物質化學性質不同的原因有哪些

Ⅰ 化學性質不同是由於分子構成不同嗎這是為什麼

由分子構成不同；原子排列不同；離子不同造成的。如果是分子構成的物質，則化學性質不同的主要原因是：構成分子的原子及原子團不同，導致其性質不同。如果是離子構成的物質，主要是離子結合其它離子的性質不同，導致物質的性質不相同。

Ⅱ 物質的結構決定物質的性質,那麼怎樣判別物質性質不同的原因

物質的組成或結構不同是造成物質性質不同的根本原因，它們有：a．組成元素不同；b．組成元素相同但分子構成不同；c．最外層電子數不同等等．如：
（1）氯原子的最外層有7個電子，在化學變化中容易得到一個電子，達到8電子穩定結構，形成氯離子，因此氯原子和氯離子的化學性質的不同主要是因為最外層電子數不同。
（2）氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，因此氫氣和氧氣的化學性質不同。
（3）水和過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成，但構成它們的分子不同，水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，因此兩物質的化學性質不同。
（4）溶液中含有的離子的不同，如酸溶液中含有氫離子、鹼溶液中含有氫氧根離子，因此酸溶液和鹼溶液的化學性質（即溶液的酸鹼性）不同。
（5）組成相同但質量分數不同，化學性質不同，如濃硫酸和稀硫酸，生鐵和鋼。

Ⅲ 決定物質化學性質不同的原因

不同的物質的化學性質不同，很容易讓人理解，但是為什麼相同的物質他們的化學性質也不同?下面是我為大家整理的關於化學性質不同的原因和原子結構，一起來看看吧!

化學性質不同的原因

原子中的質子數不同及最外層電子數不同

分子構成不同;

原子排列不同;

離子不同

由同種物質構成不同的物質化學性質是不同的

分子結構不一樣。不同原子化學性質相同

決定物質化學性質的 要素是該原子最外層電子數目

若最外層電子數相同,那麼化學性質可能相同

如同位素,同位素,氕氘氚

原子結構

原子非常小，以碳(C)原子為例， 其直徑約為140pm(皮米)，但通常以半徑記錄，在以毫米(mm)為單位的情況下，直徑為1.4X10^-7mm，是由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。並且原子與宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明,原子核中的質子或中子可能由內外兩種平衡力構成的球型振動能量層。利用此原理可以利用不同大小的能量堆層構造出各種各樣比較穩定的原子核。

①質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)②質子數=核電荷數=原子核外電子數=原子序數注意：中子決定原子種類(同位素)，質量數決定原子的近似相對原子質量，質子數(核電荷數)決定元素種類;原子最外層電子數決定整個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學性質。

原子模型

簡介原子中除電子外還有什麼東西，電子是怎麼待在原子里的， 原子中什麼東西帶正電荷，正電荷是如何分布的， 帶負電的電子和帶正電的東西是怎樣相互作用的等等一大堆新問題擺在物理學家面前。根據科學實踐和當時的實驗觀測結果，物理學家發揮了他們豐富的想像力，提出了各種不同的原子模型。1901年法國物理學家佩蘭(Jean Baptiste Perrin，1870-1942)提出的結構模型，認為原子的中心是一些帶正電的粒子，外圍是一些繞轉著的電子，電子繞轉的周期對應於原子發射的光譜線頻率，最外層的電子拋出就發射陰極射線。

中性原子模型

1902年德國物理學家勒納德(Philipp Edward Anton Lenard，1862—1947)提出了中性微粒動力子模型。勒納德早期的觀察表明，陰極射線能通過真空管內鋁窗而至管外。根據這種觀察，他在1903年以吸收的實驗證明高速的陰極射線能通過數千個原子。按照當時盛行的半唯物主義者的看法，原子的大部分體積是空無所有的空間，而剛性物質大約僅為其全部的10-9(即十萬萬分之一)。勒納德設想“剛性物質”是散處於原子內部空間的若干陽電和陰電的合成體。

實心帶電球

英國著名物理學家、發明家開爾文(Lord Kelvin，1824～1907 )原名W.湯姆孫(William Thomson)，由於裝設第一條大西洋海底電纜有功，英政府於1866年封他為爵士，並於1892年晉升為開爾文勛爵，開始用開爾文這個名字。開爾文研究范圍廣泛，在熱學、電磁學、流體力學、

原子內部結構的示意圖光學、地球物理、數學、工程應用等方面都做出了貢獻。他一生發表論文多達600餘篇，取得70種發明專利，他在當時科學界享有極高的名望。開爾文1902年提出了實心帶電球原子模型，就是把原子看成是均勻帶正電的球體，裡面埋藏著帶負電的電子，正常狀態下處於靜電平衡。這個模型後由J.J.湯姆孫加以發展，後來通稱湯姆孫原子模型。

棗糕模型

葡萄乾蛋糕模型(棗糕模型)湯姆遜(Joseph John Thomson，1856-1940)繼續進行更有系統的研究，嘗試來描繪原子結構。湯姆遜以為原子含有一個均勻的陽電球，若干陰性電子在這個球體內運行。他按照邁耶爾(Alfred Mayer)關於浮置磁體平衡的研究證明，如果電子的數目不超過某一限度，則這些運行的電子所成的一個環必能穩定。如果電子的數目超過這一限度，則將列成兩環，如此類推以至多環。這樣，電子的增多就造成了結構上呈周期的相似性，而門捷列耶夫周期表中物理性質和化學性質的重復再現，或許也可得著解釋了。湯姆遜提出的這個模型，電子分布在球體中很有點像葡萄乾點綴在一塊蛋糕里，很多人把湯姆遜的原子模型稱為“葡萄乾蛋糕模型”。它不僅能解釋原子為什麼是電中性的，電子在原子里是怎樣分布的，而且還能解釋陰極射線現象和金屬在紫外線的照射下能發出電子的現象。而且根據這個模型還能估算出原子的大小約10^-8厘米，這是件了不起的事情，正由於湯姆遜模型能解釋當時很多的實驗事實，所以很容易被許多物理學家所接受。

土星模型

日本物理學家長岡半太郎(Nagaoka Hantaro，1865-1950)1903年12月5日在東京數學物理學會上口頭發表，並於1904年分別在日、英、德的雜志上刊登了《說明線狀和帶狀光譜及放射性現象的原子內的電子運動》的論文。他批評了湯姆生的模型，認為正負電不能相互滲透，提出一種他稱之為“土星模型”的結構——即圍繞帶正電的核心有電子環轉動的原子模型。一個大質量的帶正電的球，外圍有一圈等間隔分布著的電子以同樣的角速度做圓周運動。電子的徑向振動發射線光譜，垂直於環面的振動則發射帶光譜，環上的電子飛出是β射線，中心球的正電粒子飛出是α射線。

這個土星式模型對他後來建立原子有核模型很有影響。1905年他從α粒子的電荷質量比值的測量等實驗結果分析，α粒子就是氦離子。1908年，瑞士科學家裡茲(Leeds)提出磁原子模型。他們的模型在一定程度上都能解釋當時的一些實驗事實，但不能解釋以後出現的很多新的實驗結果，所以都沒有得到進一步的發展。數年後，湯姆遜的“葡萄乾蛋糕模型”被自己的學生盧瑟福推翻了。

Ⅳ 不同物質的物理性質、化學性質為什麼不同 請分開來回答

物質的物理性質決定於分子之間的作用力.化學性質決定於原子的核外電子的得失能力.判斷是否具有相同性質的東西,不僅要看是不是相同的物質,還要從最本質出入手.例如：物質具有順磁性還是逆磁性要看分子和原子內有沒有單電子.物質的顏色決定於物質吸收光譜,進而決定於物質結構.
一種物質體現出來的化學性質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質.牽涉到物質分子化學組成的改變.比如：可燃性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性.這些性質是根據他們各自的組成微粒決定的,比如鹵素中的氯,溴,他們都具有氧化性,那麼我們才說他們具有相同的性質,但是實際上不是同一種物質.
同理物理性質就更多了顏色、狀態、氣味、密度、硬度、溶解性、導電性、熔沸點、導熱性等等.也是因為組成他們的微粒的各種性質決定.比如拿水舉例,水的三態,水,冰,水蒸氣.他們之間的狀態是不一樣的,但是卻指的是同一種物質.,1,化學性質取決於最外層電子數，物質不同最外層電子數當然不同因此化學性質當然不同。
金剛石與石墨物理性質不同，因為它們是同素異形體原子排列方式不同！晶體里分子的排列方式不同，如斜方硫和單斜硫物理性質也不同......就這了。,2,物理性質：顏色、氣味、形態、是否易升華、揮發、等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。
化學性質：物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。（...,1,不同物質的物理性質、化學性質為什麼不同 請分開來回答
從微觀角度來講 主要是原子排列順序和分子結構方面

Ⅳ 過氧化氫與水化學性質不同的原因是什麼

原因：兩個氫原子兩個氧原子構成過氧化氫分子。兩個氫原子一個氧原子構成水分子。分子是保持物質化學性質的最小粒子，既然分子都不同，化學性質也就不同。

純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H₂O大，所以它的介電常數和沸點比水高。

(5)物質化學性質不同的原因有哪些擴展閱讀：

開始滴定時反應速度較慢，所以要緩慢滴加，待溶液中產生了Mn2+後，由於Mn2+對反應的催化作用，使反應速度加快，這時滴定速度可加快；但注意不能過快，近終點時更須小心地緩慢滴入。

標定KMnO₄溶液濃度時，加熱可使反應加快，但不應熱至沸騰，因為過熱會引起草酸分解，適宜的溫度為75℃～85℃。在滴定到終點時溶液的溫度應不低於60℃。

滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色緩慢，待Mn2+生成後，由於Mn2+的催化作用加快了反應速度。

Ⅵ 物質化學性質不同的原因

物質化學性質不同，是因為物質的結構不同。結構決定了性質。
例如不同結構的碳單質有金剛石、石墨、碳納米管、富勒烯等等，構成的物質是相同的，但性質天差地別，就是因為其結構不同引起的。金剛石的結構是SP3雜化的，為最硬的物質，除了被氧化，很難發生化學反應。石墨烯和富勒烯等，其結構是SP2雜化的，含有雙鍵，化學性質活潑，可以添加各種基團進行修飾改性。