化學溶解度溶解哪些放熱

A. 初三化學哪些物質溶於水放熱或吸熱或不變哪些物質溶解度隨溫度升高而上升、下降或變化不大要常用的

濃硫酸、固體氫氧化鈉、生石灰溶於水放熱，硝酸銨吸熱，氯化鈉基本不變。大多數物質的溶解度溫度升高而上升，如硝酸鉀，少數物質變化不大，如氯化鈉，極少數隨溫度升高而降低如：熟石灰

B. 溶解時吸熱或放熱現象﹕溶解時放熱 ，溶解時吸熱 。

質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。

另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。

物質溶解時，物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。

如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。

因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：

一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；

另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。

這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。

反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。

一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用Q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：

Q吸＞Q放 溶液溫度下降

Q吸＜Q放 溶液溫度升高

Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化

溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。

上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程。

(2)化學溶解度溶解哪些放熱擴展閱讀：

達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為這種溶質的飽和溶液。

在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如「氯化鈉的溶解度和「氯化鈉在水中的溶解度」可以認為是具有同樣的意思。溶解度並不是一個恆定的值。

一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少所決定的，有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。

因此，一種物質的溶解度最好能夠表述成：「在某溫度，某氣壓下，某物質在某物質中的溶解度為xxxx。（或在某溫度，某氣壓下，某物質中最多能溶解某物質xx克或其他單位）」，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標准狀況（STP）。

C. 高中化學中溶解是放熱的有哪些

中學化學是要求學生記住常見的吸放熱反應的。
1.中學化學中所有的燃燒都是放熱反應
2.所有的酸鹼中和反應都是放熱反應，而中和反應的逆反應，也就是鹽的水解反應都是吸熱反應
3.活潑金屬與酸的反應是放熱反應
4.一些需要持續加熱的反應是吸熱反應，如
caco3＝ca0＋co2
2kclo3＝2kcl＋3o2
5.還有c＋h2o＝co＋h2
co2＋c＝2co

D. [初中化學]溶解時會放熱的溶質有什麼，溶解時吸熱的溶質又有什麼

溶解時放熱的溶質包括：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣。
溶解時吸熱的溶質包括：氯化銨、硝酸銨等。
物質溶解於水或其它溶劑中，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑分子作用，形成溶劑合分子（或溶劑合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這里總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
假如是非電解質，那麼溶解就只有擴散與形成水合分子兩個過程了。
一些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。
希望我能幫助你解疑釋惑。

E. 常見的典型的溶解時放，吸熱的物質有哪些

溶解時的吸熱或放熱現象

1. 物質在溶解時，通常伴隨著熱量的變化，會使溶液的溫度相應發生變化。

2. 有的物質溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。

3. 有的物質溶解吸熱：硝酸鉀等。

4. 有的物質溶解沒有明顯的熱現象：氯化鈉等。

(三)懸濁液和乳濁液

1. 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷牆壁用的塗料、黃河水等。

2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，例如在農業上，一般把不溶於水的液體農葯配製成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。

3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對比

① 溶液均一穩定;懸濁液不穩定，靜置一段時間後，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩定，靜置後會分層。

F. 溶質溶解時會吸熱，放熱的分別有哪些

你好，參考答案：
吸熱：硝酸鉀、硝酸銨、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨。一般來說，銨鹽、硝酸鹽溶解會

吸熱。
放熱：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰、無水硫酸銅、氫氧化鈣、無水碳酸鈉。
望採納，謝謝。

G. 什麼物質溶於水中會放熱

溶於水放熱的物質主要有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉。

1濃硫酸

當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程里，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低溫時這些水合物可從溶液里以晶體形式析出)。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°C時與過量的水混合，溶解熱為85.5 kJ)，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。

3氫氧化鈉

一種是組成氫氧化鈉的粒子:( 鈉離子)和(氫氧根離子)向水中(擴散),同時(吸收)熱量;一種是構成氫氧化鈉的粒子和水分子(作用)生成水合(鈉離子)和水合(氫氧根離子)同時(放出)熱量。

由於放熱>吸熱，所以總體為放熱。

H. 誰能幫我總結一下化學實驗中物品溶解或發生反應時放熱或吸熱

放熱：氫氧化鈉，生石灰，濃硫酸
吸熱：所有的銨鹽溶於水都吸熱
放熱反應：所有燃燒、所有中和（酸鹼中和，產生中和熱）、大多數化合、大多數置換、鋁熱反應（2Al+Fe2O3=(高溫)Al2O3+2Fe(l)）
吸熱反應：所有水解、所有電離、大多數分解（高溫煅燒石灰石）、灼熱的碳和水蒸氣生成一氧化碳和氫氣、灼熱的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳、氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應

I. 哪些溶液溶解時要放熱哪些要吸熱

1、溶解時要放熱的溶液

硫酸

硫酸(化學式:H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取，溶於水時放出大量的熱量。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右;後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。無色粘稠狀液體,有強腐蝕性,有刺激性氣味,易溶於水,生成稀硫酸.

2、溶解時需要吸熱的溶液

硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式:HNO3。熔點:-42℃，沸點:78℃，易溶於水，溶於水時需要吸收大量的熱量，常溫下純硝酸溶液無色透明。

硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 ，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議)，嚴禁與還原劑接觸。

濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒。含有痕量氧化物的濃硝酸幾乎能與除鋁和含鉻特殊鋼之外的所有金屬發生反應，而鋁和含鉻特殊鋼衩濃硝酸鈍化與乙醇、松節油、焦炭，有機碎渣的反應非常劇烈。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等;在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。化學式是HNO3，濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合可以製成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。

J. 溶解時的吸熱和放熱的物質是什麼

濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；硝酸銨溶於水可吸熱。在溶解過程中，溶質的微粒-分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物，在這一過程里要放出熱量。

當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱。

在溶解時，溶液的溫度就降低，反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。

溶解度影響

溶解度受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。

溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na2SO4的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。