常見酸有哪些相似的化學性質

『壹』 酸類物質和鹼類物質各自具有哪些相似的化學性質

這個問題也就是酸和鹼的通性，現總結如下：
酸的通性：1，能與指示劑發生反應，如酸可以使紫色石蕊溶液變紅
2，和活潑金屬反應產生氫氣
3，和鹼發生中和反應
3，和某些鹽發生復分解反應
4，和金屬氧化物反應生成鹽和水
鹼的通性：
1，與指示劑反應，如鹼能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅，要注意的是這里的鹼指可溶性鹼
2，和酸反應生成鹽和水
3,和某些鹽發生反應復分解反應
4，和非金屬反應生成鹽和水

『貳』 鹽酸，硫酸等酸有哪些相似的化學性質

都可以電離出H離子而顯酸性，PH都小於7。
1、可以和一些金屬單質反應被單質置換出H2，生成對應的金屬鹽。
2、可以和一些金屬氧化物生成對應的金屬鹽和水。
3、能和鹼中和，生成對應的鹽和水。
4都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色。

『叄』 鹽酸和硫酸等酸有哪些相似的化學性質

酸的通性：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
。
（2）跟活潑金屬
（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸+金屬=鹽+氫氣
例：2hcl+fe=fecl2+h2↑
（3）跟鹼性氧化物反應
酸+鹼性氧化物→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽→新酸+新鹽
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
（5）跟可溶性鹼發生中和反應
酸+鹼→鹽+水
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有氫離子。

『肆』 酸具有相似的化學性質的原因是什麼

不同的酸溶液中含有相同的氫離子，所以酸具有相似的化學性質。

例如：鹽酸中含有氫離子和氯離子，硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子，它們的溶液中都含有相同的氫離子，所以它們都能與酸鹼指示劑、活潑金屬、鹼性氧化物、鹼和鹽反應，化學性質相似。

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

以上內容參考網路-酸 （化合物名稱）

『伍』 常見的酸有哪些，他們有哪些性質

常見的酸有硫酸、硝酸、鹽酸和醋酸，氫氟酸，次氯酸。

1，硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

2，硝酸，是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品） 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3，鹽酸，是氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

4，乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62_），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

5，氫氟酸，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.3℃，沸點19.54℃，閃點112.2℃，密度1.15g/cm³。易溶於水、乙醇，微溶於乙醚。

6，次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，結構式H－O－Cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，是氯元素含氧酸中氧化性第二強的酸。它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有極強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

『陸』 初中化學中常見的酸有哪些物理性質和化學性質。以及用途分別表現在哪些方面

初中化學涉及的酸常見的有稀鹽酸，稀硫酸。物理性質方面，濃鹽酸易揮發，稀鹽酸也會揮發，稀硫酸比較穩定。化學性質方面，均可與活性比較強的金屬置換反應，產生氫氣，也可與大多數碳酸鹽發生反應生成二氧化碳，稀鹽酸可用范圍較多，稀硫酸在與部分碳酸鹽反應時可能會生成難溶物，如硫酸鈣，硫酸鋇等阻礙反應進一步進行。
濃硫酸具有吸水性和強脫水性，以及強氧化性。
濃硫酸與活性金屬不能產生氫氣，通常情況下不反應，加熱條件下能與絕大多數金屬反應，但是不能產生氫氣，會產生高價氧化物。
偶爾會見到硝酸，碳酸（不穩定，通常會分解為水跟二氧化碳，而二氧化碳會揮發掉），醋酸，甲酸。

『柒』 酸有哪些共同的化學性質為什麼

酸的通性：
1、與指示劑紫色石蕊變紅 ；
2、與金屬置換出H2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3、與金屬氧化物生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水；
4、與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 = 鹽 + 水；
5、與某些鹽發生復分解反應，生成新鹽新酸 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽；

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

鹼的通性:
1.與指示劑紫色石蕊變藍、酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物=鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽 =另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸=鹽 + 水。

『捌』 歸納鹽酸硫酸等酸有哪些相似的化學性質

都是酸 具有酸的通性
1）使酸鹼指示劑變色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽 ==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O