化學中操作有哪些

Ⅰ 化學操作名稱有哪些

1、儀器的洗滌
2、葯品的取用和保存
3、試紙的使用
4、溶液的配製
5．過濾
過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
6．蒸發和結晶
7．蒸餾
8．分液和萃取
9．升華
10．滲析

Ⅱ 化學反應有哪兩種基本操作方式，說出它們的特點和應用場合

四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，分別為：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A十B。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB.
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

Ⅲ 大學化學實驗的基本操作有哪些，有機，無

大學化學實驗的基本操作有哪些
1. 固體試劑的取用規則
（1）要用干凈的葯勺取用。用過的葯勺必須洗凈和擦乾後才能再使用，以免沾污試劑。
（2）取用試劑後立即蓋緊瓶蓋。
（3）稱量固體試劑時，必須注意不要取多，取多的葯品，不能倒回原瓶。
（4）一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應放在玻璃容器內稱量。
（5）有毒的葯品要在教師的指導下處理。
2. 液體試劑的取用規則
（1）從滴瓶中取液體試劑時，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污葯品。從試劑瓶中取少量液體試劑時，則需要專用滴管。裝有葯品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。
（2）從細口瓶中取出液體試劑時，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量後，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。
（3）在試管里進行某些不需要准確體積的實驗時，可以估計取出液體的量。例如用滴管取用液體時，1cm相當於多少滴，5cm液體佔一個試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。
（4）定量取用液體時,用量筒或移液管取。量筒用於量度一定體積的液體，可根據需要選用不同量度的量筒.
二、 各種試紙如：pH試紙、Pb(Ac)2試紙 碘—澱粉試紙等的使用

Ⅳ 化學實驗基本操作有哪些口訣

在我們上學期間，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點就是學習的重點。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是我幫大家整理的化學實驗基本操作有哪些口訣知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

化學實驗基本操作有哪些口訣1

固粉需匙或紙槽，一橫二送三直立。

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

量筒讀數切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不沾污。

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中。

左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小。

試紙測液先剪小，玻棒蘸液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

化學實驗基本操作有哪些口訣2

1、基本反應類型：

化合反應：多變一 分解反應：一變多

置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：

「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」

「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品，連好裝置

「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱

「收」收集氣體 「離」導管移離水面

「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

「一通、二點、三滅、四停、五處理」

「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；

「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：

「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律： 置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：

①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②鹼＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質的`反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

化學實驗基本操作有哪些口訣3

（一）

實驗基本操作

固體需匙或紙槽，

手貼標簽再傾倒。

讀數要與切面平，

仰視偏低俯視高。

試紙測液先剪小，

玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，

粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃，

三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，

慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，

隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢後，

先撤導管後移燈。

解釋：

1、固體需匙或紙槽：意思是說在向試管里裝固體時，為了避免葯品沾在管口和試管壁上，可試試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管的底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部滑落到底部。

2、手貼標簽再傾倒：意思是說取液體葯品時應將瓶上的標簽貼著手心後再傾倒（以免倒完葯品後，殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽）。

3、讀數要與切面平：仰視偏低俯視高：這句的意思是說取一定量的液體時，可用量筒或移液管（有時也可以用滴定管），在讀數時，應該使視線刻度與液體凹面最低點的切線處於同一平面上。否則，如果仰視則結果偏低，俯視則結果偏高。

4、試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好："玻棒"指玻璃棒。

意思是說在用試紙檢驗溶液的性質時，最好先將試紙剪下一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，試紙就會被濕潤，觀察是否改變顏色，由此就可以判斷溶液的性質。

（二）

托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺，

指針標尺有托盤。

調節螺絲達平衡，

物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，

先大後小記心間。

葯品不能直接放，

稱量完畢要復原。

解釋：

1、螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤：這兩句說了組成托盤天平的主要部件：（調節零點的）螺絲、游碼、刻度尺、指針、托盤（分左右兩個）。

2、調節螺絲達平衡：意思是說稱量前應首先檢查天平是否處於平衡狀態。若不平衡，應調節螺絲使之平衡。

3、物碼分居左右邊："物"指被稱量的物質；"碼"指天平的砝碼。意思是說被稱量物要放在左盤中，砝碼要放在右盤中。

4、取碼需用鑷子夾：這句的意思是說取砝碼時，切不可用手拿取，而必須用鑷子夾取 高中物理。

5、先大後小記心間：意思是說在添加砝碼時，應先夾質量大的砝碼，然後在夾質量小的砝碼（最後再移動游碼）。

6、葯品不能直接放：意思是說被稱量的葯品不能直接放在托盤上（聯想：可在兩個托盤上各放一張大小相同的紙片，然後把被稱量的葯品放在紙片上，潮濕或具有腐蝕性的葯品必須放在表面皿或燒杯里稱量）。

7、稱量完畢要復原：意思是說稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處，使天平恢復原來的狀態。

（三）

過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，

濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，

三靠兩低不要忘。

解釋：

1、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、並且強調濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣（這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上）。

2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3、三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；"兩低"的意思是說濾紙邊緣應略低於漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應略低於濾紙的邊緣。

（四）

蒸餾操作實驗

隔網加熱冷管傾，

上緣下緣兩相平。

需加碎瓷防暴沸，

熱氣冷水逆向行。

解釋：

1、隔網加熱冷管傾："冷管"這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。

2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管介面的下緣在同一水平線上。

（五）

萃取操作實驗

萃劑原液互不溶，

質溶程度不相同。

充分振盪再靜置，

下放上倒切分明。

解釋：

1、萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：「萃劑」指萃取劑；「質」指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度）。

2、充分振盪再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震盪，使萃取充分，然後靜置使溶液分層。

3、下放上倒切分明：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏鬥口倒出。

熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

（六）

物質的量濃度溶液配製

算稱量取步驟清，

溶解轉移再定容。

室溫洗滌莫忘記，

搖勻標簽便告成。

解釋：

1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配製的步驟是：計算、稱量、（或量取）、溶解、轉移、定容。

2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以後再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液後，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2-3次），並將洗滌液皆並入容量瓶中，然後再定容。

3、搖勻標簽便告成："搖勻"的意思是說定容後蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；"標簽"的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配製的日期。

（七）

氧氣的製取實驗

實驗先查氣密性，

受熱均勻試管傾。

收集常用排水法，

先撤導管後移燈。

解釋：

1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。"試管傾"的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。"受熱均勻"的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱（聯想：是剛開始加熱時，要用手拿酒精燈，來回移動，等試管受熱均勻後再固定加熱，這樣可以防止因試管局部受熱而炸裂）。

2、收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集（聯想：收集某氣體若既能用排水法，也能用排氣法，則一般選用排水法。因為排水法比排氣法收集到的氣體的純度高。氧氣比空氣重，雖然可以用向上排氣法，但是不如用排水法好）。

3、先撤導管後移燈。意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（聯想：如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

化學實驗基本操作有哪些口訣4

1、常見元素的化合價(正價):

一價鉀鈉氫與銀,

二價鈣鎂鋇與鋅,

三價金屬元素鋁;

一五七變價氯,

二四五氮,硫四六,

三五有磷,二四碳;

一二銅,二三鐵,

二四六七錳特別。

2、實驗室製取氧氣的步驟:

「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」

「查」檢查裝置的氣密性

「裝」盛裝葯品,連好裝置

「定」試管固定在鐵架台

「點」點燃酒精燈進行加熱

「收」收集氣體

「離」導管移離水面

「熄」熄滅酒精燈,停止加熱。

3、 用CO還原氧化銅的實驗步驟:

「一通、二點、三滅、四停、五處理」

「一通」先通氫氣,

「二點」後點燃酒精燈進行加熱:

「三滅」實驗完畢後,先熄滅酒精燈,

「四停」等到室溫時再停止通氫氣:

「五處理」處理尾氣,防止CO污染環境。

4、原子最外層與離子及化合價形成的關系:

「失陽正,得陰負,值不變」:

原子最外層失電子後形成陽離子,

元素的化合價為正價;

原子最外層得電子後形成陰離子,

元素的化合價為負價;

得或失電子數=電荷數=化合價數值。

5、化學實驗基本操作口訣:

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。

讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,

不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小;

試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。

酒精燈加熱用外焰,三分之二為界限。

硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。

化學實驗基本操作有哪些口訣5

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

電解水口訣：

正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

常見根價口訣：

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

先拐先折，溫度高，壓強大!(化學平衡圖象題目)

銀鏡反應：

銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨

實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯

集氣口訣：

與水作用用排氣法;根據密度定上下。

不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

化合價口訣：

常見元素的主要化合價

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

製取乙烯：

酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。

反應液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。

過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。

越老越稀鬆，幹啥啥不中，如有不妥處，請您多照應!

有機化學並不難，記准通式是關鍵。

只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。

雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。

異構共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相並聯。

去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

Ⅳ 高中化學實驗常見操作

一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需要積累的，我整理了高中化學實驗常見操作，希望能幫助到大家。

一、中學化學實驗操作中的六原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

4.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

5.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

6.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣;制乙炔和收集NH3

其作用分別是：

防止KMnO4粉末進入導管;

防止實驗中產生的泡沫湧入導管;

防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，把溶質從溶解度小的溶液中轉移至溶解度大的溶劑中，如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：Al溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：可把CO2(CO)通過熱的CuO;可把CO2(SO2)通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：可把N2(O2)混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加足量的NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

五、常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的「不」15例

1.實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

為大家附上實驗操作的七不能

(1)化學葯品不能用手接觸，不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味，絕不能品嘗。

(2)不得用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，熄滅時不能用嘴吹。

(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反應器，也不能用於溶解、稀釋或貯存液體。

(4)做完實驗，剩餘葯品不得隨意丟棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等必須放回原試劑瓶)。

(5)稱量有腐蝕性、易潮解的物質時，不能用紙片。

(6)溫度計不能代替玻璃棒用於攪拌。

(7)剛加熱過的玻璃容器，不要用冷水沖洗或直接放在桌面上，以免破裂。

全部整理就在這里啦，希望能幫助到大家。

Ⅵ 做化學實驗基本實驗操作的方法

做化學實驗其實也有套路，在做化學實驗的時候一定要按照要求的步驟以及 方法 來進行，下面給大家分享一些關於做化學實驗基本實驗操作的結論，希望對大家有所幫助。

1、實驗中取用葯品時

如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體1～2毫升。

2、固體葯品的取用

取用粉末、顆粒狀固體葯品應用葯匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜;送：用葯匙或紙槽將葯品送入試管底部;直立：把試管直立起來，讓葯品均勻落到試管底部。目的：避免葯品沾在管口和管壁上。取用塊狀固體葯品應用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放;放：把葯品放在試管口;慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器。

液體葯品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓葯品緩緩地注入試管內，注意防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內傾入液體時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體後，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然後用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。

3、某些葯品的特殊保存方法

(1)白磷在空氣中易與氧氣反應而自燃，必須保存在盛有冷水並密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。

(2)易揮發物質的存放，要密封且存放於低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

(3)見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內，並置於陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

(4)有強腐蝕性的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種鹼溶液，要密封於橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、過濾時

A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器;

B、防止液體未經過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低於濾紙邊緣;

C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內壁

D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。

(1)所用儀器：鐵架台、玻璃棒、燒杯、漏斗

(2)適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方

(3)操作要點：做到「一貼二低三靠」一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏鬥口稍低;漏斗內液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處;傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒;漏斗末端緊靠燒杯內壁。

5、 濃硫酸在稀釋

一定要把酸倒入水中，因為水的密度水於濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法：

裝置連接好，將該裝置導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口用氣泡冒出，手掌離開後，導管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由於溫差不大，為此，要使容器內的氣溫升高氣體膨脹，可採用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發裝置時

應遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據外焰的位置固定鐵圈位置;然後放上蒸發皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。

蒸氣所用儀器：鐵架台、酒精燈、玻璃棒。依據原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發生飛濺;

8、玻璃儀器洗滌干凈的標志

是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗滌方法如下：

(1)附有易溶於水的物質用水洗，附有不易洗掉的物質用試管刷刷洗。

(2)附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的鹼溶液或洗衣粉清洗。

(3)附有難溶於水，易溶於酸的物質可用酸洗。

用鹼酸液或洗衣粉洗去難溶物質都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法

(1)灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

(2)酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

(3)鹼灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液

(4)水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

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Ⅶ 化學實驗基本操作介紹

隨著我國對於 教育 事業的不斷重視，我們在培養孩子學習書本知識的同時還在不斷培養他們的動手能力。在高中階段，下面給大家分享一些關於化學實驗基本操作介紹，希望對大家有所幫助。

1.試劑的取用

固體粉末狀葯品取用時用葯匙或紙槽送入橫放的試管中，然後將試管直立，使葯品全部落到底部。葯量一般以蓋滿試管底部為宜。

塊狀固體則用鑷子夾取放入橫放的試管中，然後將試管慢慢直立，使固體沿管壁緩慢滑下。

液體葯品根據取用葯品量的不同採用不同的 方法 。取用少量時，可用膠頭滴管吸收。取一定體積的液體可用滴定管或移液管。取液體量較多時可直接傾倒。往小口徑容器內傾倒液體時(如容量瓶)應用玻璃棒引流。

2.玻璃儀器的洗滌

(1)水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最後用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標志是：附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)葯劑洗滌法：

① 附有不溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱

② 附有油脂，可選用熱鹼液(Na2CO3)清洗

③ 附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌

④ 附有碘、苯酚、酚醛樹脂的試管用酒精洗滌

⑤ 作「銀鏡」、「銅鏡」實驗後的試管，用稀硝酸洗

⑥ 用高錳酸鉀制氧氣後的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸並稍加熱後再洗滌

⑦ 盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。

3.常見指示劑(或試紙)的使用

① 常見的酸鹼指示劑有石蕊、酚酞和甲基橙，應熟記它們的變色范圍。使用時將指示劑取幾滴滴加到試管中的待測液中，觀察顏色變化。

② 常見試紙有石蕊試紙(紅色或藍色)、PH試紙(黃色)、澱粉碘化鉀試紙(白色)以及酸銅鉛試紙等;用試紙測氣體的酸鹼性時，應用鑷子夾著試紙，潤濕後放在容器的氣體出口處，觀察顏色的變化。使用pH試紙時應把試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待測液塗在試紙上，及時用比色卡比色，讀出待測液的pH值，注意pH試紙不能用水潤濕。要注意切不可把試紙投入到溶液中。

Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性較強的氣體，均可使潤濕的澱粉碘化鉀試紙變藍。

4.溶液的配製

① 配製一定質量分數溶質的操作步驟：

計算、稱量(對固體溶質)或量取(對液體物質)、溶解。

② 配製一定物質的量濃度溶液的操作步驟：

計算(溶質質量或體積)、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉入容量瓶中、洗滌(2～3次，用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度線下2～3厘米處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點與刻度相切)、搖勻、裝瓶(註明名稱、濃度)

說明：在溶解時放出大量的熱的物質，例如濃硫酸的稀釋、濃硫酸和濃硝酸混合，都應把密度較大的濃硫酸沿器壁慢慢注入另一種液體中，並用玻璃棒不斷攪拌。

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Ⅷ 化學實驗基本操作

葯品的取用

1、葯品的存放：

一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、葯品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體葯品的取用

①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取

4、液體葯品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」

「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁

「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣

「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

(8)化學中操作有哪些擴展閱讀:

葯品取用

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

③實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。（Na、K放回原瓶）

取用方法

(1)固體葯品的取用：葯匙、鑷子或紙槽；一橫二送三慢立

(2)液體葯品的取用：用膠頭滴管等器具或用傾倒法。傾倒法：瓶塞倒放在桌上，標簽對著手心（防止標簽被腐蝕），瓶口要緊挨著試管口，試管傾斜，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

(3)特殊葯品的取用：①鈉和鉀等活潑金屬應用鑷子取出，用濾紙吸干煤油，餘下的放回原瓶；②白磷應用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割。

Ⅸ 什麼叫化工單元操作常用的化工單元操作有哪些

1、化工單元操作
一個化工產品的生產是通過若干個物理操作與若干個化學反應實現的。盡管化工產品千差萬別，生產工藝多種多樣，但這些產品的生產過程所包含的物理過程並不是很多，而且是相似的。比如，流體輸送不論用來輸送何種物料，其目的都是將流體從一個設備輸送至另一個設備；加熱與冷卻的目的都是得到需要的操作溫度；分離提純的目的都是得到指定濃度的混合物等。因此把這些包含在不同化工產品生產過程中，發生同樣物理變化，遵循共同的物理學規律，使用相似設備，具有相同功能的基本物理操作，稱為單元操作。
2、單元操作（Unit
Operation）
單元操作按其遵循的基本規律分類：
（1）遵循流體動力學基本規律的單元操作：包括流體輸送、沉降、過濾、固體流態化等；
（2）遵循熱量傳遞基本規律的單元操作：包括加熱、冷卻、冷凝、蒸發等；
（3）遵循質量傳遞基本規律的單元操作：包括蒸餾、吸收、萃取、結晶、乾燥、膜分離等；

Ⅹ 化學反應按操作方式分為幾類

化學反應器有三種操作方式：間歇（分批）式、連續式和半連續（半間歇）式.
一、間歇（分批）式操作
採用間歇操作的反應器稱為間歇反應器,其特點是進行所需的原料一次性裝入反應器內,然後在其中進行化學反應,經一定時間後,達到所要求的反應程度時卸出全部物料,其中主要是反應產物以及少量未被轉化的原料.接著是清洗反應器,繼而進行下一批原料的裝入、反應和卸料.所以間歇反應器又稱為分批反應器.間歇反應過程是一個非定態過程,反應器內物系的組成隨時間而變,這是間歇過程的基本特徵.間歇反應器在反應過程中既沒有物料的輸入,也沒有物料的輸出,即不存在物料的流動,整個反應過程都是在恆容下進行的.反應物系若為氣體,則必充滿整個反應器空間；若為液體,則雖不充滿反應器空間,由於壓力的變化而引起液體體積的改變通常可以忽略,因此按恆容處理也足夠准確.
採用間歇操作的反應器幾乎都是釜式反應器,其餘類型極為罕見.間歇反應器適用於反應速率慢的化學反應,以及產量小的化學品生產過程,對於那些批量少而產品的品種又多的企業尤為適宜,例如醫葯等精細化工往往就屬於這種.
二、連續式操作
這一操作方式的特徵是連續地將原料輸入反應器,反應產物也連續地從反應器流出,採用連續操作的反應器稱為連續反應器或流動反應器.前面所述的各類反應器都可採用連續操作.對於工業生產中某些類型的反應器,連續操作是唯一可採用的操作方式.連續操作的反應器多屬於定態操作,此時反應器內任何部位的物系參數,如濃度及反應溫度等均不隨時間而改變,但卻隨位置而改變.大規模工業生產的反應器絕大部分都是採用連續操作,因為它具有產品質量穩定、勞動生產率高、便於實現機械化和自動化等優點.這些都是間歇操作無法與之相比的.然而連續操作系統一旦建立,想要改變產品品種是十分困難的,有時甚至要較大幅度地改變產品產量也不易辦到,但間歇操作系統則較為靈活.
三、半連續（半間歇）式操作
原料與產物只要其中的一種為連續輸入或輸出而其餘則為分批加入或卸出的操作,均屬半連續操作,相應的反應器稱為半連續反應器或半間歇反應器.由此可見,半連續操作具有連續操作和間歇操作的某些特徵.有連續流動的物料,這點與連續操作相似；也有分批加入或卸出的物料,因而生產是間歇的,這反應了間歇操作的特點.由於這些原因,半連續反應器的反應物系組成必然既隨時間而改變,也隨反應器內的位置而改變.管式、釜式、塔式以及固定床反應器都可採用半連續操作方式