初中化學常用可溶鹽有哪些

⑴ 初中化學可溶性鹽溶液有哪些

硝酸鹽，有鉀離子，鈉離子，銨根離子的都可溶。
硫酸鹽中有硫酸鋇，硫酸鉛不溶。硫酸銀微溶。
氯化物中，只有氯化銀不溶。
大部分碳酸鹽都不溶，只有碳酸鎂微溶。
你別按照口訣背，那樣不僅難背而且容易出錯。我們老師就叫我們這么背的。
如果你是蘇教版的，後面的附錄有表格。
打字挺累的，把分給我吧

⑵ 化學 可溶性鹽有哪些

1. The Na+, K+, and NH4+ ions form soluble salts. Thus, NaCl, KNO3, (NH4)2SO4, Na2S, and (NH4)2CO3 are soluble.
Na+、K+、NH4+鹽溶

2. The nitrate (NO3-) ion forms soluble salts. Thus, Cu(NO3)2 and Fe(NO3)3 are soluble.

硝酸鹽溶

3. The chloride (Cl-), bromide (Br-), and iodide (I-) ions generally form soluble salts. Exceptions to this rule include salts of the Pb2+, Hg22+, Ag+, and Cu+ ions. ZnCl2 is soluble, but CuBr is not.

除了Pb2+/Hg22+/Ag+/Cu+的鹽不溶，鹵素化合物溶。

4. The sulfate (SO42-) ion generally forms soluble salts. Exceptions include BaSO4, SrSO4, and PbSO4, which are insoluble, and Ag2SO4, CaSO4, and Hg2SO4, which are slightly soluble.
硫酸銀、硫酸鈣、硫酸亞汞微溶；硫酸鋇、硫酸鍶、硫酸鉛不溶。別的都溶。

Insoluble Salts

1. Sulfides (S2-) are usually insoluble. Exceptions include Na2S, K2S, (NH4)2S, MgS, CaS, SrS, and BaS.

硫化物的溶解情況。Na2S, K2S, (NH4)2S, MgS, CaS, SrS, and BaS這些可溶。

2. Oxides (O2-) are usually insoluble. Exceptions include Na2O, K2O, SrO, and BaO, which are soluble, and CaO, which is slightly soluble.
氧化物基本上不溶。鹼金屬鹼土金屬氧化物溶於水發生反應。

3. Hydroxides (OH-) are usually insoluble. Exceptions include NaOH, KOH, Sr(OH)2, and Ba(OH)2, which are soluble, and Ca(OH)2, which is slightly soluble.
氫氧化物一般不溶，除了NaOH/KOH/LiOH、Sr(OH)2/Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶。

4. Chromates (CrO42-) are usually insoluble. Exceptions include Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4, and MgCrO4.

鉻酸鹽，可以溶的有：Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4, and MgCrO4.
5. Phosphates (PO43-) and carbonates (CO32-) are usually insoluble. Exceptions include salts of the Na+, K+, and NH4+ ions.

磷酸鹽，可以溶的有：Na+,K+, NH4+ ,不溶的磷酸鹽變為磷酸氫鹽或者二氫鹽會變成可溶。
還有口訣：鹽的溶解性表
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中都不見
硫鹽酸鹽多可溶，頑固沉澱要記清
碳磷酸鹽多不溶，鉀鈉銨鹽才可溶
可溶鹼類用五類：鉀鈣鈉銨鋇！！

註：硫鹽酸鹽多可溶 中的 硫鹽酸鹽 指的是硫酸鹽和鹽酸鹽
頑固沉澱指的是：硫酸鋇和氯化銀
氫氧化鈣當然是微溶

⑶ 初中化學那些鹽可溶那些鹽不可溶

你去看課本後面的沉澱表格吧!
只要多用幾次,就熟悉了
基本上大概是可以記住
鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都是可溶的
氯化物中，只有氯化銀不溶，其他可溶
硫酸鹽記住硫酸鋇，硫酸鈣，硫酸銀三個特例，前者不溶，後兩者微溶，其他都可溶
然後碳酸鹽，氫氧化物都只有上面所說的鉀鈉銨可溶，還有個氫氧化鋇可溶，氫氧化鈣微溶，其他都不溶

⑷ 可溶性鹽有哪些

可溶鹽包括易溶鹽、中溶鹽和難溶鹽三種。常見的可溶性鹽有KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

一般都具有較大的溶解度，在低礦化度的地表水和地下水的溶解作用下可產生強烈的溶蝕作用，對地面和地下工程岩體穩定性或滲透性造成嚴重的影響。

可溶鹽的溶解性

可溶鹽的溶解性受兩方面因素的控制。一方面受可溶鹽本身的溶解度、純度及分布產狀特徵等因素的控制，在相同環境水作用下，可溶鹽本身的溶解度越大，純度越高，分布越連續，則溶解越強烈。

另一方面還受環境水的離子濃度、水溫及水的循環交替條件的控制，對於一定的可溶鹽，環境水的離子濃度越低，溫度越高，水的循環交替條件越好，則溶解越強烈。

以下試驗也說明了上述規律：在低礦化水浸泡作用下，被溶解的主要離子為SO4和Ca，即幾乎為石膏和硬石膏，而Cl、K、Na、Mg離子溶解量很低，隨著浸提次數的增加，石膏和硬石膏的溶解量迅速減少。

第一次浸提時，試塊表面可以看出一些凹坑，隨著浸提次數的不斷增加，溶解作用向內發展，凹坑就發展成小溶孔。另外從漢江王甫洲壩區地表水和地下水的化學成分明顯的垂直分帶性看，也反映了淡水對石膏岩石的溶蝕現象。