❶ 鈉有那些化學性質
白色粉末，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.159。無臭、味咸，可溶於水，微溶於乙醇。其水溶液因水解而呈微鹼性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。
❷ 鈉的化學性質
鈉是銀白色立方體結構金屬。新切面發光，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，密度比水小，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣並產生大量熱量而自燃或爆炸。在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。溶於液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶於汞生成鈉汞齊。相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。
❸ 有關鈉的幾條化學性質
鈉的化學性質
鈉的性質
鈉是銀白色金屬。
熔點低（97.8℃），密度小（0.97克/厘米3）；質柔軟，可用小刀切割；在空氣中表面迅速氧化失去光澤；在120℃燃燒，火焰呈黃色並產生白色濃煙。鈉的性質活潑，遇水反應激烈，放出氫和大量熱（可用於熔化金屬）。
❹ 初中化學鈉的物理性質有哪些
很多同學在化學課上都學過金屬，我整理了一些金屬鈉的性質，大家一起來看看吧。
1、銀白色金屬。
2、質軟。
3、密度比水小,能浮在水面上。
4、熔點低,小於100度。
5、能導電導熱。
6、具有良好的延展性。
7、能在熔融狀態下置換稀有金屬
相對原子質量：22.99
原子體積(立方厘米/摩爾)：23.7
金屬很軟,可以用小刀切割。切開外皮後,可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,鈉的熔點是97.81℃,沸點是882.9℃。
鈉原子的最外層只有1個電子,很容易失去,所以有強還原性.因此,鈉的化學性質非常活潑,在與其他物質發生氧化還原反應時,作還原劑,都是由0價升為+1價。金屬性強。其離子氧化性弱。
1、跟氧氣的反應
在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O（白色粉末）
在點燃時:2Na＋O2=△=Na2O2(淡黃色粉末)
鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）.過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學方程式為:2Na2O+O2=2Na2O2
2、鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應）,如
2Na+Cl2＝2NaCl（放出大量熱,生成大量白煙）
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
3、鈉與水反應
1.鈉浮在水面上
2.鈉在水面上迅速游動,並有輕微的嘶嘶聲
3.鈉融成一個小球
4.反應後溶液中滴入酚酞,變紅
5.生成的氣體可點燃,有爆鳴聲
以上就是初中化學中金屬鈉相關的常考知識點，希望同學們在考試中取得優異成績。
❺ 詳細的鈉的化學性質與化學方程式
鈉的化學性質： 1、跟氧氣反應：4Na+O2==2Na2O （常溫） 2Na+O2==（加熱）Na2O2 2、跟非金屬反應：2Na+S==Na2S 3、鈉跟水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ 4、鈉與酸反應：2Na+2H+==2Na++H2 ↑ 5、鈉跟含羥基或羧基的有機物反應： 2Na+2C2H5OH →2C2H5OH +H2 ↑ 2Na+2CH3COOH →2CH3COONa +H2 ↑ 6、鈉還原鈦等金屬：TiCl4+4Na==（高溫）Ti+4NaCl❻ 化學鈉的性質有那些
容易氧化，鈉本身為白色，但放置空氣中後就一定會變灰白色。而且放入水中會有教強烈的爆炸滋滋聲
❼ 鈉的化學性質總結
鈉的化學性質總結：鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸，還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的化學式為Na，相對原子質量為22.989770。
4Na+O 2 =2Na 2 O(常溫)
2Na+O 2 =Na 2 O 2 (加熱或點燃)
2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑
2Na+2CO 2 =Na 2 CO 3 +CO
2Na+2ROH=2RONa+H 2 ↑(ROH表示低元醇)
2Na+2NH 3 (L)=2NaNH 2 +H 2 ↑(此反應中「2NH3(L)」表示液氨)
❽ 鈉的化學性質有哪些
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子,很容易失去.因此,鈉的化學性質非常活潑,主要表現在：
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時4Na＋O2＝2Na2O （白色）
在點燃時2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)
過氧化鈉比氧化鈉穩定.氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉.
2Na2O+O2=2Na2O2
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生爆炸.）
3.鈉跟水的反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑,所以它在自然界里不能以游離態存在,因此,在實驗室中通常將鈉保存在煤油或石蠟油里.(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na與煤油不發生化學反應）
在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然後把一小塊鈉放入水中.通過此現象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性質活潑能與水發生劇烈反應3、反應釋放出熱量,放出的熱使鈉熔成小球4、反應後得到的溶液顯鹼性.
鈉由於此反應劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用乾燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來.
鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金,鈉鉀合金在常溫下是液體.金屬鈉與汞反應生成汞齊,這種合金是一種活潑的還原劑,在許多時候比純鈉更適用.鈉離子能使火焰呈黃色,可用來靈敏地檢測鈉的存在
❾ 化學元素Na的所有性質
物理性質：銀白色金屬，柔軟而有延展性，常溫時是蠟狀，低溫時變脆。金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。相對分子量或原子量22.9898。
化學性質：鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置於空氣中，而應貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2
Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na+S＝Na2S
鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
由於此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來
❿ 鈉的化學性質。全部化學方程式
1、物理性質：
銀白色金屬，質軟，有延展性，導電，導熱，熔沸點低，密度小。
2、化學性質：
（1）與氧氣反應：
常溫：4Na+O2====2Na2O（白色）
點燃：2Na+O2====Na2O2（淡黃色）
（2）與氯氣反應：
點燃：2Na+Cl2====2NaCl
（3）與水反應：
現象：浮、游、溶、響、紅
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
3、鈉的用途：
（1）制備鈉的化學物
（2）鈉鉀合金可做原子反應堆的導熱劑
（3）高壓鈉燈
（4）還原貴重金屬
4、金屬鈉的工業製法：
2NaCl===2Na+Cl2(熔融條件下)
5、有關鈉的化學方程式：
4Na+O2====2Na2O
2Na+O2====Na2O2
2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應)
2Na+S====Na2S(可能爆炸)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)====NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl
NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)====NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2