硫的化學性質有哪些體現

❶ 硫的化學性質是什麼

硫在所有的物態中（固態、液態和氣態），都有不同的同素異形體。晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。

硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。-2價的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽（Na2SO3等），+6價的有SO3、H2SO4、硫酸鹽（Na2SO4等）。

(1)硫的化學性質有哪些體現擴展閱讀：

發展歷史

大約在4000年前，埃及人已經會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。

硫在古代中國被列為重要的葯材，在中國古代第一部葯物學專著《神農本草經》中所記載的46種礦物葯品中，就有石硫黃（即硫磺）。

隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

❷ 硫的化學性質

硫位於第3周期ⅥA族，最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而呈-2價；硫的最高正價為+6價；單質硫的化合價為0，處於中間價態，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。

硫是一種非金屬元素，化學符號是S，原子序數是16。單質硫是一種非常常見的無臭無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。

硫的含量及其分布

硫在自然界中分布較廣，在地殼中含量為0.048%（按質量計）。在自然界中硫的存在形式有游離態和化合態。單質硫主要存在於火山周圍的地域中。

以化合態存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦。硫化物礦有黃鐵礦、黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦等。硫酸鹽礦有石膏、芒硝、重晶石、天青石、礬石、明礬石等。在煤炭中通常也含有少量的硫。

❸ (化學)硫有什麼性質(詳細)

硫，原子序數16，原子量32.066，俗稱硫磺，元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。史前時期，硫就被人們知曉和使用，是古代煉丹家常用的元素之一。18世紀法國化學家拉瓦錫確定了硫的不可分割性，認為它是一種元素。硫在地殼中的含量為0.048%。

硫為黃色晶狀固體，主要的硫變體是正交硫和單斜硫。其熔點分別是112.8°C(正交硫)和119°C(單斜硫)，沸點444.674°C，密度2.07克/厘米³(正交硫)和1.96克/厘米³(單斜硫)。固體硫具有多種晶型，正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。

硫是一個很活潑的元素，在適宜的條件下能與除惰性氣體、碘、分子氮以外的元素直接反應硫容易得到或與其他元素共用兩個電子，形成氧化態位-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2價的硫具有較強的還原性。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用於製造硫酸，另一部分用於橡膠製品、紙張、硫酸鹽、硫化物等的生產，還有一部分硫用於農業和漂染、醫葯等。

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❹ 元素硫的物理化學性質

硫的分子量為32.066，在常溫下的沸點為444.6℃。不同的溫度，硫表現出不同的形態及相應的性質。當低於95.6℃時，穩定的硫稱為α-硫，為斜方晶系，又稱為斜方硫。天然的硫磺通常都是這種黃色的斜方硫。當溫度介於95.6～119℃之間時，穩定的硫稱為β-硫，稱為單斜晶系，又稱為單斜硫。

當熔融狀的硫在水中迅速冷卻的時候，將會得到有彈性的無定型硫，又稱為γ-硫。在室溫內放置一段時間後，會變成α-硫。液態的硫在159℃以下時，大部分為環狀的S8分子，又稱其為λ-硫。隨著溫度的升高，硫的黏度也隨之增加。

高分子硫稱為μ-硫，當溫度達到187℃時，μ-硫含量也達到最高。隨著溫度的升高，硫的黏度增加，但達到一定程度後，長硫鏈分子開始斷裂，隨著溫度的繼續升高，其黏度反而降低。

硫是具有多種原子價位的元素，可以表現為-2、＋1、＋2、＋4、＋6。低價位的硫具有還原性，-2價的硫具有的還原性最強； 反之，＋6價的硫只有氧化性，且氧化性最強； 中間的價位硫既有還原性又有氧化性。

隨著溫度的升高，硫將會變成硫蒸氣，硫蒸氣呈橙黃色。在空氣中，硫蒸氣快速冷卻後，則可得到細分散的固體硫，成為硫磺華。

硫不溶於水，但易溶於二硫化碳，在苯、甲苯、溴乙烷等有機溶劑中也能溶解，但溶解度不高。

（1）硫的黏度

固態硫共有三種存在形式：無定形硫（1922kg/m³），單斜體硫（1954kg/m³），正交體硫（2066 kg/m³）。液態硫的密度隨溫度的變化而發生相應的變化^［72］。圖2.1為溫度對液態硫黏度的變化關系，純液態硫在溫度達到431.35K的時候，從8個原子的環狀結構轉化成為上百個原子結構組成的鏈狀物質。在140～155℃的溫度范圍內，其黏度值最小，當溫度高於160℃時，黏度呈直線增加趨勢，在190℃左右的時候達到最大值。由於實驗確定需要較長時間，故理論經驗公式用來計算純液態硫的黏度：

高含硫氣藏工程理論與方法

式中：p——壓力，Pa。

（4）硫的相態變化

在常壓下，當溫度低於110℃時，液態硫不存在，119℃也沒有固態硫存在。當溫度介於110～119℃之間時，可能會有不同形態的液態硫和固態硫存在。當溫度達到119℃時，單斜硫將轉變為液態的λ—硫。當溫度達到112.8℃時，斜方晶硫熔融，變成稻草黃色的液體。其具體的硫相圖見圖2.4。

❺ 硫的性質，要詳細的，謝了。

硫的理化性質：

1、純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味。

2、硫不溶於水但溶於二硫化碳。

3、導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳（而彈性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

4、硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

(5)硫的化學性質有哪些體現擴展閱讀

硫在工業中很重要，比如作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來製造火葯。在橡膠工業中做硫化劑。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業中用來漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑、肥料。

製造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料、橡膠硫化、漂白、葯物、油漆、硫磺軟膏等。

硫礦物最主要的用途是生產硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大戶，中國約有70%以上的硫用於硫酸生產。化肥是消費硫酸的最大戶，消費量占硫酸總量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用於化學肥料外，還用於製作苯酚、硫酸鉀等90多種化工產品；輕工系統的自行車、皮革行業；紡織系統的粘膠、纖維、維尼綸等產品；冶金系統的鋼材酸洗、氟鹽生產部門；石油系統的原油加工、石油催化劑、添加劑以及醫葯工業等都離不開硫酸。

高品位硫鐵礦燒渣可以回收鐵等；低品位的燒渣可作水泥配料。燒渣還可以回收少量的銀、金、銅、鋁、鋅和鈷等。硫磺除為生產硫酸的原料之外，還廣泛用來生產化工產品，如硫化銅、焦亞硫酸鈉等。

另外，在食糖生產中，要把硫磺氧化為二氧化硫氣體用於漂白脫色。在農葯生產中也直接或間接使用硫磺；粘膠纖維生產中需用二硫化碳作溶劑；硫化金屬礦浮選用的葯劑要以二硫化碳為原料；除以上應用外，消費硫磺的行業還有火柴製造、水泥枕軌處理、醫葯等。

❻ 硫的物理性質和化學性質是什麼

硫的物理性質：硫為黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶於水，微溶於酒精，易溶於CS。

化學性質：硫位於第3周期ⅥA族，最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而呈-2價；硫的最高正價為+6價；單質硫的化合價為0，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。

單質硫的特點及用途：

硫是一種非金屬元素，化學符號是S，原子序數是16。單質硫是一種非常常見的無臭無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱作硫磺，分子結構：硫元素有多種同素異形體 ，由同一種元素形成的性質不同的單質。

游離態的硫存在於火山噴口附近或地殼的岩層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如H2S、SO2、SO3等。化合態的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等， 用途：制H2SO4、黑火葯、農葯、醫葯和硫化橡膠。

❼ 硫的化學性質是什麼

單質S的化合價為0,不是最高價＋6,也不是最低價－2,處於中間價態,所以,單質硫既有氧化性又有還原性.學習時主要從氧化性和還原性掌握單質S的化學性質.
⑴氧化性
與多數金屬反應,生成—2價硫化物,如：2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物,硫單質氧化性弱,只能將金屬氧化到較低價態低價態.CuS是通過其它方法製得的.
②硫與氫氣反應也表現了硫的氧化性：
⑵還原性：如 S+O2=SO2
⑶既表現氧化性,又表現出還原性.在加熱條件下,硫能與強鹼溶液發生反應,這是硫的自身氧化還原反應,硫既是氧化劑,也是還原劑.根據這個反應原理,可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去

❽ 硫的化學性質及其化學方程式(硫的化學性質)

您好,我就為大家解答關於硫的化學性質及其化學方程式，硫的化學性質相信很多小夥伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、硫在所有的物態中（固態、液態和氣態），都有不同的同素異形體。

2、晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。

3、單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。

4、硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。

5、-2價的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽（Na2SO3等），+6價的有SO3、H2SO4、硫酸鹽（Na2SO4等）。

6、(8)硫的化學性質有哪些體現擴展閱讀：發展歷史大約在4000年前，埃及人已經會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。

7、公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。

8、硫在古代中國被列為重要的葯材，在中國古代第一部葯物學專著《神農本草經》中所記載的46種礦物葯品中，就有石硫黃（即硫磺）。

9、隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。

10、在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

11、參考資料來源：網路-硫。