炔烴怎麼到醇化學方程式

1. 醇轉化為炔烴化學方程式

答案： 解析： （1）CH3CH2CH2OHCH2+H2O （2）CH3CHCH+2Br2→CH3—CBr2—CHBr2 結合所學知識和題中所給合成信息，可逆向推理

2. 以乙炔和乙烯為主要原料,合成3-丁炔醇的化學方程式怎麼寫

以乙炔和乙烯為主要原料,合成3-丁炔-1-醇的路線是：

1）將乙烯和氯氣通入水中，生成2-氯乙醇。第二步是用鹼（通常為石灰乳）與2-氯乙醇反應，生成環氧乙烷。

2）制備乙炔鈉：在液氨中制備：在配有氣體導入管和機械攪拌器的2升三頸燒瓶內，放入大約1升液氨。在液氨中通入乾燥的乙炔快速氣流，同時在30分鍾內加入23克鈉，然後減小乙炔氣流，並備用。

3）反應方程式如圖所示：

3. 乙炔怎麼變成丁2烯1醇

將乙炔和氨基鈉反應做成乙炔鈉備用。
根據化學資料顯示，乙炔在硫酸汞和硫酸存在下進行水化，生成乙醛。乙炔鈉和乙醛親核加成反應，生成3-丁炔-2-醇。3-丁炔-2-醇進行催化加氫，得到2-丁醇。
乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。

4. 乙炔轉化為乙醇

(CH)2+H2=(CH2)2C6H6 + Br2(液) --> C6H5Br + HBr，條件是催化劑Fe或者FeBr3 乙烯轉化為乙醇，採用乙烯水化法:
CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 加成反應，反應條件催化劑
乙醇轉化為乙醛 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O (條件，Cu, △) 氧化反應
乙醛轉化為乙酸，可以有很多種方法，這里舉緩慢氧化的例子吧。
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 氧化反應

5. 乙炔與甲醇反應方程式

C2H2+2H2O=2CH3OH。

乙炔和甲醇後反應就是親電加成反應，乙炔可與帶有活潑氫的有機物發生加成反應，生成含有雙鍵的產物。

反應過程就是甲醇中的烷氧負離子與乙炔中的三鍵進行親核加成，產生一個碳負離子中間體，碳負離子中間體從醇分子中得質子，得產物。

基本信息：

乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。

甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。甲醇可以與氟氣、氧氣等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳。CH3OHCH2=CH2由於雙鍵相比三鍵來說電子雲密度要疏鬆些。

因而使C-H鍵極性小些，酸性減弱；CH3CH3也是基於同樣的理由NH3是鹼性的CH3OH的酸性體現在-OH的H上，由於O是一個電負性很大的元素，使得O-H鍵的極性很強，呈現酸性。

以上內容參考：網路-乙炔

6. 工業以乙炔為原料制備聚乙烯醇的化學過程 用化學方程式表示

乙炔加溴發生加成反應,生成1.2溴乙烯,聚合,再氫氧化鈉水溶液反應成乙烯二醇,

7. 高中有機化學部分（以兩個碳原子為例）醇，炔，醛的轉化方程式不要忘了配平

一步轉化，只有二元醇才能轉化為炔，一元醇只能到稀 以乙醇為例
C2H5OH→濃硫酸，加熱170度→CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl→NAOH,醇溶液，加熱→乙炔

2C2H5OH+O2→Cu，加熱→2CH3CHO+H2O

建議去買本小甘圖書之類，大概就5塊錢，基本上都有

8. 烷烴，烯烴，炔烴，醇，酚，醛，羧酸，酯的各種反應類型，最好有通過什麼反應生成什麼，希望全一點

烷烴 取代 鹵代烴
氧化 二氧化碳
烯烴 加成 烷烴、二鹵代烴、一鹵代烴、醇、硫酸氫酯、鹵乙醇
取代 α-鹵代烯烴
氧化 二氧化碳、羧酸、酮、鄰二醇、醛
炔烴 加成，類似烯烴
氧化 二氧化碳、羧酸
取代 炔化銀、炔化亞銅
醇 取代 鹵代烴
氧化 醛酮、羧酸
酯化 酯
消除 烯烴
脫水 醚
酚 取代 取代苯酚、醚
氧化 醌
醛 加成（水、醇、亞硫酸氫鈉、格式試劑等）
取代（鹵代）
碘仿
氧化（銀鏡）
羥醛縮合
康尼扎羅
羧酸 酸鹼中和
酯化反應
取代反應
脫羧反應
酯 水解
酯交換
個人感覺這樣學習作用不大，應該循序漸進，意見僅供參考！

9. 炔烴的加成反應

乙炔及其取代物與烯烴相似，也可以發生親電加成反應，但由於sp碳原子的電負性比sp2碳原子的電負性強，使電子與sp碳原子結合得更為緊密，盡管三鍵比雙鍵多一對電子，也不容易給出電子與親電試劑結合，因而使三鍵的親電加成反應比雙鍵的親電加成反應慢。
乙炔及其衍生物可以和兩分子親電試劑反應。先是與一分子試劑反應，生成烯烴的衍生物，然後再與另一分子試劑反應，生成飽和的化合物。不對稱試劑和炔烴加成時，也遵循馬氏規則，多數加成是反式加成。 鹵素和炔烴的加成為反式加成。反應機理與鹵素和烯烴的加成相似，但反應一般較烯烴難。例如，烯烴可使溴的四氯化碳溶液立刻褪色，炔烴卻需要幾分鍾才能使之褪色。故分子中同時存在非共軛的雙鍵和叄鍵，在它與溴反應時，首先進行的是雙鍵的加成。
又如，乙炔與氯的加成反應須在光或三氯化鐵或氯化亞錫的催化作用下進行，中間產物為反二氯乙烯，最後產物為1,1,2,2-四氯乙烷（CHCl2CHCl2）。 炔烴和氫鹵酸的加成反應是分兩步進行的，選擇合適的反應條件，反應可控制在第一步。這也是制鹵化烯的一種方法。
一元取代乙炔與氫鹵酸的加成反應遵循馬氏規則。
當炔鍵兩側都有取代基時，需要比較兩者的共軛效應和誘導效應，來決定反應的區域選擇性，但一般得到的是兩種異構體的混合物。 炔烴和水的加成常用汞鹽作催化劑。例如，乙炔和水的加成是在10%硫酸和5%硫酸亞汞水溶液中發生的。
水先與三鍵加成，生成一個很不穩定的加成物——乙烯醇[羥基直接和雙鍵碳原子相連的化合物稱為烯醇]。乙烯醇很快發生異構化，形成穩定的羰基化合物。
炔烴與水的加成遵循馬氏規則，因此除乙炔外，所有的取代乙炔和水的加成物都是酮，但一元取代乙炔與水的加成物為甲基酮，二元取代乙炔的加水產物通常是兩種酮的混合物。 氫氰酸可與乙炔發生親核加成反應。
反應中CN-受限於三鍵進行親核加成形成碳負離子，再與質子作用，完成生成丙烯腈的反應。上法因乙炔成本較高，現世界上幾乎都採用丙烯的氨氧化反應制丙烯腈，反應過程是丙烯與氨的混合物在400～500℃，在催化的作用下用空氣氧化。
聚丙烯腈可用於合成纖維（腈綸）、塑料、丁腈橡膠。此外，丙烯腈電解加氫二聚，是一個新的成功合成己二腈的方法。
己二腈加氫得己二胺，己二腈水解得己二酸，是製造尼龍-66的原料。 乙炔或其一元取代物可與帶有下列「活潑氫」的有機物，如—OH，—SH，—NH2，=NH，—CONH2或—COOH發生加成反應，生成含有雙鍵的產物。例如乙醇在鹼催化下於150～180℃，0.1～1.5MPa下與乙炔反應，生成乙烯基乙醚。
根據原料的不同，反應條件（即溫度、壓力i、催化劑等）也可以不同。這類反應的反應機理是烷氧負離子與三鍵進行親核加成，產生一個碳負離子中間體，碳負離子中間體從醇分子中得到質子，得產物。
乙烯基乙醚聚合後的聚乙烯基乙醚，常用作黏合劑。 乙炔與NaNH2(KNH2、LiNH2均可)在液氨中形成乙炔化鈉，然後與鹵代烷發生SN2反應，形成一元取代乙炔。
鹵代烷以一級最好，β位有側鏈的以及鹵代烷及二級、三級鹵代烷易發生消除反應，不能用於合成。一元取代乙炔可進一步用於合成二元取代乙炔。
末端烯烴直接氧化偶聯可用來製作高級炔烴。 1、乙炔與烷烴不同，炔烴不穩定且非常活躍，乙炔燃燒發出大量的熱，乙炔焰常被用來焊接。
2、炔化物乾燥後，經撞擊而發生強烈爆炸，生成金屬和碳。故在反應完了時，應加入稀硝酸使之分解。
3、氰負離子和銀可形成極穩定的絡合物，再去炔化銀中加入氰化鈉水溶液可得回炔烴。
4、乙炔不穩定、非常活躍。乙炔儲存要避免受熱。
5、乙炔禁配強氧化劑、強酸、鹵素。
6、乙炔與空氣混合，能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒、爆炸。
與氧化劑接觸猛烈反應。
與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。
能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質。

10. 乙炔和乙醇的化學方程式

乙炔:c2h2
乙醇:ch3ch2oh
乙醇先在濃硫酸的催化下,加熱到170攝氏度生成乙烯,乙烯和氯氣加成,生成1,2-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷在熱的強鹼溶液中發生消去反應,生成乙炔
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