『壹』 化學溶液濃度問題~糾結好久了。
1. 蒸發溶劑時非飽和溶液濃度會變大，但飽和溶液蒸發溶劑時濃度不變，因為已經飽和了，容積減少後溶質會析出。
2. 通常物質的溶解度會隨著溫度升高而變大，所以冷卻飽和溶液時溶質析出導致濃度降低，但這不是絕對的，因為有些物質的溶解度會隨著溫度上升而降低，對於這些物質，冷卻時，濃度不變。
『貳』 為什麼兩溶液混合後物質的量不變
因為如果兩溶液發生化學反應，則化學反應前後元素守恆，各原子的種類和個數都不變，所以各元素的物質的量不變。因為如果兩溶液不發生化學反應，則兩溶液各原子的個數也不改變，所以各物質的物質的量不變，混合前是多少，混合後還是多少啊。世界存在兩種守恆，一個是質量守恆，一個是能量守恆。質量守恆，和能量守恆，是兩大基本定律。元素守恆，原子個數守恆，屬於質量守恆。希望我的回答對你有所幫助。不知我講明白了沒有？
『叄』 關於化學溶液的滴加問題
1.
比如：向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，
2.
先是氫氧化鈉溶液少量：離子方程式為Al3+
+3OH-
=Al（OH)3(沉澱）
3.
然後是氫氧化鈉溶液過量：離子方程式為Al（OH)3+OH-=AlO2-
+2H2O
『肆』 關於高中化學的問題
題目絕對有錯，第一個題應加入氯水，而非氨水
1、根據現象1 確定有溴離子，無碘離子 有碳酸根離子 則無鋁離子和鎂離子，必有鈉離子
2、根據現象2確定無亞硫酸根離子
3、根據現象3確定絕無碘離子，（其實現象3有漏洞，現象1就已經可以說明無碘離子了，碘離子在氯水過量下會生成碘酸根離子）
這樣解釋很清楚了吧
『伍』 【初中化學】什麼情況下溶液，溶質，溶劑的質量不變
選4。因為在氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉分子是均勻分布在水中的，因此，當取出100ml溶液時，是溶劑水和溶質氯化鈉同時取出，故溶液中溶劑和溶質都減少了。
『陸』 分析化學中滴定溶液濃度時,精密度有什麼要求
普通滴定樣品測定一般要求平行操作,兩個樣品的RSD應小於0.3%.標准液標定需要兩個人平行標定,組內3個平行樣的RSD小於0.1%,組間平均值RSD小於0.2%.對於氧化還原滴定、絡合滴定、亞硝酸鈉滴定、回滴、外指示劑滴定、永停滴定、電位滴定等測定一般樣品,可以放寬至RSD小於等於0.4%,標准溶液標定要求不變.
『柒』 化學溶液里三少兩不變是什麼
溶液析出晶體後「三少」：溶質減小、溶液質量減小、溶質質量分數減小；
「兩不變」：溶劑不變、溶解度不變【溫度不變情況下】。
『捌』 氯化亞鐵溶液中,加人幾滴KSBN顏色不變,加入少量氯水震盪溶液變紅的化學方程式
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
Fe3+ + 3SCN- =可逆號=Fe(SCN)3
『玖』 化學溶液
若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，正確的是D
A混合溶液的PH=7
B混合溶液中生成的溶質質量分數仍為18%
C溶液混合前後的溫度不變
D混合溶液的質量為100g
解:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
消耗50g18%的NaOH溶液需要鹽酸=50*18%*36.5/40=8.2125<50*18%
混合溶液的PH<7
溶液混合前後的溫度升高
混合溶液後並無生成沉澱也無生成氣體所以溶液質量不變
用PH試紙測定某鹽酸的酸鹼度，如果現將PH試紙濕潤後，再把鹽酸滴在PH試紙上，則測得的PH與實際的PH比較A
A偏大 B偏小 C 相等 D不能確定
http://..com/question/52102634.html?si=2
中和一定質量和一定溶質的質量分數的稀鹽酸，需用mg氫氧化鈉；若改用mg氫氧化鉀時，反應後溶液的PH將 C
A等於7 B大於7 C小於7 D不確定
HCl+NaOH=NaCl+H2O
消耗mg的NaOH溶液需要鹽酸=36.5m/40=0.9125m
KOH+HCl=KCl+H2O
消耗0.9125mg的HCl溶液需要KOH=0.9125*56/36.5=1.4m>m
『拾』 一毫升是多少滴 做化學實驗時,一般情況下1ml溶液用試管滴多少滴
化學課中學到的認為1滴水是0.04毫升,即1毫升是25滴.
我自己實驗的結果是一滴水大約是0.03毫升,即1毫升是33滴,而臨床中好像認為1毫升是20滴.
你可以根據自己的情況,調整好滴速試驗一下是,最准確.