1. 壓強，溫度怎麼影響化學平衡移動
改變平衡的一個條件，平衡就向能削弱這種改變的方向移動。降低溫度，平衡就向放熱反應反向移動，體系溫度升高，那麼削弱了溫度降低這一變化；增大氣體的壓強，（單位體積的氣體分子變多了），平衡只有向氣體分子數減少的方向移動，才能削弱這種改變。補充一下濃度，反應物濃度的增大，必然使平衡移動向減小反應物濃度的方向移動，即向正反應方向移動。
2. 壓力，溫度對化學平衡有何影響
壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應 （g)---2 (g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
3. 溫度對化學平衡的影響
1、在其他條件不變，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。
2、與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正、逆反應速率，升溫總是使正、逆反應速率同時提高，降溫總是使正、逆反應速率同時下降。
3、對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正大於v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
4. 濃度溫度對化學反應速率和化學平衡的影響
濃度增大，化學反應速率會加快，溫度升高，化學反應速率加快。
如果增大反應物濃度或者減小生成物濃度，平衡正向移動，如果增大產物濃度，或減小反應物濃度，平衡逆向移動。
升溫，平衡向吸熱反應方向移動。降溫，平衡向放熱反應方向移動。
5. 濃度,壓強,溫度,為什麼會對化學平衡造成影響呢
濃度主要是改變的是活化分子的濃度，使得有效碰撞增大，反應速率更大，而壓強主要是改變體積，從而改變濃度，所以影響平衡，但如果壓強沒能影響濃度，則對平衡無影響，所以壓強對只有固體，液體沒作用效果，恆容時候也沒效果，改變不了體積，則改變不了濃度。溫度則是增加了活化分子的百分數，和運動速率，所以一般溫度的影響效果最大。催化劑只是改變活化能，增快了反應速率，但不影響平衡的移動。謝謝，望採納。不懂可以繼續追問。
6. 溫度越高，我想知道溫度怎麼影響化學平衡
你好
什麼叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？
答：對於可逆反應，正反應速度等於逆反應速度（也就是單位時間內正反應消耗的分子數目，等於逆反應生成的分於數目）時體系所處的平衡狀態叫化學平衡。
濃度：反應物的濃度增大，化學平衡向右移動；生成物的濃度增大，化學平衡向左移動。
壓力：增大壓力，化學平衡向體積縮小的方向移動；減小壓力，化學平衡向體積增大的方向移動。
溫度：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動。