧三種
2、其中化學除氧包括鋼屑除氧、海綿鐵粒除氧、葯劑除氧、催化樹脂除氧等
3、海綿鐵粒除氧適用於熱水鍋爐的除氧：海綿鐵粒除氧是常溫過濾式鐵粉除氧的一種形式。濾料的主要成分為含有微量催化劑的海綿鐵粒，無毒無味，是一種高含鐵量的多孔性物質，吸附能力很強。海綿鐵粒除氧器除氧效果好，出水含氧量可降到 0.05mg/L，適應負荷變化的能力強，即出水量波動時不影響除氧效果；屬常溫除氧，省煤器進水溫度低，可充分利用省煤器，以降低鍋爐排煙溫度；除氧器和給水泵安裝在同一高度，無需增加廠房高度；微機控制多動能平面集成閥以實現多罐同時產水和逐罐輪流反洗。
❽ 化學：什麼是脫氧劑詳細！
脫氧劑也稱游離氧吸收劑、游離氧去除劑等，它是一種能夠吸收氧的物質。在食品密封包裝時，同時放入能除去包裝內的氧化性物質，除去包裝容器中游離氧和溶存氧，防止食品由於氧化而發霉、變質等。脫氧劑用於食品不僅能有效地抑制內容物的品質劣變，而且能保持食品原有的色、香、味，防治害蟲、細菌的生長，維持營養成分，所以使用脫氧劑保鮮食品是一種質優、效果好、方便、安全的包裝保藏方法。
脫氧劑作為食品保鮮新材料，能吸收容器中的氧，使容器內呈無氧狀態，食品得以保存。但脫氧劑的原料必須具有反應穩定、無怪味及無有害氣體生成等，萬一誤食對人體也無害。脫氧劑一般以還原鐵粉為基本原料，在一般食品中使用，能保持食品品質及延長保持期，在健康食品中使用能防止油脂氧化，防止褪色及保持營養素。國外已將脫氧劑廣泛用於濕麵包粉、濕面、濕粉絲、濕點心、半干魚製品等多種食品。目前，脫氧劑形式除袋裝外，還有帽裝。袋裝用於袋裝食品，帽裝則用於瓶、罐等容器。近年來，隨著食品工業的發展和包裝材料的改進，脫氧劑在國內愈來愈受到重視，應用也愈來愈廣泛。
脫氧劑的分類方法很多，可按主劑成分分類為：(1)無機系脫氧劑。最常用的有鐵系列脫氧劑和亞硫酸鹽脫氧劑。鐵氧化後生成Fe(OH)3，1克鐵除氧能力為300mL，摺合空氣1500mL，除氧效果好，且經濟。這里的鐵主要就是還原鐵粉外還有砂狀粉體鐵、及粗粒鐵。(2)有機系除氧劑。例如抗壞血酸，除氧能力佳；葡萄糖鹼性物在一定條件下產生很多分解物而除氧。也可按反應類型分類：(1)高水分食品型。脫氧劑與食品同時密閉後，吸氧劑的吸氧一般在水存在下進行，在食品蒸發的水分中進行脫氧。(3)自動吸收型。又可分速效型、一般型與緩放型。自動吸收型的吸氧劑保持自身水分，即使外部不存在水也能反應。改變吸氧劑成分、用量及包裝材料的透氣性，能控制反應速率從速效型轉為緩效型。
下面介紹幾種常見脫氧劑配方：
(1)4g還原鐵粉+2g水+2g活性炭+1g NaCl混合。
(2)400g還原鐵粉+30g NaCl+300g CaO+水3000mL。
(3)4000g還原鐵粉+30g NaCl+150g硅膠。
(4)15g還原鐵粉+3g NaCl+4g 硅藻土+2g活性炭+水。
(5)30%MgCl2水溶液浸漬過的活性白土3g+0.3g烘石膏+3g還原鐵粉。
脫氧劑的除氧是以化學反應為基礎的，以配方(1)為例，加入活性炭、氯化鈉和水形成原電池，利用原電池原理加速還原鐵粉吸氧。不同配方其除氧能力隨反應級數、時間、溫度等條件不同而異。速效脫氧劑在密封的包裝容器內適量存在時，大約在1小時內能使游離氧降至1%以下，最終降到0.2%。緩效脫氧劑需時間12-24小時，但最終除氧能力是相同的，游離氧同時能降至0.2%以下。鐵系脫氧劑在吸氧反應同時還放出大量的熱，因此還可以在醫療上作為熱敷袋。