化學哪些常見溶液有色

⑴ 初中化學中有顏色的溶液有哪些

溶液的顏色： 凡含Cu2+的溶液呈藍色； 凡含Fe2+的溶液呈淺綠色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色. 高錳酸鉀溶液為紫紅色 一、 初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

⑵ 高中化學常見的有色溶液都有哪些

溶液方面:Fe(SCN)3
血紅色
高錳酸鉀
(KMnO4)溶液
紫紅色
銅鹽
（藍），
亞鐵鹽
(
淺綠
),鐵鹽(黃)
氣體方面:氯氣
黃綠色
二氧化氮
紅棕色
碘蒸汽
紫黑色
沉澱方面:白色絮狀沉澱
氫氧化鋁
磚紅色沉澱
氧化亞銅
特殊現象:白色沉澱逐漸變成灰綠色後變成紅褐色
氫氧化亞鐵
在空氣中被氧化為
氫氧化鐵
白色沉澱即溶於酸,又溶與鹼
能使紅色的
石蕊試紙
變藍的氣體
氨氣
遇澱粉變藍的物質
碘
單質
還有很多,可以在今後遇到的題目中去總結完善.
建議:知識不要學死了,活學活用!

⑶ 初中化學中那些鹽溶液有顏色

淺藍色：氯化銅(稀)、硫酸銅、硝酸銅
淺綠色：氯化銅(濃)、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵
棕黃色：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵
紫紅色：高錳酸鉀
深綠色：錳酸鉀
初中有顏色的鹽溶液也就這些了

⑷ 高中化學有哪些顏色的溶液，要全的

1．紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液）；Cu2O（紅色固體）；Fe2O3（紅棕色固體）；
紅磷（暗紅色固體）；液溴（深紅棕色）；
Fe(OH)3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO2（紅棕色）；石蕊遇酸性溶液(紅色)；
品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液(紅色)；酚酞遇鹼性溶液(紅色)。2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；
Fe3+與苯酚反應產物（紫色）；
I2（有金屬光澤紫黑色固體）；KMnO4固體（紫黑色）；
MnO4—（紫紅色溶液）；固態O3（紫黑色）
鉀的焰色反應（紫色）
I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）；K2Cr2O7溶液（橙色）4．黃色：AgI（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）；Ag3PO4（黃色固體）；
FeS2（黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）；
S（黃色固體）；
Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；；久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；
碘酒（黃褐色）Na的焰色反應（黃色）；工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；NaNO2（無色或淺黃色晶體）；
Fe3+的水溶液（黃色）；
硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；
濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）；5．綠色：
Cu2(OH)2CO3（綠色固體）；
Fe2+的水溶液（淺綠色）；K2MnO4（綠色）FeSO4•7H2O（綠礬）；
Cl2、氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）；
CuCl2的濃溶液（藍綠色）；7．棕色：FeCl3固體（棕黃色）；
CuCl2固體（棕色）6．藍色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）；
氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）；
一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）；澱粉遇I2變藍色；
Cu(OH)2溶於多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）；
O3（氣態——淡藍色；液態——深藍色；固態——紫黑色）。7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；
CuO；u2S；
MnO2；C粉；
Ag2S；
Ag2O
PbS；gCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。8．白色：常見白色固體物質如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；
Ag2CO3；
Ag2SO4；
Ag2SO3；
BaSO4；
BaSO3；
；Ba3(PO4)2；
BaHPO4；
CaO；Ca(OH)2；
CaCO3；
MgO；
Mg(OH)；MgCO3；
Fe(OH)2；
AgOH；
PCl5；
SO3；
三溴苯酚；uSO4銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)2沉澱在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色pH試紙：乾燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；鹼性時呈藍色，鹼性越強，藍色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用於檢驗鹼性物質）
藍色石蕊試紙：藍色（用於檢驗酸性物質）澱粉試紙：白色（用於檢驗碘單質）
KI—澱粉試紙：白色（用於檢驗氧化性物質）石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介於5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介於8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。甲基橙:
pH＜3.1時呈紅色；pH介於3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。甲基紅:
pH＜4.4時呈紅色；pH介於4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色。

⑸ 初中化學常見溶液的顏色有哪些

1.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。 主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

⑹ 誰給我總結哈化學中常見的有顏色的溶液

常見有顏色的液體有：

1. 液體的顏色

2. 無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液

3. 藍色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

4. 黃色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

5. 淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

6. 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

7. 紫色溶液：石蕊溶液

望採納

⑺ 初中化學中有色溶液和有色固體有哪些

有色溶液：

藍色：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅；

綠色：硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵；

黃色：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵。

有色固體：

白色沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇(不溶於酸)、氯化銀(不溶於酸)、氫氧化鎂、氫氧化鋁；

藍色沉澱：氫氧化銅、碳酸銅；

紅褐色沉澱：氫氧化鐵；

黑色固體：炭、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳；

紅色固體：紅磷、銅、氧化鐵；

紫紅色固體：高錳酸鉀。

(7)化學哪些常見溶液有色擴展閱讀：

學好化學需要掌握好方法，學習不是盲目的學，大量的記，這些方法都是事倍功半，做了很多無用功。初中化學講述的東西並不多，大致可以分幾塊。

1、化學元素符號，需要記憶，不然整個化學都進行不下去；

2、相對原子質量。今後的計算中是最長用到的；

3、化合價，這在化合物組成的時候，是最基礎的知識；

4、元素周期前20位元素順序及所在主族的位置，可以判斷是什麼性質；

5、金屬元素活潑順序表。可以比較誰與之間比較活潑

⑻ 初中化學帶顏色的溶液都有哪些，分別是什麼顏色

溶液：銅溶液（藍色），高錳酸鉀溶液（紫色），亞鐵溶液（一般為淡綠色的，這要看濃度的大小，也有
黃色的），鐵溶液（紅褐色），其他的一般是無色的再說物質：金屬除了金是金色，其他都是銀白色；氣體你們接觸的都是無色；碳自然是黑色；硫是黃色，不是稱為硫磺嗎？磷有白磷和紅磷，自然好分．
再說沉澱：你們接觸的無非幾種：白色的碳酸鈣，氯化銀，硫酸鋇，藍色的氫氧化銅，紅褐色的氫氧化鐵

⑼ 初中化學里哪些溶液是有顏色的

溶液:
1凡含Cu2+的溶液呈藍色(CuCl2的濃溶液顯綠色,CuCl2的稀溶液顯藍色)
2凡含Fe2+的溶液呈淺綠色
3凡含Fe3+的溶液呈棕黃色
4其餘溶液一般無色 (高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5NO2- 淺黃
6MnO42- 綠
7[Cu（NH3）4]2+ 深藍

鹽

大多數白色或無色 主要例外：
Na3P 紅 AgI 黃 NaBiO3 黃
Ag2S 黑 K2S 棕黃 Ag3PO4 黃
KHS 黃 Ag2CO3 黃

Al2S3 黃 HgS 紅或黑 Sb2S3 黑或橙
MnCl2 粉紅 CuS、Cu2S 黑 MnSO4 淡紅

CuFeS2 黃 FeCl3·6H2O 棕黃 CuCl2 棕黃
FeS 黑棕 CuCl2·7H2O 藍綠 FeS2 黃

CuSO4 白 FeSO4·9H2O 藍綠 CuSO4·5H2O 藍
Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃

Cu2（OH）2CO3 暗綠 Fe3C 灰 AgF 黃
FeCO3 灰 AgCl 白 Fe（SCN）3 暗紅

AgBr 淺黃
沉澱:
①鹽：白色↓：CaCO3,BaCO3(兩者溶於酸)AgCl,BaSO4(兩者不溶於稀HNO3)等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2等

⑽ 初中化學溶液顏色有哪些

溶液的顏色：

凡含Cu2+的溶液呈藍色；

凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色，高錳酸鉀溶液為紫紅色

液體的顏色 ：

1、無色液體：水，雙氧水

2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

溶液分類

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。

飽和與不飽和溶液的互相轉化：

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

以上內容參考：網路-溶液