物理化學熵變怎麼計算

❶ 熵變計算公式

熵變（蒸發熵、熔化熵、升華熵）的計算為：AfHApS=：T式中ApH-相變熱，a和B代表兩種相態。由於熔化、升華、蒸發過程均為吸熱過程，即相變熱為正值，所以熔化、升華、蒸發過程均為熵增加過程。
對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm表示。

❷ 熵怎麼計算

熱力學中表徵物質狀態的參量之一,通常用符號S表示。在經典熱力學中，可用增量定義為dS＝(dQ/T)，式中T為物質的熱力學溫度;dQ為熵增過程中加入物質的熱量；下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的,則dS＞(dQ/T)不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵,記為 s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律，有下述表述方式：①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功（即無法製造第二類永動機）；③在孤立系統中,實際發生的過程,總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體,高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1,低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2,把兩個物體合起來當成一個系統來看,熵的變化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的。
物理學上指熱能除以溫度所得的商，標志熱量轉化為功的程度。物質都有自己的標准熵，一個反應可以根據各種物質的熵來計算熵變。ΔH-TΔs是計算自由能的公式，用來判斷反應的自發性。

❸ 物理化學等壓過程熵變計算公式的疑問

吸收熱增加分子動能，使體系混亂度增加，熵增大。

❹ 化學中熵變如何求得

熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。克氏定義一個熱力學系統中熵的增減：在一個可逆性程序里，被用在恆溫的熱的總數（δQ）。玻爾茲曼定義S = k×lnΩ公式中的k是玻爾茲曼常數，Ω則為該宏觀狀態中所包含之微觀狀態數量。這個被稱為玻爾茲曼原理的假定是統計力學的基礎。作用：自發反應總是向體系與環境熵之和增大的方向進行。焓：定義：H=U+pV作用：自發的物理和化學過程都具有對外作功的能力。實際熵這種對外作功的能力就是自發過程的推動力。從自發過程對外作功這個角度出發，便可推導出焓和熵的組合形式。在化學熱力學中把這種組合形式定義為自由焓，並用「G」表示。自由焓的定義式：G=H-TS自發過程總是向著體系自由減少的方向進行，直到自由焓變等於零為止。這就是最小自由焓原理。自由焓是一種能量組合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
參考資料：《物理化學》，傅獻彩等著。

❺ 熵變△s計算公式

熵變△s計算公式：△S=△H/T，對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變。
對於孤立體系而言，在其中發生的任何反應變化必然是自發的。熱力學第二定律告訴人們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大。

❻ 物理化學--熵變的計算

理想氣體混合是一個不做體積功的過程，由於是不可逆過程，此題分解為兩個可逆過程，第一步抽取隔板，假設此時不混合，僅僅是一個傳熱的過程，由絕熱條件求的二者平衡溫度，即2.5R（T-T1）+2.5R（T-T2）=0（雙原子氣體，2.5R是Cv的值）求的T，然後第二部是個恆溫膨脹的過程，所以△S=第一步+第二步，△S1=2.5Rln（T/T1）+2.5Rln(T/T2),，△S2=2Rln2(恆溫可逆過程墒的求法，ln2中的2是終太體積
比始態體積)不懂可追問

❼ 請問熵變是什麼是化學里的△S嗎怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢

在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△S。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。

計算公式：一般地，對於反應：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判斷：往混亂度增大的方向反應，則△S大於零，反之則△S小於零。

一般來說，氣體大於液體大於固體，所以生成氣體越多，熵變越大。

例如，水蒸氣冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

(7)物理化學熵變怎麼計算擴展閱讀

影響因素

1、熵變與體系中反應前後物質的量的變化值有關

（1）對有氣體參加的反應

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應後熵減越多。

（2）對沒有氣體參加的反應

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。

2、溫度的高低

熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。

3、壓力的大小

熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。