㈠ 乙烯的化學性質有哪些
乙烯的主要化學性質分為氧化反應、加成反應和加聚反應；其中氧化反應表現為常溫下極易被氧化劑氧化，加成反應舉例為CH2═CH2+HOH—催化劑、加熱、加壓→CH3CH2OH（制酒精），加聚反應舉例為nCH2═CH2→-(CH2—CH2)-n）（制聚乙烯）。
乙烯對植物的催熟：
乙烯作為植物體當中，一種最為簡單的植物激素，無色無味，空氣當中也極易燃燒。不過在植物體中，可以在細胞間隙以氣體形式擴散。在細胞接觸到乙烯後，可以促使果實細胞呼吸強度大大升高，還同時提高果實組織原生質對於氧的滲透性，提高果實中氧的含量，一方面提高呼吸強度，而另一方面促進果實當中一些分子活性物質的氧化。從而使得果實的成熟時間大大縮短，在短時間內獲得成熟。不過，需要指出的是，乙烯只是充當了活性劑，也就是催化劑，而並未在整個反應過程中有實質性的化學反應。
㈡ 乙烯化學性質
乙烯的化學性質主要是加成反應、加聚反應和氧化反應。乙烯可以與鹵素單質（液體、水溶液、四氯化碳溶液等）、鹵化氫、氫氣、水、HCN等加成；加聚生成聚乙烯；乙烯可以被強氧化劑氧化，如：KMnO4溶液。乙烯燃燒則是完全氧化。
㈢ 乙烯的性質有哪些
物理性質 通常情況下,乙烯是一種無色稍有氣味的氣體,密度為1.25g/L,比空氣的密度略小,難溶於水,易溶於四氯化碳等有機溶劑. 外觀與性狀：無色氣體,略具烴類特有的臭味.少量乙烯具有淡淡的甜味. 吸收峰：吸收帶在遠紫外區 pH：水溶液是中性 熔點(℃)：-169.4 沸點(℃)：-103.9 相對密度(水=1)：0.61 相對蒸氣密度(空氣=1)：0.98 飽和蒸氣壓(kPa)：4083.40(0℃) 燃燒熱(kJ/mol)：1411.0 臨界溫度(℃)：9.2 臨界壓力(MPa)：5.04 閃點(fp)：無意義 引燃溫度(℃)：425 爆炸上限%(V/V)：36.0 爆炸下限%(V/V)：2.7 溶解性：不溶於水,微溶於乙醇、酮、苯,溶於醚.溶於四氯化碳等有機溶劑.[2] 化學性質 (1)氧化反應： ①常溫下極易被氧化劑氧化.如將乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化為二氧化碳,由此可用鑒別乙烯. ②易燃燒,並放出熱量,燃燒時火焰明亮,並產生黑煙. CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O ③烯烴臭氧化： CH2=CH2+O2—催化劑、加熱→2HCHO CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加熱→CH2—CH2 \ / O (2)還原反應：CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (3)加成反應： CH2═CH2+Br2→ CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl—催化劑、加熱→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+水—濃硫酸、加熱、加壓→CH3CH2OH(制酒精) CH2═CH2+H2—Ni或Pd,加熱→CH3CH3 CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl (4)加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應. 加聚反應：nCH2═CH2→ -(CH2—CH2)- n (制聚乙烯)㈣ 乙烯的性質是什麼
4.乙烯的化學性質
(1)氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並產生黑煙。
CH2═CH2+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反應：
CH2═CH2+Br2
CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl
CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2═CH2+HOH
CH3CH2OH(制酒精)
㈤ 乙烯的化學性質
1.易被氧化
2.易加成，與氫氣反應生成乙烷，與鹵素加成生成二鹵化物
3.可以與水反應生成乙醇
4.可以反生聚合反應，生成聚乙烯或環烷烴
㈥ 乙烯化學性質有什麼
乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連接。乙烯存在於植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用於製造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸葯等，尚可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實的植物激素。乙烯是世界上產量最大的化學產品之一，乙烯工業是石油化工產業的核心，乙烯產品占石化產品的75%以上，在國民經濟中佔有重要的地位。世界上已將乙烯產量作為衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。生理作用是：三重反應、促進果實成熟、促進葉片衰老、誘導不定根和根毛發生、打破植物種子和芽的休眠、抑制許多植物開花（但能誘導、促進菠蘿及其同屬植物開花）、在雌雄異花同株植物中可以在花發育早期改變花的性別分化方向等。2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，乙烯在3類致癌物清單中。化學性質①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並產生黑煙。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烴臭氧化：CH2=CH2+O3，在鋅保護下水解→2HCHOCH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加熱，酸性水解→CH3—CHO加成反應CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl—催化劑、加熱→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+H20—催化劑、高溫高壓→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加熱→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。加聚反應nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應，所以又屬於加成反應，簡稱加聚反應。最簡單的烯烴。分子式CH2=CH2 。少量存在於植物體內，是植物的一種代謝產物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。無色易燃氣體。熔點-169.4℃，沸點-103.80℃。幾乎不溶於水，難溶於乙醇，易溶於乙醚和丙酮。乙烯分子里的C=C雙鍵的鍵長是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的2個碳原子和4個氫原子都處在同一個平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的鍵能是615千焦/摩，實驗測得乙烷C—C單鍵的鍵長是1.54×10 -10 米，鍵能348千焦/摩。這表明C=C雙鍵的鍵能並不是C—C單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量，就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。這是乙烯的性質活潑，容易發生加成反應等的原因。在形成乙烯分子的過程中，每個碳原子以1個2s軌道和2個2p軌道雜化形成3個等同的sp 2 雜化軌道而成鍵。這3個sp 2 雜化軌道在同一平面里，互成120°夾角。因此，在乙烯分子里形成5個σ鍵，其中4個是C—H鍵(sp 2 — s)1個是C—C鍵(sp 2 — sp 2 )；兩個碳原子剩下未參加雜化的2個平行的p軌道在側面發生重疊，形成另一種化學鍵：π鍵，並和σ鍵所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵形成的。這兩種鍵的軌道重疊程度是不同的。π鍵是由p軌道從側面重疊形成的，重疊程度比σ鍵從正面重疊要小，所以π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，斷裂時需要的能量也較少。㈦ 乙烯的性質是什麼
乙烯是無色氣體,稍有氣味,密度是1.25
g/L,比空氣略輕(分子量28),難溶於水。{
物理性質}
乙烯分子式C2H4,結構簡式CH2=CH2
有兩個碳原子和四個氫原子同處在同一平面上,他們彼此之間鍵角120度
乙烯由酒精何溶硫酸混合加熱到170度時製得:
CH3-CH2-OH
{化學性質}