如何做化學化工題

① 如何做高中化學化工流程題目

多做一些廣東省的高考題，先大致了解每一步大概用途，有些確實看不懂，不要著急，在習題中會有一些簡單的問題，通過習題再去了解流程中的細節，當然，這里最重要的是看清流程目的，有一些PH值，溶解性表，吸附力圖表，要善於與題中對應的物質聯系起來比較。見得最多的是調節PH值是為了讓某些離子先反應。考慮問題時多從離子角度入手，一般涉及沉澱多一些，生成氣體和應用水解原理也有，比較少。仁者見仁智者見智。還是要多做題，它有點像語文中的文言文閱讀，你越怕他，越要多做，將書中知識點掌握熟練才是最重要的。並不是每一種題型都有總結，所謂的總結只是一些經驗，有的片面，有的也不完全正確，要靠自己啊，即使是老師，也只是幫你對題目進行分析，掌握知識的應用。好想說得太多了，希望對你有所幫助。

② 高考化學工藝流程題解題技巧

以下是關於高考化學工藝流程解題技巧介紹：
1、原料的預處理 ：
①粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。（研磨適用於有機物的提取，如蘋果中維生素C的測定等）
②水浸：與水接觸反應或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。近年來，在高考題出現了「浸出」操作。在化工生產題中，礦物原料「浸出」的任務是選擇適當的溶劑，使礦物原料中的有用組分或有害雜質選擇性地溶解，使其轉入溶液中，達到有用組分與有害雜質或與脈石組分相分離的目的。專業老師在線權威答疑 zy.offercoming.com

③ 如何做高中化學化工流程題目

1、關注傳統化學工藝,熟悉中學化學中出現的重要的化工生產的生產原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉。
(2)鎂：電解熔融氯化鎂。
(3)鋁：電解熔融氧化鋁。
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法)。
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯鹼工業，同時得到氫氧化鈉）。
(7)硅：在高溫下，用焦炭還原二氧化硅。
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶於水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。

2、回歸課本，吃透知識點，鞏固重要的課後習題。
必修二第四章海水資源的開發利用中提到:
海帶提碘；(P91-實驗4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在乾燥的HCl氣流中加熱，乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料可制輕質氧化鎂。

涉及物質的轉化、除雜，原料的經濟性選擇，
基礎的實驗操作：溶解、過濾、灼燒

課本母題2：（選修四P66-2）在粗製CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+。在提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化為Fe3+，再加入相應物質至pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。
涉及離子的轉化、除雜。

調節溶液的pH，常用於使某些金屬離子形成氫氧化物沉澱。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
a.能與H+反應，使溶液pH增大，應達到目標沉澱物沉澱完全的pH而小於保留離子開始沉澱的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。

課本母題3 P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
(1)在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiC14 反應可得到鈦。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請寫出上述兩步反應的化學方程式，並分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用。
課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用塗料，呈紅褐色。
(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關反應的化學方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾用於鐵製品防銹，請舉例說明鐵製品防銹的其他兩種方法； 鍍上惰性金屬，添加金屬製得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2，請寫出反應的化學方程式，說明如何檢驗反應後有氯氣生成. Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤的澱粉碘化鉀試紙
3、熟練掌握固定問題的表達：（即無需根據流程圖就可回答的問題）
①原料粉碎的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積，加快反應速率
②控制溫度（水浴）的目的：避免反應物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質。）
③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
④趁熱過濾的目的：防止某物質降溫時會析出，減少結晶損失，提高純度。
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質離子；並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶（或趁熱結晶）、過濾、洗滌、乾燥
a蒸發時用到的儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架台（或泥三角與三腳架）
b蒸發時玻璃棒作用：攪拌散熱，防止液體飛濺。
C蒸發到何程度停止加熱：若不帶結晶水且穩定則為大量晶體析出時停止；若為結晶水合物或不穩定則為少量晶體析出或表面出現晶膜時停止。
d結晶時，當溶液是單一溶質時，若不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
當溶液中有兩種或以上溶質時，要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產品進一步提純的操作：重結晶
減壓蒸發（小心烘乾）目的：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
⑧過濾、洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台
b洗滌時為什麼洗：使得到的固體純凈，減少測量誤差
c怎麼洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉澱物，待水慢慢流出後，重復操作2-3次。
d如何證明洗凈：取最後一次洗滌液，滴加沉澱劑，如無沉澱生成則證明洗凈。由反應原理即方程式中推測出來要洗滌的離子。例如證明沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)
e過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣
4、強化訓練化學用語（化學方程式、離子方程式）結合反應環境（酸鹼環境、氧化還原環境）

5、運用守恆進行計算（氣體體積、沉澱質量、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定）
氧化還原滴定中常見的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、澱粉的碘溶液
滴定對象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定終點：若為酸性KMnO4，溶液變為紫紅色（或粉紅色），且半分鍾不恢復原色。
注意：找准關系式是關鍵，單位換算是重點，倍數問題仔細看。
要引領學生熟練掌握重要的關系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

④ 高中化學的化工流程題如何入手

【實驗流程分析題主要錯誤原因】
1、審題不清、甚至題目都沒看懂；
2、對常見的實驗操作不能記熟活用；
3、缺少必要的實驗常識；
4、鐵、硫元素及其化合物知識掌握不好；
5、平時練習量不足或太少，錯誤不訂正不反思等。
【復習建議與對策】
①要對學生加強讀題能力的訓練（包括耐心、信心和勇氣的培養）學會找關鍵詞、關鍵數據、關鍵結構等題供 的重要信息
②二輪復習時如有必要，仍要帶著學生准確梳理常用的實驗操作與實驗原理（提純物質時常用的升華、蒸餾與分餾、萃取與分液、過濾與洗滌、蒸發結晶與降溫結晶、滲析與鹽析等等）
③要求學生（必要時採用默寫、背誦的手段）熟練掌握物質檢驗包括常見氣體、常見離子、常見而典型的無機物及有機物的檢驗方法及注意事項（ Cl2、 NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I-、C6H5-OH、C2H5Br、CH3CHO、澱粉、葡萄糖）
④要求學生准確理解實驗原理（從溶液中析出晶體常用蒸發結晶還是降溫結晶？（稀溶液則要先蒸發濃縮再蒸發或降溫結晶）洗滌過程用冰水或某些溶液（如稀硫酸）的目的？（降低被洗滌物質的溶解度減少損失）某些過程中酸化或鹼化的原因？配製或制備物質時加酸或鹼或某些物質（如配製亞鐵鹽溶液加鐵粉；除去含鐵元素的雜質在溶液中加H2O2（將Fe2+氧化成更有利於使Fe3+ 水解沉澱析出而除去）；候氏制鹼將副產品NH4Cl分離時要向母液中加食鹽細顆粒（通過同離子效應減少某些物質的溶解度，以使其更好地析出）；本題中通過H2S到飽和的原因等等。
⑤要求學生選擇恰當而精準的語言回答問題，如分離銅鹽中的Fe2+時加H2O2是將其氧化成Fe3+時更易於形成難溶的Fe(OH)3沉澱。准確理解反應原理後合適而恰當的組織語言來回答問題時一般就能答到要點而不致失分！
⑥要求學生應該在平時練習中養成認真計算、不猜不估、不抄答案、不用計算器提高計算能力
⑦要求學生，對實驗誤差的討論應該首先從誤差的類型分析起，是人為不當操作引起的誤差還是葯品含雜或樣品性質活潑引起的系統誤差，應該針對不同情況加以分析作答，而不能只要看到誤差一味地將所有可能引起的誤差通通照搬上去這樣做不僅不能得分，相反長此以住會養成凡問題都不願意多想深思的壞習性！
⑧對於一些經典實驗中的誤差問題應該讓學生熟悉並且能正常分析而且會加以發散。如：中和滴定中強酸滴定弱鹼時用酚酞作指示劑時引起弱鹼濃度的嚴重偏低。中和熱測定時攪拌的儀器選擇不當測定結果的的偏低。此外反應的時間不足，反應溫度控制不當、操作時間過長在空氣中揮發擴散或被空氣氧化引起誤差都必須認真對待加以總結。

⑤ 化工流程題答題套路歸納是什麼

要求學生注意以下幾個方面：

1、明確題目目的是制什麼物質從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質有知道了實驗目的，才能非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。

而產物如果具有某些特殊性質（由題目信息獲得或根據所學知識判斷），則要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。一般來說主要有如下幾種情

（1）如果在制備過程中岀現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：

侯德榜制鹼中的NahCo3；還有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（濃）等物質。

（2）如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中千燥來防止它水解。

否則得到的產物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等鹽溶液雖然也發生水解但產物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是揮發性物質，在蒸發時抑制了鹽的水解最後得到的還是溶質本身。

（3）如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如含Fe2、So32等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。

（4）如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或進入裝置中。

（5）如果題目中岀現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。

2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學反應文程式或制備原理，從中了解程圖。

近幾年的高考題目中會發現，大多數題目都會給出制備物質時所需的原料，但一般會涉及到物質的分離、提純的操作。所以在明確了實驗目的之後，再寫出主要的反應方程式，觀察有沒有副產品，如果有，剩餘的步驟就是分離提純了。

無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：

①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：

A、反應物是什麼。

B、發生了什麼反應該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。

從回題中獲取信息，幫助解題了解流程後著手答題。對反應親件的分析可從以下幾個方面著手時反應速率有何影響？對平衡轉化率有何影響？

對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。

常見文字敘述套洗滌沉澱：往漏斗中加水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作從溶液中得到晶體：蒸發濃縮－冷卻結晶－過濾－（洗滌）。

注意：

①在寫某一步驟是為了除雜是，應該註明「是為了除去雜質」，只寫「除雜」等類萬金油式的回答是不給分的。

②看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。

⑥ 高中化學化工流程題解題技巧

無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。 ②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應物是什麼 B、發生了什麼反應 C、該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。③從問題中獲取信息，幫助解題。
了解流程後著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：
1、對反應速率有何影響？
2、對平衡轉化率有何影響？
3、對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。
常見文字敘述套路：
1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。
2、從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌）。 注意：
①在寫某一步驟是為了除雜是，應該註明「是為了除去XX雜質」，只寫「除雜」等一類萬金油式的回答是不給分的。
②看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。

⑦ 請問高中化學的化工題類型要怎麼做

化工流程題，話說都是一個套路，先看圖，流程看一遍，在看題目時，要結合圖，一般就是要寫化學方程式（注意反應物，生成物，可能會設陷阱，比如故意少一個生成物，另外還要注意環境，是酸性鹼性還是中性。），有的可能會穿插一些實驗的內容（比如說要什麼儀器，實驗步驟等），還有就是計算了，要抓住其中的不變數，建立等式關系，帶入計算。應該差不多了。謝謝採納。 同學，你不要放著問題不管啊，採納...........關閉都可以的..........我無語..........謝謝採納。

⑧ 做化學題的技巧（高三）

經常聽學生抱怨：上課能夠聽懂老師講的內容，也能夠背下來講的知識，就是一到做題的時候就傻眼了，不知道從何入手。其實，習題是化學學科教學中的一個重要環節。合適的化學練習題不僅能幫助學生復習和鞏固所學的知識，而且能訓練學生分析、解決問題的能力，也可以及時了解學生前階段的學習情況，從而調控下一階段的教學進度、難度及方法；反之，不適宜的練習題，不僅會失去練習題本身在教學中的作用，而且會造成學生心理上的混亂，給教學帶來不應有的困難。所以，我們應該重視習題。
1、習題與所學內容要同步
我們應該認真研讀課程標准，正確把握知識講解的深廣度。學習完新課程後，及時尋找與新課程緊密相關的習題。在習題選擇上我們要考慮學生的理解和接受能力。不能超越學生的知識和能力水平，不能離開實質性內容去考查沒有實際意義的東西，也不能超出大綱、高考規定的要求，更不能去選擇沒有定論的，使人摸不著頭腦的習題。比如說必修1 中我們只研究了氯氣的性質，就沒有必要讓學生做氯氣制備的習題。必修2中我們再繼續研究氯氣的制備。否則只會增加學生的負擔，達不到預期的效果。
2、對一些重要題型的解題方法進行認真的研討
教師要有目的、有計劃、由淺入深地布置數量適當、富有啟發性的化學習題，以調動並保持好學生學習化學的積極性。當然，訓練習題不可出現偏題和怪題。在學習了氯氣的性質時，曾經在網上下載過這樣的習題
[例1]：研究性學習（或探究性學習）是一種重要的學習方式，有助於培養同學們創新精神和實踐能力。下面是甲、乙兩同學關於「氯氣與水反應以及漂白作用」課題的探究。
甲同學取兩瓶乾燥的氯氣，第一瓶放入乾燥的有色布條，另一瓶放入濕潤的有色布條。可以觀察到第一個集氣瓶中，有色布條 ，（填：褪色或不褪色，下同）第二個集氣瓶中有色布條 。乙同學認為甲同學的操作不完整，他補充了一個實驗；在一塊有色布條上滴加稀鹽酸，可觀察到有色布條 。
在上述空白處填上合適的內容，並完成下列問題：
（1）從甲乙兩同學實驗，可以得到的結論有 （選填序號）
A．氯氣與水發生了反應
B．使有色布條褪色的物質是HClO
C．乾燥的氯氣不能使乾燥的有色布條褪色
D．稀鹽酸沒有漂白作用
（2）甲同學的兩個實驗現象差別的原因是因為氯氣與水發生了化學反應，該反應的化學方程式為： ；甲同學的這種實驗方法稱為 實驗。
（3）乙同學補充實驗的目的是 ，為何乙沒有採用在有色布條上滴加次氯酸 。
（4）下列說法錯誤的是 （選填序號）
A． 氯水有漂白作用是因為氯水中含有次氯酸的緣故
B． 次氯酸有漂白作用是因為它有強酸性
C． 次氯酸不穩定，使它轉變成鹽就比較穩定且易於保存
D． 漂粉精不能與酸接觸，也不能長期暴露在空氣中
（5）已知：稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅；稀鹽酸中存在H2O、Cl- 和H+。請你從上面課題的探究中得到啟發，利用所給出的試劑，設計兩個簡單實驗探究可能是鹽酸中哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅，把相應內容填入下表。
實驗可能用到的試劑：a．稀硫酸 b．稀鹽酸 c．稀硝酸 d．紫色石蕊試液 e．NaCl溶液 f．NaOH溶液 g． 蒸餾水 h．AgNO3溶液
（表格略）
我覺得這道題在氯氣的性質的習題總非常有代表性，它基本概括了氯氣性質的大部分內容，而且也符合現在素質教育的要求：培養學生探究的能力。所以拿出來跟大家分享一下。
3、習題要有實用性
所選題目應注重以事實為基礎解決實際問題。比如說必修中學習了碳及其化合物間的轉化，課本後面的習題就非常有實用性。
[例2]隨著工業化程度的提高以及世界范圍內人工採伐林木量的增加，森林面積銳減，大氣中二氧化碳的濃度逐漸增加。由於二氧化碳對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有強烈的吸收作用，從而部分阻礙了地球向太空輻射能量。
（1）人們把大氣中的二氧化碳所產生的效應稱為
（2）這種效應會使
（3）大量採伐森林會使大氣中的二氧化碳的濃度增加的原因是
（4）為了減緩大氣中二氧化碳的濃度，可採取哪些可行的措施？
很多老師不重視課後習題，認為課後習題太簡單，其實課後習題都是一些非常基礎的題。非常適合學生剛學完新課就做的習題。我覺得這道題的實用性非常強。這是與日常生活息息相關的。學生們通常對於常見的現象漠不關心，通過習題他們既能對碳及其化合物的有關性質有所了解，又對現在的環境問題有所關注，一舉兩得。
4、習題要有綜合性
尤其是在復習階段練習題所涉及的知識，題型和解題方法，不僅是正在學習的章節，還應有限度地滲入前階段的、甚至上一學期的知識。通過練習，學生對知識溫故而知新。高考題都是一些非常綜合的題，所以在平常的練習中也要滲透。
當然，習題還應該具有基礎性，開拓性，層次性等等。同時要發揮習題的作用，還應該注重習題的講解。我們過去講習題時觀念陳舊,害怕學生這里不懂,那裡不懂,通常是從頭講到尾,以為這樣學生就懂了,練習中出現的問題就解決了。殊不知這是典型的知識「灌輸」型,老師的任務「完成」了,學生的「任務」也就完成了。殊不知這樣的習題講解對學生能力的提高沒有一點兒幫助。我們應該培養學生獨立思考的能力。只有通過學生親自探究,親自找出錯誤的原因,才能舉一反三,下次不犯同樣的錯誤,學生的學習能力也得到了提升。通過習題引導學生走向生活生產，解決實際問題，真正體會到學好化學的意義。

⑨ 化學中考的化工流程題、實驗探究題這兩類題型該怎麼做怎麼掌握方法

首先要明確實驗目的，根據實驗目的，尋找合適的反應，即實驗原理，根據原理設計實驗，組裝實驗儀器，在實驗過程中可能操作不當的地方，則會引起實驗誤差，即誤差分析。
考題類型：
1、對未知物(產物或剩餘物等)的探究
2、物質性質的探究
3、化學反應原理的探究
答題模式（表述方法）：
A、取適量的----------物質（葯品）進行---------實驗（操作）如果有----------現象，則得出 --------B、（對另一種情況設計判斷）另取等量的----------- 物質（葯品）進行 -----------對照實驗（操作）如果有----------（現象），則得出 ----------（結論）。
注意事項：
1、細心審題是關鍵：目的、原理要畫出來，並自始至終把握實驗目的。
2、認真分析是核心：①原理分析 ②材料分析 ③變數分析 ④結果分析
3、正確表達是保障：大多數學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要按格式答題，同時要體現出科學、等量、單一變數與對照性等原則，提高實驗的得分率。

首先，通讀全題，包括問題，會發現有很多問題是不需要看懂流程圖也可以做的。先把這些題做了。心裡就有一點底了。在看其他題目問什麼，再根據流程圖中的相關信息去解答，有些時候並不需要看懂流程圖照樣可以做完題目，而且正確率比較高，這種方法我已經屢試不爽了.

⑩ 高中化學化工流程大題好難啊，怎麼辦

如果時間夠的話，你可以先把每一步操作的作用（包括發生的反應）在旁邊寫下來，這樣可以幫助你理解整個流程中發生了什麼，然後再看題目問你什麼，順著出題者的思路去想。總之首先一定要把基礎打好，多做題，由簡到難，積累經驗，還有就是一定要堅持^_^