⑴ 化學與生活 知識點總結
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑2、實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、 實驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工業製法1、 O2:分離液態空氣高溫2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）3、 H2：天然氣和水煤氣高溫4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）26、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH化學方程式與相關知識點.（一） 化合反應1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO311'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反應：12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置換反應19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）復分解反應31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
⑵ 化學知識點總結：化學與生活
初中化學知識點總結：化學與生活
1、蛋白質在人的生命活動中執行著各種功能，為了維持人的正常的生命活動，我們必須注意防止有害物質（如甲醛、一氧化碳）對人的肌體蛋白質的侵害。
2、要解決「白色污染」問題，應該從以下幾個方面著手：
1.減少使用不必要的塑料製品，如用布袋代替塑料袋等。
2.重復使用某些塑料製品如塑料餐盒等。
3.使用一些新型的、可降解的塑料，如微降解塑料和光降解塑料等。
4.回收各種廢棄塑料 初三。
【典型例題】
可以起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用，主要是因為蔬菜、水果中富含人體需要的：
A．油脂 B．維生素 C．蛋白質 D．澱粉
解析：
油脂主要存在於花生、大豆、肥豬肉等中；維生素主要存在於水果和蔬菜種；蛋白質主要與蛋類中；澱粉存在於穀物和植物的塊莖中。因此此題應選擇B。
答案：B
化學反應方程式配平練習：金屬單質與鹽
【—化學反應方程式配平練習：金屬單質與鹽】關於化學中金屬單質與鹽反應的知識，希望同學們都能很好的完成下面的配平知識練習。
金屬單質與鹽
金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 初中政治 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
以上對化學中金屬單質與鹽配平方程式的練習學習，相信同學們已經能很好的完成了吧，希望同學們都能很好的做好考試備考工作。
初三化學小知識
一：之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
新初三生初學化學的基本方法
初學化學如何解決這些問題呢？下面從四個方面談談初三化學學習的基本方法。
一、要重視基礎知識
化學知識的結構和英語有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的「句子」就是「化學式」：「字母」就是「元素符號」：「音標」就是「化合價」。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以後學習元素化合物及酸鹼鹽知識打下良好的基礎。
二、要講究方法記憶
俗話說「得法者事半而功倍」。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。
1.重復是記憶的基本方法
對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答「是什麼」，而且能回答「為什麼」。例如，知道某物質的結構後，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的製法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4.諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：「一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋」。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，後點燈，停止加熱再停氫。
三、要重視實驗
做好實驗是學好化學的基礎，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什麼，然後牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。其次要學會觀察實驗，留心觀察反應物的狀態、生成物的顏色狀態、反應的條件、反應過程中出現的現象……才能作出正確的結論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發生耀眼的白光和放出大量熱等現象，更要注意觀察鎂燃燒後生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同於鎂的物質，因此鎂的燃燒是化學變化。此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。
四、要注重小結定期復習
「化學易學，易懂，易忘」，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元後要及時小結，系統復習。
做小結時，首先要把課堂筆記整理好，然後進行歸類，列出總結提綱或表格。例如，初中化學第一章小結提綱如下：1.基本概念；2.重要的化學反應；3.重要的反應類型；4.重要的實驗；5.化學的基本定律；6.重要的化學計算。
在做好小結的同時要注意定期復習。復習是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當天的功課當天復習，這樣遺忘的程度小，學習效果好。對於前面學過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，「學而時習之」，這樣才能使知識掌握得牢固
中考化學水的知識點總結：水的凈化
【&mdash 初中語文;中考化學水的總結：水的凈化】同學們對化學的學習中，關於水的凈化知識還熟悉吧，下面我們來學習。
水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
希望上面對水的凈化知識的講解內容，同學們都能很好的掌握，相信上面的內容學習一定能給給同學們的學習很好的幫助。
初中化學 如何學好化學
如何學好化學這門自然科學課是大家所關心的問題，下面僅就此問題談一些看法僅供同學們參考。
一.認真抓好「聽、思、問、練」的學習四個環節，力求達到懂、會、透，提高課上吸收率。
聽是關鍵，思是核心，課堂上能不能高度集中力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有些同學課上精神不集中，打盹兒，做小動作，不注意聽講，而在課余時間補課，就如同揀了芝麻丟了西瓜一樣，久而久之知識缺陷越來越多，造成學習吃力，形成惡性循環。更重要的是還要會聽課，不僅聽會知識的來龍去脈，對概念、例題要能理解同時更要學習和感受老師講的每一知識點的方法與思路。要學會巧妙地完整記筆記的方法，課上一定要養成「先聽後記」的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節的重點、難點，須掌握的內容和課本上沒有的內容、易錯、易混或對自己有啟發的地方。當時沒聽懂的，沒明白的地方，課下要及時請教老師和同學。還要記清課本內容和發散性問題及要求當堂完成的鞏固性、檢驗性、提高性的訓練試題。課後應全面系統地整理筆記，將自己對所學知識的理解，感受作筆錄。這個過程可以提高每個同學的悟性也就是消化、理解變為自己知識的過程。
「思」是貫穿於整個課堂教學之中，只有積極思考，才能使自己獲得知識，實現由感性到理性的飛躍，因此課上要勤於思考，學會思考，積極參加討論，敢於發表自己的看法，甚至是爭論，以此來鍛煉和培養自己思維能力及表達能力。從而達到使當堂所學知識能消化、理解。
要「練」一定量的習題來鞏固和消化所學知識並可培養一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環節。但不能搞簡單的重復或題海戰術。要通過作一定量的題自己能悟出什麼道理，總結出一些規律來，要把作題的過程看成為培養自己的思維和思維能力再提高的過程，做題後不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題後要回味一下，理順解題思路邏輯關系和題目的類型是很有益的。可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什麼，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
抓住聽、思、問、練四個學習環節，提高課上的吸收率，使所學知識不斷地消化理解變為自己的知識，不僅能達到懂、會，更重要的是達到透，這樣你就能運用自如，靈活多變培養了應變能力做到以不變應萬變。
二．在學習化學知識中要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸類題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。再如實驗室製取氧氣所需氣體發生裝置為試管。規律為只要是給固體受熱無論是一種葯品還是兩種葯品用來製取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置－即試管。抓住規律可以加以運用如給出信息題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據固體受熱製取氣體的裝置規律可知同制氧樣。再如根據化學式的計算，要抓好思路，什麼題用化學式來計算即只要有元素的質量分數的題就先要根據化學式來計算。
三．要培養自己的自我完善能力
每次單元測驗後都要進行自我評價，找出成績與存在問題，特別是要分析所丟分的原因是什麼，各佔多少分如失6分，其中粗心失2分，不會的失2分，復習不全面失2分，再分析一下自己為什麼粗心、不會，找出原因以利以後的學習，堅持下去必有好處。達到不斷地提高自己的非智力因素能力。建立錯題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習中做錯的題集中收集起來，寫在錯題本上。每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，這樣堅持下去你的學習成績一定會突飛猛進的。
四．化學基本概念和原理的學習方法
初中化學學科的顯著特之一是概念多，這些概念理解是否准確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。是形成正確實驗技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。而初三學生中對概念學習不重視，認為掌握概念就是死記硬背。學法不當，效果不好，這部分內容也是中考易失分的知識之一。
通過感性認識來掌握概念
化學基本概念是從大量的化學事實中抽象概括出來的，如通過觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，可以形成化合反應的概念。通過觀察酸、鹼、鹽溶液的導電性可形成電離的.概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2．找出概念間的聯系和區別
化學概念之間即有本質的區別又有聯系，學習時不要孤立地機械地單一記憶，應將不同的概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如元素與原子、分子與原子不同點在化學反應中分子可分，原子不可再分，原子可構成分子，分子是由原子構成的。相同點都是構成物質的微粒。元素是描述物質宏觀組成的，而原子是描述物質微觀構成的。使用時要注意物質拽元素，分子拽原子避免出現錯誤。
3．要理解概念的組成和系統
學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什麼如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分，弄清並搞懂了，書寫和判斷氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態，四為溶解的質量。四部分缺一不可真正懂了在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。
4．要注意概念中關鍵字、詞的意義理解和記憶。
每個概念在教材中都是用精煉的語言進行描述和表達的。在理解和記憶時切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念，關鍵詞為純凈物，若不強調純凈物而改為物質的話，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，那麼由同種元素組成的物質不一定就是單質也可以為混合物如紅磷與白磷，O2與O3它們都是由一種元素組成，但可組成兩種單質。由此延深的題：某物質經分析只含一種元素，則該物質是（ ），A.一定是單質 B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物與可能是混合物。很明顯應選D。
五．元素化合物知識的學習方法
元素化合物知識的特點 1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由於濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。
2．元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在性質用途制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決於物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其餘的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在不要去死記硬背。
3．元素及化合物知識內容多，即有共性，又有個性因此在學習中一定要全面分析問題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反應不生成氫氣而生成水。
4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
如何學習呢？1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。
2．要總結規律並掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學性質學習總結出酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。
3．要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網路。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網路，使零散的知識系統化、結構化，條理化。
4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬或水或CO2
從反應類型看CO與CuO的反應不屬於置換反應。
六．化學計算的學習方法
1．牢固掌握化學計算的基礎知識。基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如式量這個概念它只表示一個化學式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的式量比為22:9，若生成4克C同時還有多少克D生成。其C和D的質量比一定是22:2×9=22:18然後再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22:9進行計算就是錯誤的，反映出你對式量的概念還不清楚。
2．掌握並運用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意了解特點和類型弄清已知和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上進行的用已知求出未知得出正確結果。
3．注意解題規律和思想，掌握解題技巧
要善於從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質量守恆定律這是初三化學方程式綜合計算題和用字母表示的化學方程式的計算題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反應後剩餘固體質量為c克生成O2多少克？運用質量守恆定律可求出O2質量是a克＋b克－c克。再如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%，KMnO4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解後哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少？此題按元素質量分數求可做出來但很繁索，可以巧解。即從物質宏觀元素巧妙地過度到微觀原子個數來找出質量比從而可以進行計算。無論FeSO4或Fe2(SO4)3中「SO4」是不變的所以：
S : O
原子個數比 1 : 4
質量比 32 : 64
1 : 2
設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a％，那「SO4」 的總質量為3a%所以Fe元素的質量分數為1－3a％
七．化學實驗的學習方法
1．要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都 是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助於形成概念理解和鞏固化學知識。
2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗（80多個）要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什麼，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。如弄清煙、霧、火焰的區別。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區別並進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法即用點燃的木條和石灰水最後從現象的不同來推斷是哪種氣體。
3．要自己動手，親自做實驗不要袖手旁觀。實驗中要勤於思考、多問、多想分析實驗發生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。
4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能並能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序並能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
總之在初三這個學年裡只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好。
⑶ 九年級化學下冊《化學與生活》的知識點總結
總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性結論的書面材料，寫總結有利於我們學習和工作能力的提高，不妨坐下來好好寫寫總結吧。你想知道總結怎麼寫嗎？下面是我幫大家整理的九年級化學下冊《化學與生活》的'知識點總結，歡迎大家分享。
課題二：化學元素與人體健康。
考試要求：
課題三：有機合成材料。
考試要求：
能從組成上區分有機物與無機物。
知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用。
了解使用合成纖維對人類和環境的影響。
認識新材料開發與社會發展的密切關系。
考點一、 有機化合物是否含有碳元素：無機化合物。
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）。
1、生活中常見的有機物。
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、澱粉等。
2、有機物：有機小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根據相對分子質量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、澱粉等。
3、有機高分子材料。
（1）分類：天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等。
合成有機高分子材料：塑料。
（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸。
合成橡膠
二、有機合成材料
考點二
（1）常見的有機高分子合成材料
合成材料
用途
塑料
聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料
制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等
合成纖維
滌綸、錦綸、腈綸
製作服裝、繩子等
合成橡膠
丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠
廣泛用於工農業、國防、交通及日常生活等。
（2）高分子材料的結構和性質。
鏈狀結構、熱塑性、如：聚乙烯塑料（聚合物）。
網狀結構、熱固性、如：電木。
（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒後的剩餘物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味，且燃燒後的剩餘物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。
三、「白色污染」及環境保護（考點三）。
（1）危害：①破壞土壤，污染地下水；
②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。
（2）解決途徑：
①減少使用不必要的塑料製品；
②重復使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料。
（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。
四、開發新型材料。
1、新型材料開發的方向：向環境友好方向發展；
2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料；隱身材料、復合材料等。
⑷ 初三化學與生活知識點詳細總結
在我們平凡無奇的學生時代，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。掌握知識點有助於大家更好的學習。下面是我幫大家整理的初三化學與生活知識點詳細總結集錦，僅供參考，大家一起來看看吧。
課題一 人類重要的營養物質
考點一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g
2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉、植物的種子（如花生、大豆）
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝 攝入胃腸道+CO2+H2O，放出熱量、蛋白質人體氨基酸、水解人體所需各種蛋白質
5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)
（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
血紅蛋白+ O氧合血紅蛋白
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
澱粉酶麥芽糖酶
例 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強鹼、甲醛、重金屬鹽（Ba、Hg、Cu、Ag等）等
應用：用甲醛水溶液（）製作動物標本，使標本長期保存。
考點二、糖類是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
（1）澱粉（C6H10O5）n ：存在於植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
（C6H10O5）6H12O6血糖澱粉（肌肉和肝臟中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6 （
呼吸作用：C6H12O6+6O22+6H2O 15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要
2+2+2++2+
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在於甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
考點三、油脂
1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g 每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
★糖類、蛋白質和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量
考點四、維生素多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲症缺VC ：壞血症
課題二 化學元素與人體健康
組成人體的元素50多種
（考點一）人體內主要元素氧、碳、氫、氮以水、糖類、油脂、蛋白質、維生素的形式存在；其他元素主要以無機鹽形式存在
11種） 在人體中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
1、鈣99%在於骨骼和牙齒中（考點二）
（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發育不良
老年人 骨質疏鬆
（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；
2、鈉和鉀（考點三）
（1）Na 存在於細胞外液 人體內含鈉80g—120g
K 存在於細胞內液成人每千克含鉀約2g
（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恆定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
3、人體中的微量元素必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等（考點四）
對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
+ +
課題三 有機合成材料
考點一、有機化合物
一、是否含有碳元素
CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、澱粉等
2、 有機物有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、澱粉等
3、有機高分子材料
（1）分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
二、有機合成材料
（考點二）（1）常見的有機高分子合成材料
（2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構 熱固性 如：電木
（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒後的剩餘物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味，且燃燒後的剩餘物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。
三、「白色污染」及環境保護（考點三）
（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
（2）解決途徑:
①減少使用不必要的塑料製品；
②重復使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
四、開發新型材料
1、新型材料開發的方向：向環境友好方向發展
2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料；隱身材料、復合材料等
一、基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：原子、離子的關系：
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 （反應的前後，原子的.數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：
a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：
（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
四、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
⑸ 《化學與生活》知識點總結
第一單元 空氣質量的改善
一、 空氣質量報告
（一）、空氣質量評價包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物 空氣污染指數：根據空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。首要污染指數即位該地區的空氣污染指數
（二）、大氣主要污染物及其危害
1、溫室效應
（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲害增加（3）氣候反常，海洋風暴增多（4）土地乾旱，沙漠化面積增大。
3、控制溫室效應的措施
（1）逐步調整能源結構，開發利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒；（2）進一步植樹造林、護林、轉化空氣中的CO2
2、酸雨
（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
（2）防止方法：①開發新能源（太陽能、風能、核能等）②減少化石燃料中S的含量 鈣基脫硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空氣中的SO2 ④加強環保教育
3、機動車尾氣污染：尾氣凈化裝置
2NO+2CO
4、CO 能和人體的血紅蛋白結合 使能中毒
5、可吸入顆粒物：靜電出塵
6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害：甲醛對人體健康的影響（肝功能異常等）
7、白色污染的危害：①破壞土壤結構②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存 第二單元 水資源的合理利用 N2+2CO2
一、自來水廠凈化水的一般步驟
混凝 沉降過濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒
明礬---目的：凈水 原理：Al+3H2O3+Al（OH）3（膠體）+3H +
Al（OH）3（膠體）有吸附性吸附水中雜質 沉降
活性碳目的：去除異味。原理：吸附性
液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO（強氧化性）
二、 污水處理中化學方法及其原理
污水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法
1、 化學方法中和法 氧化還原法沉澱法
（1）中和法 適合於處理酸性污水
（2）氧化還原法 適合處理油類、氰化物、硫化物等 （空氣、臭氧、氯氣）是常見氧化劑
（3）沉澱法適合於處理含重金屬離子污水（如加入適量的鹼控制廢水的.PH值）第三單元生活垃圾的分類處理
無害化處理:焚燒法、衛生填埋法、 回收作特殊處理
垃圾處理 資源化處理:垃圾產生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用
專題二 營養均衡與人體健康
第一單元攝取人體必需的化學元素
一、人體必須元素
常見微量元素
Ca ：乳製品 Mg：蔬菜和動物內臟 P：魚類 F：茶葉 Fe：紫菜 Cu：葡萄乾 硒：肉類
1. 加碘鹽與補碘
碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘症狀：引起地方甲狀腺腫大
2、 鐵強化醬油與補鐵
功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵症狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發育遲緩 補治措施：
①多吃含鐵豐富的食物，如動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類
②口服補鐵劑③鐵強化醬油
3、齲齒與含氟牙膏
缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質疏鬆
機理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca（aq）+3PO4（aq）+OH（aq） 2+3--
糖在酶的作用下生成酸性物質，導致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方
向移動，F能與Ca 、PO4更穩定的Ca5（PO4）3F。
4、富含鋅的食物與補鋅
缺鋅：導致生長發育不良，智力低下，食慾不振，免疫功能退化，抵抗力差。
補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。
（1） 葯補：嚴重缺鋅病人可按醫生要求服用一些補鋅葯物，如葡萄糖酸鋅
第二單元 提供能量與營養的食物
一、 糖類
(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、澱粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內酶的催化作用下，發生水解反應。
（C6H10O5）n+ n H2O 催化劑 n C6H12O6
2+3-澱粉葡萄糖
C6H12O6（s）+6O2 （g） 酶6CO2（g）+6H2O（l）△H=--2803KJ·mol -1
二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯
為人類提供熱量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油結構：
三、蛋白質
1、水解最終生成氨基酸a氨基酸 通式
2、蛋白質鹽析：蛋白質+無機鹽溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解 （分離提純蛋白質）
3、變性：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發生凝結失去活性。 不可逆 4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給
5、含有蛋白質的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶
四、維生素
1、維生素A：脂溶性維生素
缺少 人易患夜盲症、乾眼病等眼疾。 攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中
3、 維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素
防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新
鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）
化學性質小結：
（1）還原性（將I2、Fe還原）
（2）加成反應 （3）酯化反應
（4）遇熱易分解
第三單元 優化食品品質的添加劑
（1）著色劑（天然色素、人工食用色素） 發色劑 硝酸鹽和亞硝酸鹽（亞硝酸不能過量食用）
(2)調味劑
(3)疏鬆劑 碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏鬆劑等。（揉制面團時放入小蘇打）
(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等
第四單元 造福人類健康的化學葯物
一、生活中常見的葯物
1、抗酸葯治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。
胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。
2、解熱鎮痛葯 阿司匹林——主要成份乙醯水楊酸，解熱鎮痛和抗炎、抗風濕效用。
3、合成抗菌葯磺胺類葯物吡哌酸、諾氟沙星、環丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用葯：青黴素、羥氨苄青黴素(阿莫西林)
阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效
二、安全用葯 遵照醫囑或按醫葯說明書十分必要非處方葯(0TC)拒絕毒品