化學如何區分鹼性

Ⅰ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(1)化學如何區分鹼性擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

Ⅱ 在化學中怎麼分別物質是顯鹼性還是顯酸性

看離子的電離程度和水解程度大小。
一般鹽類都是完全電離，因此只需要看水解程度。
1.強酸強鹼的離子不水解，因此強酸強鹼鹽呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.強酸弱鹼鹽。弱鹼陽離子水解，生成氫離子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解離子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.強鹼弱酸鹽。弱酸陰離子水解，生成氫氧根離子，呈鹼性。如NaAc(Ac為醋酸根簡寫），KAc
水解離子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱鹼弱酸鹽。看兩離子水解程度大小。弱酸陰離子水解程度大，呈鹼性。弱鹼陽離子水解程度大，呈酸性。一樣，呈中性。如：醋酸銨（醋酸離子和銨根離子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3電離出的氫離子多於水解出的氫氧根離子），
Na2HPO3(HPO3電離出的氫離子少於水解出的氫氧根離子）呈鹼性。

Ⅲ 怎麼從化學式辨別酸鹼性

一,帶鹼金屬+OH為鹼性,H+鹵族or+非金屬氧化物（大部分）
二、強酸弱鹼鹽類為酸性（大部分非鹼金屬的強酸化合物,如硫酸鐵,硫酸銨,氯化鋁）,強鹼弱酸為鹼性（碳酸鈉,醋酸鈉）,還有都是弱酸弱鹼就看到底誰強（碳酸銨為鹼性）
三、金屬氧化物的鹽類（重鉻酸鉀,酸性）,這個就難說有些是鹼性有些酸性
基本記得一二兩點就夠用了

Ⅳ 怎麼區分鹼性

鹼性 鹼性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力.
對於一種物質,是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中,OH-離子能夠接受H+,NH4+等離子,從而表現出鹼性;相應的,在非水體系中,如在液氨溶劑中,NH2-離子能夠接受NH4+等離子,同樣也表現出鹼性.
常用的無機鹼有:NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等,常用的有機鹼主要是季銨鹼類.R4NOH
一般來說,物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+,但該離子的穩定性差,故NH3表現為弱鹼性.而NH2-接受H+則形成穩定的NH3,故NH2-表現為強鹼性.在水溶液中,NaOH與KOH等鹼性相當,這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑,而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別,這樣的溶劑稱為區分溶劑.

辨別：將待測物取一點用水溶解（最好室蒸餾水），去化工商店買PH試紙測試一下溶液，再與PH試紙上標准比色卡對照，PH值大於7，即為鹼性。

Ⅳ 化學怎樣判斷鹼性的強弱

你問的比較亂，看來你有點對這個內容混亂啊，我就不按照你的問題順序回答了
首先回答4，鹽是酸和鹼中和的產物，一般來說是由陽離子（金屬陽離子為主，還有銨根離子等等）和酸根陰離子構成的
其次回答1，判斷一個鹽的酸鹼性，首先要看這個鹽的組成，如果這個鹽的陽離子是強鹼的陽離子，那就是強鹼鹽，這個鹽的陰離子是強酸的陰離子，那就是強酸鹽，以此類推，同一個鹽可能既是強酸鹽也是強鹼鹽
若一個鹽是強酸強鹼鹽，那麼它是中性的
若一個鹽是強酸弱鹼鹽，那麼他是酸性的
若一個鹽是弱酸強鹼鹽，那麼它是鹼性的
若一個鹽是弱酸弱鹼鹽，那麼它一般來說是比較偏中性的，這個要具體分析
上面四條總結起來就是誰強顯誰性
然後回答2，一個元素的酸鹼性是看它主要體現的性質，如果主要是酸性，他就是強酸弱鹼的元素，我們在分析的時候一般就不考慮它的鹼性了
最後回答3，元素沒有酸鹼性，一般只有金屬性和非金屬性之分
比如非金屬元素氮，它既能形成鹼（氨氣）又能形成酸（硝酸），所以給元素分酸鹼意義不大
判斷元素的金屬性和非金屬性要看電負性（大學內容）
直觀判斷可以看元素周期表上面的顏色區別

有什麼問題可以追問
手打不易，希望採納，謝謝！

就你補充的問題我說一下，我們一般所說的離子的酸鹼性強弱是指陽離子對應的鹼的鹼性或者陰離子對應的酸的酸性強弱
常見強酸如硝酸。硫酸。鹽酸。高氯酸，常見弱酸如亞硝酸，磷酸，碳酸
常見強鹼如氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，等，常見弱鹼如氨水，氫氧化鎂等

比如一個鹽（硫酸鈉）是由鈉離子和硫酸根離子組成
鈉離子對應氫氧化鈉（強鹼）
硫酸根離子對應硫酸（強酸）
因此硫酸鈉是強酸強鹼鹽，顯中性
希望我的回答對你有幫助，歡迎繼續提問

Ⅵ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。

(6)化學如何區分鹼性擴展閱讀：

酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。

同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

Ⅶ 在化學中怎樣區分酸性 鹼性

使用酸鹼指示劑，將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑，比如甲基橙，石蕊試劑，酚酞溶液
甲基橙遇酸性物質呈紅色，中性呈橙色，遇鹼性物質呈黃色
石蕊遇酸性物質呈紅色，中性呈紫色，遇鹼性物質呈藍色
酚酞溶液酸性，中性都是無色，遇鹼性物質呈紅色
使用pH試紙，pH試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的pH值也就是氫離子濃度指數。
酸性呈紅色，鹼性呈藍色。

Ⅷ 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性,氧化性越強,其最高價對應的水化物酸性越強.沿著周期氧化性增強,按主族氧化性減弱.
單純是鹼的：看他的金屬的還原性,還原性性越強,其最高價對應的水化物鹼性越強.沿著周期還原性減弱,按主族還原性增強.
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）.強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

Ⅸ 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。