『壹』 初中化學五大題型解題技巧 都是怎麼做的
1、選擇題答題技巧，評卷看準確度、不看速度，答快不加分。答題時切記毛躁，看清題再落筆。
2、填空/簡答題答題技巧，記憶型的題目,解答時只需要對所學知識進行回憶即可。
3、推斷題答題技巧，做標記，標記出題干中出現的題眼,將題眼轉化成有用信息。
4、實驗探究答題技巧。穩心態，探究題是中考中最難的一道題,但不是每個空都難。
5、計算題答題技巧。認真審題,閱讀題干,分析題意,找出核心反應方程式。
『貳』 中考化學試題及答案
2009年無錫市初中畢業升學考試
化學試題
本試題卷分第1卷（客觀題）和第II卷（主觀題）兩部分。共六大題，38小題。考試形式為閉卷書面筆答。考試時間為100分鍾。試卷滿分為100分。
注意事項：
1．答題前，考生務必用0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、准考證號填寫在答題卡的 相應位置上，並認真核對條形碼上的姓名、准考證號是否與本人的相符合。
2．答客觀題必須用2B鉛筆將答題卡上對應題目的正確選項塗黑。如需改動，用橡皮擦乾凈後，再選塗其他答案，答案不能答在試卷上。
3．答主觀題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆作答，答案寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上。如需改動，先劃掉原來的答案，然後再寫上新的答案。不準使用鉛筆和塗改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束後，將試題卷和答題卡一並交回。
可能用到的相對原子質量：H-l C-12 O-16 S-32 Ca-40
第I卷 （客觀題 共30分）
一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題1分，共20分。每小題只有1個選項符合題意）
1．下列物質屬於純凈物的是
A．水 B．硬水 C．鋼 D．煤
2．在金屬鋁所列性質中，屬於化學性質的是
A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．還原性
3．某飲用水標簽的部分內容如右圖所示，圖中的Na、K、Ca是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．單質
4．將下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是
A．汽油 B．麵粉 C．氯化鈉 D．高錳酸鉀
5．「牆角數枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。」詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香
味的原因是
A．分子是由原子組成的 B．分子間有間隔
C．分子具有一定的質量 D．分子在不斷運動
6．「西氣東輸」工程中的「氣」是指天然氣，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有關「CH4」意義的 認識不正確的是
7．用下列方法鑒別二氧化碳和氫氣，其中不可取的是
A．分別檢驗氣體的可燃性 B．分別通入石灰水中
C．分別填充氣球放飛 D．觀察兩種氣體的顏色
8．用燈帽蓋滅燃著的酒精燈，其滅火原理是
A.消除可燃物 B．隔絕空氣 C．降低溫度 D．降低著火點
9．「加碘食鹽」是指在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，其中碘元素的化合價為
A.+l價 B．+3價 C．+5價 D．+7價
10．產生下列現象與向大氣中排放的物質無關的是
A．閃電 B．酸雨 C．臭氧層空洞 D．溫室效應
11．下列敘述正確的是
A．用托盤天平稱取5.26 g氧化銅 B．用葯匙攪拌加速氫氧化鈉溶解
C．溶液的pH越大酸性越強 D．少量濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗
12．下列結構示意圖中，屬於陰離子的是
13．下列敘述不正確的是
A．酶是生物催化劑，能催化生物體內的反應
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養素，但會導致水體污染
C．活性炭具有很強的吸附能力，能吸附水中的雜質，所以可用活性炭淡化海水
D．鐵鍋是有益於人類健康的理想炊具，因為烹調的食物中會留有人體需要的鐵元素
14．為了全力打造「生態無錫」、「和諧無錫」，下列措施符合該理念的是
①控制工業「廢水」和生活污水的直接排放；②將居民生活用煤逐漸改用液化石油氣或天然氣；③禁止尾氣排放不達標的機動車上路；④堅決取締生產工藝落後、污染嚴重的企業；⑤大力提倡植樹造林
A．只有①②⑤ B．只有②③⑤ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
15．元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是
A．該元素的原子序數為18 B．該元素屬於金屬元素
C．該元素的原子核外有18個電子 D．該元素的相對原子質量為39.95
16．下列物質的變化，不能通過一步化學反應實現的是
A． CuO→CuSO4 B．Fe→ FeSO4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl
17．甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙
18．下列敘述正確的是
A．純鹼、燒鹼都屬於鹼 B．有單質生成的反應一定是分解反應
C．化學反應中一定有能量變化 D．由兩種元素組成的物質一定是化合物
19．學習科學知識可以用來辨別「真」、「偽」，通過分析下列敘述屬於「真」的是
A．綠色食品是不含任何化學物質的食品
B．為延長燈泡的使用壽命，可在燈泡中充入氮氣
C．青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，因此需要經常補充鈣單質
D．有人稱自己有特異功能，能將普通的銅、鋁轉變成黃金
20．下列裝置或操作能達到實驗目的的是
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有l -2個選項符合題意，按題意選對得2分；錯選、多選均不得分；少選且選對得】分）
21．「既滿足當代人的需求，又不對後代人滿足其自身需求構成危害的發展」是科學發展觀的重要內涵之一。下列敘述不符合科學發展觀的是
A．廢舊金屬的回收利用，既町以節約金屬資源，又可以減少對環境的污染
B．開發太陽能、風能等新能源，既可以解決能源危機，又可以減少對環境的污染
C．為了避免造成土壤污染，應將使用過的一次性塑料飯盒倒入江河湖泊
D．用秸稈制沼氣，既能避免焚燒秸稈產生的污染，又能解決生活用燃料問題
22．在下列圖示的家庭小實驗中，主要發生化學變化的是
23．某學生將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2。的集氣瓶中，發現鎂條在集氣瓶中繼續燃燒，反應結束後發現瓶內壁附著黑色顆粒，瓶底有白色物質。對此現象他作如下解釋，其中不正確的是
A．CO2能支持某些可燃物燃燒 B．黑色顆粒可能是碳
C．白色物質可能是氧化鎂 D．白色物質可能是氫氧化鎂
24．類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推結果正確的是
A．CaCO3能與稀鹽酸反應生成CO2，碳酸鹽都能與稀鹽酸反應生成CO2
B．H2點燃前需驗純，可燃性氣體點燃前都需驗純
C．Fe在潮濕的空氣中易被腐蝕，金屬在潮濕的空氣中都易被腐蝕
D．NaOH能使無色酚酞溶液變紅色，鹼都能使無色酚酞溶液變紅色
25．一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示下列敘述正確的是
物質 A B C D
第一次測得的質量/g 50 4 4.6 1
第二次測得的質量/g 待測 20 23 4.2
A．上述反應屬於化合反應 B．該反應應C與D的質量變化之比為23：4
C．第二次測得A的質量為12.4g D．該反應中共生成D的質量為4.2g
第Ⅱ卷 （主觀題 共70分）
三、（本題包括5小題，共25分）
26．（5分）某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。
(1)氯化銨屬於化學肥料中的 ▲ （填字母）。
A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)氯化銨具有的性質是 ▲ （填字母）。
A．易溶於水 B．有揮發性 C．受熱易分解
(3)氯化銨中含有的陽離子的符號為 ▲ 。
(4)施用該類肥料時，要避免與 ▲ （填「酸性」或「鹼性」）物質混合使用，以防降低肥效。
27.（6分）在「熟石灰、食醋、焊錫、石墨、維生素C、聚四氟乙烯」中選擇適當的物質填空：
(1)屬於合金的是 ▲ ； (2)可用於檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽的是 ▲ ；
(3)常用作電極的是 ▲ ； (4)可用於改良酸性土壤的是 ▲ ；
(5)缺乏 ▲ 會引起壞血病；(6)可用作不粘鍋內襯的是 ▲ 。
28.（4分）現有H、N、O、K四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個：
(1)生命活動中不可缺少的氣體 ▲ ； (2)汽車尾氣中排出的有毒氣體 ▲ ；
(3)能使無色酚酞溶液變紅的氣體 ▲ ； (4)由三種元素組成的鹽 ▲ 。
29．（6分）寫出下列反應的化學方程式，並在括弧內註明基本反應類型：
(1)硫在氧氣中燃燒 ▲ （ ▲ ）反應：
(2)實驗室用過氧化氫制氧氣 ▲ （ ▲ ）反應；
(3)澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合 ▲ （ ▲ ）反應。
30．（4分）右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，根據右圖回答下列問題：
(1)10℃時，A、B兩種物質的溶解度由大到小的順序為 ▲ 。
(2)20℃時，將20g B物質加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質 ▲ g。
(3)若使A物質從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是 ▲ （填「冷卻」或「蒸發」）。
(4)50℃時，B物質飽和溶液中溶質的質量分數是 ▲ 。
四、（本題包括3小題，共16分）
31．（5分）A、B、C、D四種元素，A元素的原子核內只含一個質子，B是組成有機化合物不可缺少的元素，C是生物細胞中含量最高的元素，D+離子核外有10個電子。寫出A、B、C三種元素的名稱或符號：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ ；D+離子的符號為 ▲ ；A、B、C、D四種元素組成的一種化合物可用於治療胃酸過多，其化學式為 ▲ 。
Na+ Mg2+ Ca2+
OH- 溶 難溶 微溶
Cl- 溶 溶 溶
CO32- 溶 微溶 難溶
32．（6分）已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質。某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，沒汁如下實驗流程，請根據圖示回答下列問題：( 20℃時，部分物質的溶解性見右表)
(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、 ▲ 。操作②的名稱為 ▲ 。若在操作②結束後發現溶液A仍渾濁，應採取的措施是 ▲ 。
(2)操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7。該操作的目的是 ▲ 。
(3)操作④是將溶液B倒入 ▲ （填儀器名稱）中，加熱並不斷攪拌，直到 ▲ 時（填現象），停止加熱。
33．（5分）A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中A、D、G、I為單質，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液。
請回答下列問題：
(1)反應③屬於 ▲ 反應（填基本反應類型）。
(2)寫出E和F的化學式：E ▲ ；F ▲ 。
(3)反應①的化學方程式為 ▲ 。
反應④的化學方程式為 ▲ 。
五、（本題包括3小題，共20分）
34.（2分）請根據題意回答下列問題：[在下列(1)(2)兩小題中任選一題回答，若兩小題都回答．則以第(1)小題的答案評定分數。]
(1)用什麼物質能洗凈衣服上的油漬？並簡述原理。
(2)鑒別羊毛纖維和棉纖維（寫出操作名稱和現象）。
35．（8分）某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體製取的探究，請你分析並填空。
(1)寫出圖中有標號的儀器名稱：a ▲ ，b ▲ 。
(2)實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，應選擇的發生裝置是 ▲ （填字母），反應的化學方程式為 ▲ 。
(3)實驗室製取氫氣所用的葯品是 ▲ ，應選擇的收集裝置是 ▲ 或 ▲ （填字母）。
(4)該小組成員查閱資料知道：硫化氫( H2S )是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶於水，其水溶液叫氫硫酸，具有揮發性。實驗室常用硫化亞鐵（黑色塊狀固體，不溶於水）與稀硫酸反應製取：FeS+ H2SO4=FeSO4十H2S↑。根據上述信息可知實驗室製取硫化氫氣體的最佳裝置組合是 ▲ （填字母）。
36．（10分）草酸鈣(化學式為CaC2O4，相對分子質量為128)是一種難溶於水的白色固體，受熱能分解。小紅同學為了探究其在加熱條件下發生的變化，進行如下實驗：取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩餘固體的質量隨時間變化如右圖所示。請回答下列問題：
(1)t1～t2時問段內固體質量減少的原因是產生了一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為 ▲ ；同時生成一種白色同體，它與大理石的主要成分相同，則該段時問內反應的化學方程式為 ▲ 。
(2)t2～t3時間段內固體質量不變的原因是 ▲ 。
(3)t3～t4時間段內反應的化學方程式為 ▲ 。
(4)小強和小明兩位同學另取12. 8g草酸鈣固體加熱一段時間後，對剩餘固體的成分進行探究。
【查閱資料】CaC2O4能與稀鹽酸反應，其反應的化學方程式為：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一種可溶於水的酸。
【設計方案並實驗】
同學 實驗操作 實驗現象 結論
小強 取少量固體放入燒杯中，加適量水並攪拌。靜置後，取上層清液於試管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液變藍色 剩餘固體中一定含有 ▲ 。
一定不含有 ▲ 。
可能含有 ▲ 。
小明 另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸 有氣體產生 剩餘固體中一定含有 ▲ 。
產生氣體的化學方程式為 ▲ 。
【交流與討論】三位同學經過交流後認為，該剩餘固體與圖中 ▲ 時間段的物質成分相同。
六、（本題包括2小題，共9分）
37．（3分）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒葯物達菲(Tamiflu)再次受到人們的「關注」。達菲可由中葯八角中提取的莽草酸( shikimicacid)為原料合成，莽草酸的化學式為C7H10O5 。請回答下列問題：
(])莽草酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為 ▲ 。
(2)莽草酸的相對分子質量為 ▲ 。
(3)莽草酸中碳元素的質量分數為 ▲ （保留一位小數）。
38.（6分）某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應後溶液中溶質的
質量分數為30%．求：
(1)該金屬的相對原子質量。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數。
2009年無錫市初中畢業升學考試
化學試題參考答案及評分說明
說明：1.在化學方程式的書寫中：
①凡寫錯化學式、漏寫反應物或生成物的化學式和未配平的均不給分。
②反應條件、沉澱及氣體符號等錯誤，滿三處扣1分（按大題累計）。
2．凡專用名詞寫錯別字均不給分。
3．主觀題，使用與參考答案不同的其他合理答案，且結果正確同樣給分。
第I卷 （客觀題 共30分）
一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題1分，共20分。每小題只有1個選項符合題意）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C D C D B C A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C D B D A C B A
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1-2個選項符合題意，
按題意選對得2分；錯選、多選均不得分；少選且選對得1分）
題號 21 22 23 24 25
答案 C AC D AB BC
第Ⅱ卷 （主觀題 共70分）
三、（本題包括5小題，共25分）
26．（5分）(1)B（1分） (2)AC（2分） (3)NH4+（1分） (4)鹼性（1分）
27．（每空1分，共6分）(1)焊錫 (2)食醋 (3)石墨 (4)熟石灰 (5)維生素C (6)聚四氟乙烯
28．（每空1分，共4分）(1) O2 (2)NO2（或NO或NxOy） (3)NH3
(4)KNO3（或KNO2或NH4NO3等其他合理答案）
29．（每空1分，共6分）(1)S+O2 點燃SO2 化合
(2)2H2O2=====2H2O+O2↑ 分解
(3)Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 復分解
30．（每空1分，共4分）(1)B>A (2)65 (3)蒸發 (4)16.7%
四、（本題包括3小題，共16分）
31．（每空1分，共5分）氫（或H） 碳(或C) 氧(或O) Na+ NaHCO3
32．（每空1分，共6分）
(1)玻璃棒過濾重新過濾
(2)除去過量的NaOH和Na2CO3
(3)蒸發皿蒸發皿中出現較多固體
33．（每空1分，共5分）
(1)置換 (2)Fe2O3 CO2
(3)C+H2O 高溫 CO+H2
Fe十CuSO4 =FeSO4 +Cu(或其他合理答案)
五、（本題包括3小題，共20分）
34．（2分）(1)汽油，溶解（或洗滌劑，乳化）（或其他合理答案）
(2)灼燒有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，灰燼捻後呈粉末狀的是棉纖維
35．（每空1分，共8分）
(1)長頸漏斗 水槽 (2)B 2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 +O2↑
(3)鋅和稀硫酸（或其他合理答案） C E (4)AFI
36．（每空1分，共10分）(1) CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑
(2)草酸鈣已完全分解，但尚未達到碳酸鈣的分解溫度
(3)CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
(4)[設計方案並實驗】
同學 實驗操作 實驗現象 結論
小強 剩餘固體中一定含有 CaO(或氧化鈣)
一定不含 CaC2 O4（或草酸鈣）
可能含有 CaCO3（或碳酸鈣）
小明 剩餘固體中一定含有CaCO3（或碳酸鈣）
產生氣體的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
【交流與討論】 t3～t4
六、（本題包括2小題，共9分）
37． (3 分) （1)7:10:5 (2)174 (3)48.3%
38．解：(1)沒金屬M的相對原子質量為x，消耗硫酸的質量為y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O（1分）
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% （1分）x=24（1分）
24+1698 =5gy y=12. 25g (1分）
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2% (1分)
答：該會屬的相對原子質量為24，稀硫酸中溶質的質量分數
『叄』 求初中范圍內化學推斷題，題要難！！！！！！
2007豐光中學化學競賽講習卷
一，選擇（只有一個正確的）
1．很多化學物質名稱中含有「水」，「水」通常有三種含義：①表示水這種物質；②表
示水溶液；③表示物質處於液態。下列物質名稱中的「水」不屬於以上三種含義的是
A．水晶 B．水銀 C．氨水 D．蒸餾水
2．超臨界流體（Supercritical Fluid）是溫度和壓力同時高於臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質介於氣態和液態之間的一種新的狀態。目前應用最廣
的是超臨界二氧化碳，它可作為溶劑、發泡劑取代某些有機溶劑、氟氯代烷等。下列有關說法中錯誤的是
A．超臨界二氧化碳與其氣態或液態之間的轉化是物理變化
B．超臨界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化學性質的改變
C．超臨界二氧化碳可用於中葯、香料中有效成分的提取
D．用超臨界二氧化碳代替氟氯代烷可減輕對臭氧層的破壞
3．濃硫酸和20%的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的溶液
質量和放置天數的關系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是
A．a升華、b冷凝 B．a蒸發、b吸水
C．a蒸發、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4．下列說法，違反科學原理的是
A．乾冰可用於人工降雨 B．將煤隔絕空氣強熱可得到某種氣體燃料
C．添加少量某物質將水變成汽油 D．在一定條件下石墨可變成金剛石
5．不法分子用銅鋅合金製成假金元寶行騙的事件屢有發生，下列不易區別其真偽的方法是（密度：g/cm3 金：19.3；銅：8.9；鋅：7.14）
A．放入硫酸中 B．放入硝酸銀溶液中 C．測定密度 D．觀察外觀
6． 在消毒劑家族中，臭氧和過氧乙酸的貢獻並駕齊驅。O3可以看成是一個O2分子攜
帶一個O原子，利用其自身的強氧化性殺滅病菌，反應後放出無污染的O2。下列關於
O3說法中正確的是
A．O3與O2化學性質完全相同 B．等質量的O3與O2所含的原子個數相同
C．使用時濃度大小對人體無害 D．O3遇氟氯代烷不會分解
二、選擇題（每小題2分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，選錯為0分；若有兩個正確答案的，漏選得1分。將正確答案的序號填入下列表格內）
題號
7 8 9 1011 12
答案
7．若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振盪後靜置，溶液藍色消失
C．向CuSO4溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振盪後靜置，溶液藍色未消失
D．加水稀釋後CuSO4溶液藍色變淺
8．根據下列實驗得出的結論，正確的是
A．某固體加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32-
B． 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，該溶液中一定有SO42-
C．某無色溶液滴入酚酞溶液後顯紅色，該溶液不一定是鹼溶液
D．驗證某燒鹼樣品中是否含有Cl-，先加入稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶於稀硝酸的白色沉澱出現，證明含有Cl-
9．常溫下，向某濃度的硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的
氫氧化鋇溶液，生成沉澱的量與加入氫氧化鋇溶液的體
積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段
的反應結果，下列說法中正確的是
A．溶液的導電能力：a > b > c > d B．溶液的pH大小： a< b < c < d
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈鹼性
10．反應前後化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應。據最新報道，科學家發現了
如下反應：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價，對於
此反應，下列說法正確的是
A．該反應既屬於化合反應，又屬於氧化還原反應 B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價
C．O2(PtF6)組成元素之一F的原子結構示意圖為 D．O2(PtF6)固體有良好的導電能力
11．t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液。現將甲燒杯中的溶液
蒸發掉35.0g H2O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45.0gH2O，
恢復到t℃時，析出KCl固體10.0g。下列說法正確的是
A．原溶液的質量分數為33.3% B．t℃時，KCl的溶解度為50.0g
C．原溶液的質量分數為50% D．兩燒杯中剩餘溶液的質量分數不同
12．已知Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑，硅不
與鹽酸反應。將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒鹼溶
液充分反應，測得放出氫氣的質量相同。則該合金樣品中鐵鋁硅的質量比不可能是
A．112:81:28 B．336:27:84 C．324:135:36 D．56:81:56
右圖是某同學設計的一個可燃氣體安全點燃裝置，對此裝置的評價和使用錯誤的是：
A.未經檢驗純度的氣體通過此裝置後可安全點燃，不會發生爆炸
B.要達到安全點燃效果，燒杯內的水可不沒過倒置漏斗的邊緣
C.此裝置防止氣體爆炸的原理是使不純的氣體不與燃著氣體直接接觸
D.此裝置適用於難溶於水的可燃性氣體
13.用一塊棉布手帕浸泡在質量分數為70％的酒精中，待均勻濕透後取出。用鑷子夾住兩角展開，用火點燃，當手帕上的火焰熄滅後，手帕完好無損。對於這一現象，下列解釋正確的是：
A.這是魔術，你看到的是一種假象 B.火焰的溫度低於棉布的著火點
C.手帕上的水和酒精的汽化吸熱，使手帕的溫度低於棉布的著火點
D.酒精燃燒後使棉布的著火點升高
14.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是：
A B C D
三、填空題（共9分）
15．（2分）我省蘊藏著豐富的白雲石礦石，其化學式是xCaCO3•yMgCO3。現稱取27.6g白雲石，加熱到質量不再變化，收集到13.2gCO2，則白雲石的化學式為_______________(取x、y的最小整數比)。另取一定質量的已研細的白雲石與過量的炭粉混合，隔絕空氣強熱，除CaCO3、MgCO3分解外，還發生的反應為：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____________________。
16．（4分） A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42—、Cl－、CO32—中的某一種。
（1）若把四種鹽分別溶解於盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉澱產生，D鹽溶液有無色無味的氣體逸出。根據（1）、（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：
A_________，B_________，C_________，D_________。
17．（3分）金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式如下：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。上述反應中產生的氮的氧化物都是大氣污染物，工業上用銅屑和濃硝酸為原料製取硝酸銅時，在實際生產中需要把濃硝酸用等體積的水稀釋。試回答：
（1）從經濟角度來分析，用稀硝酸而不用濃硝酸的原因是 。
（2）請你從經濟和環保的角度來考慮設計製取硝酸銅的最適宜方法（用化學方程式表示） 。
四、實驗題（13分）
18．（6分）嚴謹的科學研究態度，善於在實驗中發現問題、分析問題，是我們學好化學的基本要素。請用學過的化學知識，來回答下列兩實驗中的一些問題。
（1）實驗室利用右圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量。
① 若讀數時俯視液面，則測得的實驗結果________(選填「偏大」、「偏小」或「無誤差」)；
② 若未待氣體恢復至室溫時讀數，則測得的實驗結果 (選填「偏大」、「偏小」或「無誤差」) ；
③ 在操作完全正確的前提下，測得的實驗結果仍可能偏小，原因是 。
19.（7分）現有實驗葯品：一定質量的鋅(片狀或粒狀)、濃硫酸和水。如右圖所示裝置。圖中量氣管是由B、C兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，並裝適量水，B管有刻度(0-100mL)，B、C管可固定在鐵架台上，供量氣用；C管可上下移動，以調節液面高低。利用此裝置將鋅與稀硫酸反應可測定鋅的相對原子質量(設鋅全部反應，產生的氣體不超過50mL)。
(1)實驗前應如何檢查裝置的氣密性?
___________________________________________________。
(2)①按圖示裝置實驗，要保證不漏出氫氣，應如何操作?
____________________________________________________。
②若改變氣體發生裝置，但仍要求保證不漏氣，在中學的常用儀器中，可選用
__________________________________________________等儀器來裝配及完成該實驗。
(3)為了較准確地測量氫氣的體積，實驗時應①恢復到室溫；② ；
③在讀取反應前後B管中液面的讀數時應 。
20.小剛和小潔以「化學反應中，參加反應的物質與生成物的質量關系」為課題進行科學探
請填寫以下探究過程中的空格：(提示：2H2O2 2H2O+O2↑)
【提出假設】⑴化學反應中，參加反應的物質與生成物的質量 ；
【確定研究方法】分析推理、查閱資料、實驗探究；
【設計並進行實驗】小剛設計實驗裝置和選用葯品 如A圖所示，小潔設計的實驗裝置和選用葯品如B圖所示，他們在反應前後都進行了規范的操作、准確的稱量和細致的觀察；
【實驗結論】 小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的物質的總質量相等；
⑵你認為 結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因是： ；
【結論分析】⑶請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論： ；
【查閱資料】小剛和小潔通過查閱材料了解到：法國偉大科學家拉瓦錫，早在18世紀
就圍繞這個問題，進行了准確、縝密的研究，並做出了科學結論。
【結論應用】⑷環保部門用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式為：I2O5+5CO====I2+5X，根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式為：
21. 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成，為探究其成份，進行如下探究：取少量粉末於燒杯中，加入過量稀H2SO4，微熱。
⑴對可能出現的現象和結論分析如下，請完成下列表格：
燒杯中可能出現的現象
結 論
黑色粉末完全不溶
黑色粉末為C和CuO混合物
黑色粉末部分溶解，溶液變為淺綠色且有氣泡產生
⑵通過具體實驗分析，確認該粉末一定含C和CuO，甲同學為進一步確認其中不含Fe，做了一個簡單的實驗，其方法為 。
⑶為進一步探究C和CuO的性質，乙同學經過查閱資料得知C在高溫下能和金屬氧化物發生反應，使金屬氧化物還原，他利用該混合物做如下實驗：
Ⅰ.取少量粉末放在敞口容器中充分灼燒，冷卻到室溫，將固體放入燒杯中，加入過量稀H2SO4，燒杯中 不溶物（填「有」、「無」），溶液呈 色。
Ⅱ.另取少量粉末在隔絕空氣情況下加熱（假設碳完全反應），待冷卻後，取剩餘固體於燒杯中，再加入過量稀H2SO4，充分反應後靜置，則燒杯中不溶物的存在情況是
（填「一定有」、「一定沒有」、「可能有」），若溶液為藍色，則溶液中的溶質為
22. 某化學活動興趣小組的同學進行木炭還原CuO的探究實驗，生成物是紅色固體和無色氣體。他們查閱資料後得知氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體，猜測反應物比例不同，產物也會不同。因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固體還可能有Cu2O。又知Cu2O能和常見的酸(HNO3除外)反應生成Cu2+和Cu。為此，請你和他們一起進行如下探究。
（1）探究氣體中是否有CO氣體。甲同學設計的方案是：先將氣體通過足量的NaOH溶液，乾燥後再通過灼熱的CuO，未反應完的氣體直接排放到空氣中。
①甲同學實驗後如果有 色固體生成，說明一定含有CO氣體；
②上述實驗方案中可選用的一種氣體乾燥劑是________________；
③甲同學設計的實驗方案有無不足之處？若有，請你指出有何不良後果，並提出改進方案；若沒有，該問不需作答。_______________________________________________。
（2）探究紅色固體中是否有Cu2O。
①在如下方法中：a．上網查詢 b．實驗 c．請教老師
你認為最能解決實際問題的方法是 (填字母序號)。
②請你設計一個簡便的實驗方案，檢驗紅色固體中是否有Cu2O。
實驗步驟
實驗現象與結論
化學反應方程式
（3）為探究紅色固體產物的組成及質量分數，興趣小組的同學另取一份CuO與木炭組成的混合物8.48g，高溫下充分反應後，剩餘固體呈紅色（氧化銅全部被還原），其質量為6.72g，且反應後產生的氣體能全部被足量的澄清石灰水吸收，將所得的沉澱過濾、洗滌、乾燥、稱量得4.00g。請通過計算幫助他們分析固體產物的組成及質量分數。
23. 甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應方程式為： HCOOH濃硫酸CO↑+H2O ，某課外活動小組的同學欲用該反應來製取CO，並還原紅棕色的氧化鐵粉末。現有下列儀器或裝置供選擇：
（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法製取CO，應選 （填序號）裝置；如果要除去CO中混有少量甲酸氣體，最好選擇上圖中 （填序號）進行洗氣。
（2）用上述方法製取的CO還原氧化鐵，並檢驗氣體產物，則各儀器的介面連接順序為：
（填字母）。
（3）在對氧化鐵粉末加熱前，為安全起見，應進行的一項重要操作是 。
（4）從開始加熱到實驗結束，氧化鐵粉末的顏色變化為 ，
反應方程式為 。
（5）上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中，請你說出一種處理尾氣的方法： 。
（6）在該製取CO的反應中，濃硫酸所起的是 作用。
24 某NaOH固體中含有Na2CO3。老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗。第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數的實驗。
Ⅰ。第一小組的同學取一定量的該固體溶於水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗。其中，不合理的是 。
甲：適量稀鹽酸。乙：過量KOH溶液。丙：適量Ba(OH)2溶液。丁：適量CaCl2溶液。
Ⅱ。第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數，用電子天平稱量數據如下表：
稱 量 項 目
質量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
錐形瓶質量
41.20
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）
141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物後，第一次稱量的質量
148.50
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物後，第二次稱量的質量
148.30
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物後，第三次稱量的質量
148.30
（1）寫出固體混合物與鹽酸發生化學反應的化學方程式：
（2）混合物中Na2CO3的質量分數為 。
Ⅲ。第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質量分數，其操作流程如下：
固體混合物溶液BaCO3a g
（1）A是 （填化學式）。該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經過量的方法是
。
（2）B操作的名稱是 。該操作需要的玻璃儀器有 。
（3）計算混合物中Na2CO3的質量分數。（寫出計算步驟。）
『肆』 該如何應對中考化學主觀題
注重情境。做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產實際。例如在鐵製品表面塗油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質的衣架不能用塗油的方法防銹。再如鐵衣櫃、汽車塗油漆不只為了防銹，還為了美觀。
圍繞核心問題。審題時要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實驗設計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實驗目的或探究目的服務，別偏離核心。
以最常見的方式作答。開放性試題的答案是不唯一的，答題時應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質，這樣表達更准確。應盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會。
按邏輯順序分析。從「已知」到「未知」，分析思考要有邏輯順序。可以是時間順序，可以是空間順序，如實驗現象有幾點，可以按從左到右、從上到下的空間順序去尋找，也可以按反應前、反應中、反應後的時間順序來思考。有些開放題沒有思路，大腦一片空白時，可以按章節逐一搜索。
表達書寫
表述完整環環相扣
表達書寫應注意哪些問題?
①題目往往對結果的表達有特定要求。要看清試題對表達方式的要求，是用化學用語回答，還是文字或者圖形。
②回答問題要直接，不要轉彎抹角;回答問題要精煉，不要重復敘述。
③回答問題時避免答非所問，如把鹼的俗稱寫成了化學式，用化學方程式說明原因寫成了文字敘述，要求畫發生裝置結果畫成了制和取的裝置。
④語言表述要完整，缺少主語或前提會導致不知所雲或不嚴謹。
⑤語言表達要有邏輯性，要體現出因果關系，回答要環環相扣。
⑥不要寫錯別字：不少考生因寫錯別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分。錯別字如「石蕊」寫成「石芯」、「飽和」寫成「飽合」、「長頸漏斗」寫成「長勁漏斗」、「滌綸」寫成「滌倫」等;寫錯了要劃清楚，改清楚，不要「越描越黑」。
⑦不要把化學用語、計量單位寫錯。如元素符號忘記了大小寫的原則;化學方程式忘記配平，狀態符號漏標注，反應條件未寫清等;在化學計算中，有時單位不統一就代入計算，導致答案錯誤而失分，或者把「t」寫成「g」，或者不標注單位等。
『伍』 初中化學常見題型及解析歸納
中考將至，很多同學都在備戰中考，那麼在中考之前學生們需要把哪些東西細化呢?重點掌握哪些題型呢?以下是我分享給大家的初中化學常見題型及解析，希望可以幫到你!
初中化學常見題型及解析
第一種，有關“離子”的一類題。
考點1：有關“離子”溶液的顏色
例1.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色，你猜測其原因可能是()。
A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
B、蘋果汁中含有Cu2+
C、蘋果汁中含有OH-
D、蘋果汁中含有Na+
解析：初中化學所涉及到的帶色“離子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三種離子溶液的顏色分別是淡綠色、黃色和藍色。含有其它離子溶液的顏色大多為無色。
答案：A
考點2：有關“離子”個數的計算
例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的個數比為3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個數比是()。
A、3∶2∶1B、1∶2∶1C、3∶1∶15D、3∶1∶13
解析：解此類題的關鍵就是要明確一點：“溶液對外不顯電性的原因是陰陽離子所帶的正負電荷總數相等。”即該題中陽離子Fe3+和Mg2+所帶的正電荷總數與SO42-和NO3-所帶的負電荷總數相等。設Fe3+、Mg2+、SO42-的個數分別為3n、3n、n;NO3-的個數為m，則3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
答案：D
考點3：有關“離子”溶液中溶質質量分數的計算
例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-離子與水分子的個數比為1∶50，求該溶液中溶質的質量分數。
解析：這是一道電荷守恆與溶質的質量分數的綜合題。題目求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的質量分數，就應分別求出Al2(SO4)3溶液的質量Al2(SO4)3的質量。利用SO42-個數∶H2O個數=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的電離方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的個數∶H2O的個數=1∶150，則Al2(SO4)3的質量∶H2O的質量=342×1∶18×150=342∶2700，所以該溶液中溶質的質量分數為11.2%。
考點4：有關“離子”在溶液中的共存
例4.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是()。
A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C、Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
D、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
解析：“離子”在溶液中能否共存的判斷依據就是看陰陽離子相互組合的產物，若組合成氣體、沉澱(包括微溶物)、水中的一種，則該兩種離子在溶液中不能共存。還應注意，若題目判斷離子在鹼性或酸性溶液中能否共存，則還需在原有離子的基礎上再相應增加OH-或H+。該題選項A中Ag+和Cl-可以組合成AgCl沉澱，故不能共存;選項B中H+和CO32-可以組合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-組合成BaSO4沉澱，故不能共存;選項D中Fe3+和OH-可以組合成Fe(OH)3沉澱，Cu2+和OH-可以組合成Cu(OH)2沉澱，故不能共存。 答案：C。
第二種，質量守恆定律題。
質量守恆定律是初中學生必須掌握的化學基本定律。該定律的內容可以運用兩個方法去加以理解：
1.剖析法理解內涵。質量守恆定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。其中，“參加”、“化學反應”、“質量總和”是三個關鍵詞，剖析三個關鍵詞的含義是理解定律內涵的常用方法。“參加”一詞的含義是：未參加反應的反應物的質量不能列入反應物的質量總和之中，否則會使算出的生成物的質量總和比實際總質量偏大。如，2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質量就不是10g，而是9g，因為，氫、氧化合時兩者的質量比固定為1∶8，2g氫氣在上述反應中有1g氫氣沒有參加反應。“化學反應”的含義是：質量守恆定律是揭示化學變化前後物質之間質量關系的規律，化學變化以外的質量變化現象，不可以用質量守恆定律解釋。“質量總和”的含義是：質量守恆不是說反應物的質量等於生成物的質量，而是指化學反應前後物質的總質量相等。
2.線索法理解實質。質量守恆定律與原子的概念、化學變化的微觀實質之間存有內在聯系，因此，可以用下列線索去理解質量守恆定律的實質：原子概念→化學變化的微觀實質→化學變化前後物質總質量守恆。這一線索的具體內容是：原子是化學變化中的最小粒子，因此，化學變化的過程，實質上是反應物的原子重新構成新物質的分子或直接構成新物質的過程。在這一過程中，原子的種類、數目、質量都沒有發生變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
總之，我們在平常的學習和復習中要認真審題，仔細分析，做好歸納總結，才能掌握好知識點和各種解題方法，才能在考試中取得好成績。
如何讓自己對化學學科感興趣
一、重視化學實驗教學，激發學生學習化學的興趣
化學對於初三學生來講是一門新學科。學生的好奇心與求知慾較強，對於變幻莫測的化學實驗現象，往往有濃厚的興趣。
首先要認真做好每一個演示實驗。興趣盎然的觀察能活躍學生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學生學到化學知識。講催化劑概念、氧氣、氫氣、酸鹼鹽性質時，演示實驗尤為重要。如在講氧氣的鑒別時，我沒有先講鑒別方法，而是用一個帶火星的木條，分別插進兩個集氣瓶中，讓學生由觀察到的現象得出鑒別氧氣的方法。再如在講實驗室制氫氣是用鋅而不是用鎂或鐵的原因時，增加了這樣一個演示實驗：分別用鋅、鎂、鐵三種金屬與稀硫酸反應，讓學生觀察現象有何不同，再由學生得出為何不用鎂、鐵而用鋅的原因。這也為以後學習金屬活動性順序表打下了基矗其次是指導學生做好每一個學生實驗。學生自已實驗時興趣較高，為了避免學生動手的盲目性，教師要因勢利導，把單純的興趣轉化成對學習知識的樂趣，成為學習的動力。注意及時糾正學生不正確的操作方法，指導他們分析實驗現象，書寫實驗報告。
另外還要指導學生做好選做實驗及家庭小實驗。根據學生自身的特點，結合本校實際，盡可能地做一些有意義的實驗，例如：在講“緒言”時，我先避開書本，做了幾個趣味實驗“空杯生牛奶”、“小紙花變色”、“魔棒點燈”，學生一個個睜大了好奇的雙眼。然後我才引出新課內容。這樣緊緊地扣住了學生的心弦，效果當然要比平鋪直敘好得多。再如講了酸性、鹼性之後，指導學生去測定本地土壤、水樣的酸鹼性，講了有機物的知識後，指導學生去學會鑒別羊毛衫的真與假等等。
二、開展豐富多彩的課外活動，保持學生學習化學的興趣!
豐富多彩的化學課外活動，對於學習緊張的初三學生來講，是極具誘惑力的，這樣既能讓學生在緊張的學習之餘輕松一下，又能讓學生在輕松愉快的氣氛中鞏固許多化學知識。化學課外活動的內容及方式很多，大體上包括“化學游戲晚會”、“化學知識講座”、“化學知識競賽”、“化學園地”、“化學展覽會”等等，可以每學期或每學年舉行一兩次。如“化學知識講座”可以講講“空氣與水污染的危害、原因及防護”、“溫室效應的原因”、“酸雨的形成”、“當代軍事與化學”、“化學與日常生活的關系”等，幫助學生認識學習化學的重要性。也可以講講“道爾頓”、“拉瓦錫”、“侯德榜”等著名化學家的成才之路，使學生樹立崇高的理想，端正學習態度。再如“化學游戲晚會”，可以把所學過的化學知識編成各種節目：如相聲、小品、魔術等等，讓學生在輕松愉快中進一步鞏固書本知識。根據學生爭強好勝的心理，把化學知識按基本知識、難點、疑點分門別類編成不同類型的題目，舉行化學競賽，這也不失為一種加深鞏固知識的好方法。
三、幫助學生突破難點和知識分化點，進一步強化學生學習化學的興趣
初中化學的難點及知識分化點一般有：化學用語、熔液的計算、無機物之間的相互轉化關系。一個學生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學習成績，所以幫助學生突破難點和知識分化點很重要，例如化學用語中元素符號、化學式，採取分批識記，從緒言開始，日積月累。化學方程式的書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對;二查配平是否正確;三查“等號”有沒有寫;四查條件有沒有標注;五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫。將常見元素的化合價、酸鹼鹽熔解性編成口訣幫他們識記。對於溶液的計算，重點授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學生總結歸納出公式、規律，對於零碎的化學知識，教師幫助總結。這樣有助於學生記憶及掌握，不至於使學生感到為難，從而使他們的學習興趣不減 。
初中化學學習建議
做好課前預習，預習能使學生獲得對預學知識的心理准備，能帶著疑問聽課，從而提高學習效率.預習不僅包括新課內容還應包括復習與新課相關的舊知識，令新的知識點有存在的依據和聯系.
認真聽講和記筆記，聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑.聽課時，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師解決問題的思路和反復強調的重點及難點.邊聽課、邊記筆記，要學會記要點，但不要因記筆記而影響聽講和思考，顧此失彼.遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學.同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面的地方，這樣也能使學生加深對知識的理解，判斷是非.
認真觀察和動手實驗首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象,但若只看熱鬧，不思考，看完了不知道是怎麼回事，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的.即觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼，范圍是什麼，解決什麼問題，其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、原理和操作步驟.進行實驗時，要親自動手，認真做好每一個實驗，但一部分同學架手架腳，不能全身心投入.事實上，只要嚴格按照操作規程去做，不會存在安全問題.在實驗過程中要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄.
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『陸』 化學試卷的分析
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律。有關化學試卷的分析，歡迎大家一起來借鑒一下！
一、試題特點評價：
試題緊扣高一化學教材，較能准確地反應教學大綱和高考對高一階段的要求；重、難點把握比較恰當，既突出了基礎知識，又體現了能力要求，同時也有明顯的區分度；對指導平時教學的針對性比較強，應當是一套比較合適，較好的試題。
二、主觀題各大題學生答題情況二大題：
該大題總體得分率不太高，在50%左右，14分的總分中較好的能得12分左右，多數得分在5-7分。
26題：第一空錯誤較多，只寫成溫度、能量變化等，說明學生對基本概念較模糊。
27題：①電子轉移的方向數目標錯，氧化、還原產物找錯；②鹽酸表現的性質沒有寫完；③離子方程式書寫中，不拆分，離子符號如C10-3錯寫成C103等，得分率較低。
28題：第（1）題得分較高，（2）小題帶單位。三大題：基礎和能力要求均有體現。
29題：（1）化學式書寫錯誤：如「Na 2 」、「 Na CO3」、「 NaCI2」等，沒注意題中條件「適量CO2」將C推導成NaHCO3。（2）離子符號錯寫如「H」、「OH」、「 CO3」等。
30題：（1）部分同學把要求寫元素符號寫成化學式。（2）得分率較低，反應產物錯寫或沒寫成離子方程式。四大題：該題成績較好的學生得分較高。在14分左右，差的仍然只有0-3分。
31題：（1）容量瓶沒有寫出規格；（4）玻璃棒作用表達不規范，如「攪拌使溶液均勻」。
32題：（1）方程式忘寫「Δ」符號。（2）不會寫CI2與NaOH反應的方程式。五大題：1、該題得分率40%。2、試題覆蓋計算方面的知識點比較到位，能達到檢查學生計算能力的目的。
3、學生答題存在的傾向性問題有：①審題不仔細，如對「應用數據」，「還缺…數據」理解不到位，導致結果出錯。②「過量計算」意識不到位，不少學生第（2）問以鎂的質量為准進行計算。③學生對量的單位不重視，不少學生不能用「化學習慣」對應帶單位（如g/L 1,mol/L-1等）。④學生不能准確用題給信息答題（如題目要求分別用「a」「b」，而學生用「P」、「CB答題）。
三、今後教學的具體意見和建議
1、做好初中和高中化學知識的銜接，可先安排一定時間重點復習初中化學中有關化學用語，如元素符號、化學式、化學方程式、化學反應的類型。
2、高一初始階段化學教學要著重講低重心，調動和保護學生學習化學的積極性，循序漸進，逐步提高。
一、試卷來源 ：睢縣教研室
二、試卷分析：
整份試卷既重視考查學生對化學知識的掌握，也考查學生的觀察能力、思維能力、分析能力及語言表達能力的發展狀況，運用化學知識解決現實生活和生產中的.實際問題的能力。考查的知識面廣，深淺適中，難度不大，本套試卷全面考查了知識、技能、能力、情感等方面的基本要求。但學生初學化學課程，綜合能力還比較差，對現階段學生來說偏難，試卷考查點基本涵蓋初中教材第1-4章學習的內容。
三、學生答題情況分析
1、基本概念模糊不清
如第3題主要考察物質的變化概念的理解不透；第16題的第4小題主要考察化合反應和分解反應概念的理解；第12題主要考察學生對原子、純凈物的概念體會是否深刻。
2、物質的分類掌握不透
如第17題，學生對單質、化合物、氧化物的辨別掌握不熟練。
3、化學用語的書寫掌握不規范
如第15題，反映出學生對元素、原子、分子等這些化學用語的書寫不規范，而且缺乏一定的理解和訓練，所以錯誤率較高。
4、語言表達能力差
如第20、21題，不少學生對物質性質的理解敘述不到位，體現在有些知識雖然知道，但語言表達不全面，反映出學生思維不夠全面、嚴謹，表達能力不夠強。
5、解題規范性不夠
如第24、25題的計算題，計算結果處理不規范的情況較多，失分率較高。
四、下階段教學建議：
1、教師和學生認真分析，總結經驗教訓，找出教師教學和學生學習中存在的問題。
2、加強對學生的雙基教學
一是把基礎知識、基本技能作為載體學好（特別是化學用語的學習）。二是教學應多聯系身邊的事物，引導學生運用書本的知識去觀察分析，讓學生不斷體會化學知識在生活中的廣泛應用。
3、注重實驗，重視觀察能力和獨立實踐能力的培養
期中考試題是加強了對學生實驗探究能力的考核，因此在教學中要注重引導學生仔細觀察、准確描述、科學分析，還要注重實驗教學的科學性、嚴密性，引導學生學會自主設計實驗。
4、加強化學用語教學
化學用語是學習和研究化學的重要工具，因此，在化學用語教學中，該記憶的要強化記憶，對不規范的書寫要嚴格要求，堅決糾正，要堅持嚴肅、科學的態度。
5、加強學生審題能力和對問題表達能力的培養
審題能力和對問題的表達能力是學生的一個薄弱環節，也是形成學生答題過程失分的一個重要因素，因此我們在教學過程中要將學生的審題能力和對問題的語言文字表述能力的提高列入到教學常規環節中去。
6、加強學法指導，落實能力培養
在教學中培養能力要和指導學法想結合。教師要發現和總結學生中好的學習方法，幫助學生養成預習、復習、獨立完成作業、練後反思、建立「錯題檔案」或「備忘錄」等良好的學習習慣，使學生學會自我探索知識、自我糾正錯誤、自己彌補知識漏洞等獨立思考，獨立學習的好的學習方法。
『柒』 初中化學常見題型
先給你個 初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
注意推斷題
中考化學推斷題類型及解法
推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強、思維容量大等特點。近幾年來中考試題關於推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認真分析，就不難發現推斷題類型主要有：表格式推斷題、網路式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類題目大多需要依據已知的實驗步驟、現象，再對照物質的性質，逐層剝離，抓住題目中的關鍵環節，或順推或塑推或討論驗證，層層剖析，得出結論。
一、表格式推斷題
給出了物質范圍和以表格的形式羅列出了實驗現象，要求考生推斷出未知物。這類題型可採用：列表對照法解答。
例1（廣州市中考題）有A，B，C，D，E五瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表一所示。表中「↓」表示生成難溶或微溶的沉澱；「↑」表示有氣體產生；「—」表示觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉澱形式出現）。
表1 兩兩混合的實驗現象
（1）根據實驗現象，可以判斷A～E的物質名稱是：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）請從A～E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑製取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。
表2 給定試劑的反應情況
解析：將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現象，如表2。
兩表對照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。
二、網路式推斷題
給出了物質范圍和各物質相鄰之間能發生化學反應的用線段連接起來，形成了一個「網路」圖，要求考生根據物質發生反應的數目，從而推出其中的未知物質。這類題可採用：先畫線找出物質間的全部相互反應關系，再根據反應個數歸納解答。
例2（北京市中考題）現有H2SO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有圖1所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試將它們的化學式填入圖1中相應的六個方框中。
圖1 各物質間的關系
解析：可先找出物質間的全部相互反應關系，如圖2。
圖2 各物質間全部的反應關系
H2SO4能發生4個化學反應，Na2CO3和Ca（OH）2能發生3個化學反應，BaCl2，NaOH和CO2能發生2個化學反應。
分析方框圖，只有方框②是4條線，所以方框②中應填H2SO4，這是解答本題的突破口。NaOH既能和H2SO4（4條連線）反應又能和CO2（2條連線）反應，在方框①，③，⑥中，雖均為2條線相連，但只有方框③是跟能發生4個反應的方框②和發生2個反應的方框⑥相連，所以NaOH應填在方框③中，CO2填在方框⑥中。隨之可判定BaCl2應填在方框①中，能與BaCl2溶液反應的Na2CO3溶液應填在方框④中，最後應將Ca（OH）2填在方框⑤中。
三、圖示式推斷題
這類題一般不限定物質范圍，給出各物質轉化關系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質的轉化關系為依據，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。
例3（上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產過程中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是一種經過一系列加工而製得的極細的CaCO3粉末。其生產過程如圖3。
圖3生產流程
試回答：（1）寫出A，B，C，D的化學式；（2）寫出①，②，③轉化的化學方程式。
解析：本題所提供的信息是CaCO3生產過程中的一系列轉化關系，屬推斷題。根據最終產物是CaCO3這一條件，可用逆推法，按果索因。
由反應③的生成物（CaCO3）可推出其反應物C為CO2，D為Ca（OH）2。再根據反應②，推出B為CaO。最後由反應①的產物B和C，推出A為CaCO3。推得的結果是否正確，尚須代入關系圖中驗證，無誤即為答案。其轉化的化學方程式：
①CaCO3〖FY（＝〗高溫〖FY）〗CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O＝Ca（OH）2
③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
例4（重慶市中考題）X是常見固態化合物，可發生圖4所示的變化。
圖4物質的轉化關系
（1）X的化學式是________。（2）寫出圖中①，②反應的化學方程式：
①________，②________。
解析：由氣體A與Ca（OH）2溶液反應生成沉澱C可推出A為CO2；C為CaCO3；由①的生成物NaOH和沉澱C（即CaCO3）可逆推出X為Na2CO3；Na2CO3與稀鹽酸反應可順推出B為NaCl。最後驗證，符合題意。其反應的化學方程式為：
①Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓
②Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
四、敘述式推斷題
給出物質范圍和實驗現象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什麼物質。解答時以文字信息為序，尋找並抓住「題眼」，逐步分析「篩選」。這就要求考生熟悉這類題目的常見「題眼」，也就是解題的「突破口」。
例5（安徽省中考題）有一種固體混合物，可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一種或幾種物質組成。現取該混合物進行如下實驗：（1）將固體混合物投入水中，攪拌後完全溶解，得到無色溶液；（2）往此溶液中滴加鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實驗現象可知：該固體混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能確定的是________。
解析：（1）步題眼在於「完全溶解，得到無色溶液」，即肯定不含CaCO3和KMnO4；還暗含沒有沉澱產生，則混合物中不同時有兩兩反應生成沉澱的「即BaCl2和Na2CO3不共存」；
（2）步題眼在於「加入鹽酸，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體」，說明原混合物中肯定含有Na2CO3進而說明無BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，從而得出正確結論。
五、其他形式推斷題
不限制物質范圍，給出實驗現象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以物質的特徵反應現象為依據，上下聯系，綜合推理。靈活應用順推法、逆推法和論證法快速解答。
例6（浙江省中考題）A，B，C，D，E分別是酸、鹼、鹽中的五種物質，其中A是酸，另一種是鹼，還有三種是鹽，D在醫院用作診斷胃部疾病的葯品，它們之間可以發生以下反應：
（1）A＋B→C＋H2O
（2）C＋H2SO4→D↓＋A
（3）E＋AgNO3→AgCl↓＋C
根據上述反應，推斷下列物質的化學式是：A________，B________，C________。
解析：首先從實驗現象（2）和已知條件可知D為BaSO4，從而可知C中含有Ba2＋；其次由反應（3）的生成物AgCl又可推導出反應物E中含有Cl－，進而推斷出E為BaCl2，C為Ba（NO3）2；其次由反應（2）推出A為HNO3；最後根據A為HNO3，C為Ba（NO3）2，已知條件和反應①的生成物可綜合推出B為Ba（OH）2。再驗證，可知以上推斷結果完全符合題意。
由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種方法推理，總可找到解題的「突破口」。為此，考生必須熟練地掌握物質的化學性質及有關實驗現象，尤其要熟練地掌握物質的物理性質和物質的特徵反應現象，才能准確、快速地解答。
再補充個基本概念與原理
1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。 2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，降溫後能變成固態的乾冰。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。