初中常見化學方程式有哪些

『壹』 初中常見的物質化學方程式三十個

初中常見的物質化學方程

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

13.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

14.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO Hg+ O2↑

15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

16.雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑（實驗室制氧氣原理2）

17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑

18.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑＋O2↑

19.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

20.氧化鉀溶於水：K2O+H2O===2KOH

21.氧化鈉溶於水：Na2O+H2O===2NaOH

22.氧化鋇溶於水：BaO + H2O === Ba(OH)2

23.二氧化碳可溶於水：CO2+H2O === H2CO3

24.二氧化硫可溶於水：SO2+H2O === H2SO3

25.三氧化硫可溶於水：SO3+H2O === H2SO4

26.鹼式碳酸銅（孔雀石）熱分解：Cu2(OH)2CO3

Cuo+CO2↑＋H2O

27.加熱碳酸氫銨：NH4HNO3

H2O + CO2↑＋NH3↑

28.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

29.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

『貳』 初中必背化學方程式有哪些

初中學生要想學好化學，就必須要牢記化學方程式，下面總結了初中必背化學方程式，供大家參考。

鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe(OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

銀

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成

鹼

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉澱，括弧

裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

鹽酸

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

『叄』 初中常考化學方程式

初中所有化學方程式，常用歸納：
2Mg+O2=2MgO現象：燃燒、放出熱、同時放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味，現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣。
化學（chemistry）是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，並隨著人類社會的進步而不斷發展。不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學。

『肆』 初中最常用的18個化學方程式

初中化學的30個化學方程式舉例如下：

1、鈉與氧氣在點燃時反應生成過氧化鈉：

2Na+O₂=Na₂O₂（條件：點燃）

2、鈉與氧氣反應生成氧化鈉：

4Na+O₂=2Na₂O

3、鈉與氯氣在點燃時反應生成氯化鈉：

2Na+Cl₂=2NaCl（條件：點燃）

4、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

7、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和水：

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

9、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、鎂與二氧化碳點燃時反應生成氧化鎂和碳：

2Mg+CO₂=2MgO+C（條件：點燃）

11、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

12、鋁與氧氣反應生成氧化鋁：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

14、鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁：

2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（條件：高溫）

15、氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

16、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

17、鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵：

3Fe+2O₂=Fe₃O₄（條件：點燃）

18、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

19、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

20、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

21、氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵與水：

Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O

22、銅和氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅：

Cu+Cl₂=CuCl₂（條件：點燃）

23、氫氣和氯氣在光照條件下反應生成氯化氫：

H₂+Cl₂=2HCl（條件：光照）

24、氯氣與硫化氫反應生成氯化氫和硫：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

25、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳，水和氯氣：

4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（條件：加熱）

26、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫：

S+O₂=SO₂（條件：點燃）

27、濃硫酸與碳反應生成二氧化碳，二氧化硫和水：

2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

28、氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮：

N₂+O₂=2NO（條件：放電）

29、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮：

2NO+O₂=2NO₂

30、氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅與水：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

『伍』 初中重要的常考的化學方程式有哪些

初中化學常考化學方程式有以下內容：

• 氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2===2H2O

• 碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)

• 甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2

• 二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

• 氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

• 分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2 H2O+O2↑

• 分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

• 分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑

• 碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑

• 鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

• 鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

• 碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

• 氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O

• 氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O

『陸』 初中化學方程式全集

1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。

2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去。

3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。

4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹。

5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解；胃舒賓士療胃酸過多。

6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理。

7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理。

8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。

9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。

10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末。

11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。

『柒』 初中常見化學方程式有哪些

初中化學知識總結(化學方程式)

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2

現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl

15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反應：

1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑

7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=△= Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO

16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O

17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO

四、復分解反應：

（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）鹼＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2 + 6H2O

15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

『捌』 初中常用化學方程式有哪些

2Mg+O2=Mgo
4AL+3O2=2AL2O3
1、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
2、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
3、C+ O2 點燃CO2 燃燒旺盛、發白光、放熱、使石灰水變渾濁
4、S+ O2 點燃SO2 燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰
5、2H2+ O2點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
6、4P+5 O2 點燃2P2O2 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
7、CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的氣體使帶火星的木條復燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色變為黑色,生成的氣體使帶火星木條復燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
11、2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
13、2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
14、2CO+ O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
15、C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
17、Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
21、Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
25、Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3 CO2 冶煉金屬原理
26、Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4 CO2 冶煉金屬原理
26、C2H5OH+3O2點燃2 CO2 +3 H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

、
初三下冊化學方程式及現象
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質銀

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有氣泡產生
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量氣泡產生
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉澱

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色沉澱
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉澱
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉澱

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶於硝酸的白色沉澱
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶於硝酸的白色沉澱

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
金屬單質 + 酸(發生鈍化）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

『玖』 初中常見化學式大全

初中常見化學式有一氧化碳CO、鹽酸HCl、氯化鈉NaCl、硫酸鋁A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸HN03、氯化鉀KCl、硫酸亞鐵FeSO4等。

初中常見化學式

一氧化碳CO、鹽酸HCl、氯化鈉NaCl、硫酸鋁A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸HN03、氯化鉀KCl、硫酸亞鐵FeSO4、二氧化硫S02、硫酸H2S04、氯化鋅ZnCl2、硫酸鐵Fe2(S04)3、三氧化硫 S03、碳酸H2CO3、氯化鎂MgCl2、硫酸銅CuS04、水H20、氯化鈣CaCl2、硝酸鉀KN03、過氧化氫H202、氫氧化鈉NaOH、氯化鐵FeCl3、硝酸銅Cu(N03)2、五氧化二磷P205、氫氧化鉀KOH、氯化亞鐵FeCl2、硝酸鋁Al(N03)3、氧化鎂MgO、氫氧化鎂Mg(OH)2、氯化銅CuCl2、硝酸鐵 Fe(N03)3、氧化鋁A1203、氫氧化鈣Ca(OH)2、氯化鋁AlCl3、硝酸銀AgN03、氧化銅CuO、氫氧化鋇Ba(OH)2、氯化鋇BaCl2、硝酸銨NH4NO3、二氧化錳Mn02、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、硫化鈉 Na2S、硫酸銨(NH4)2S04、氧化鈉Na20、氫氧化鐵Fe(OH)3。

常見化學方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O2 點燃 2CO