如何計算化學計量點的ph值

① 推導化學計量點時ph計算公式

以一元強酸(20ml
naoh
0.1mol/l)滴定一元強鹼(20ml
0.1mol/lhcl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算ph
c(h+)=0.1
ph=-lgc(h+)=1
則：
ph=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則
c(h+)=[c(hcl).v(hcl)-c(naoh)v(naoh)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1(20-v(naoh)/20+v(naoh)
按公式：ph=-lgc(h+)計算(3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以ph=7（4）計量點後：氫氧化鈉過量，則：c(oh-=[c(naoh)v(naoh)-c(hcl).v(hcl)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1[v(naoh)-20]/20+v(naoh)
按照poh=-lgc(oh-)求出poh,再根據ph+poh=14算出ph

② 化學計量點的pH的求法及公式,

pH = －lg [c(H )] 這是pH基本計算式,也就是說溶液的pH是氫離子濃度取lg的相反數.通過氫離子濃度可以求PH,同樣根據PH可以求氫離子濃度.（1）

③ 氫氧化鈉滴定1mol/L的鹽酸化學計量點前後0.1%的ph怎麼算

計算方法如下：
（1）滴定前：以氫氧化鈉來計算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 則：PH=1.00。
（2）化學計量點前鹽酸過量,則 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)
（3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7
（4）計量點後：氫氧化鈉過量,則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH。
氫氧化鈉（Sodium hydroxide），無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。
工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
PH值是一種表示水的酸鹼性的水質指標。
1.當PH值大於7時，水呈鹼性，PH值越大，鹼性越強，當PH值等於7時，水呈中性，當PH值小於7時，水呈酸性，PH值越小，酸性越強。
2. 使用pH指示劑：在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍

3.使用pH試紙：pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。
4.使用pH計：pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

④ 化學怎麼計算ph值

PH值的測量方法
測量PH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法
化學分析法是指在待測溶液中加入PH指示劑，不同的指示劑根據不同的PH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定PH值的范圍。滴定時，可以作精確的PH標准。
使用PH試紙，PH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的PH值。上方的表格就相當於一張比色卡。
電位法比較直觀的方法便是使用PH計，PH計是一種測量溶液PH值的儀器，它通過PH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的PH值。PH計可以精確到小數點後兩位。
PH計的使用方法
PH計是用來測量被測溶液的PH值的，在科研實驗中有很大的用處。下面以PHS-3C型PH計為例來說明它的使用方法。
PHS-3C型PH計的使用方法：
他由主機、復合電極組成，主機上有四個旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。安裝好儀器、電極，打開儀器後部的電源開關，預熱半小時。在測量之前，首先對PH計進行校準， 們採用兩點定位校準法，具體的步驟如下：
調節選擇旋鈕至PH檔；
用溫度計測量被測溶液的溫度，讀數，例如25OC。調節溫度旋鈕至測量值25OC。
調節斜率旋鈕至最大值。
打開電極套管，用蒸餾水洗滌電極頭部，用吸水紙仔細將電極頭部吸干，將復合電極放入混合磷酸鹽的標准緩沖溶液，使溶液淹沒電極頭部的玻璃球，輕輕搖勻，待讀數穩定後，調定位旋鈕，使顯示值為該溶液25OC時標准PH值6.86。
將電極取出，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀標准緩沖溶液中，搖勻，待讀數穩定後，調節斜率旋鈕，使顯示值為該溶液25OC時標准PH值4.00。
取出電極，洗凈、吸干，再次放入混合磷酸鹽的標准緩沖溶液，搖勻，待讀數穩定後，調定位旋鈕，使顯示值為25OC時標准PH值6.86。
取出電極，洗凈、吸干，放入鄰苯二甲酸氫鉀的緩沖溶液中，搖勻，待讀數穩定後，再調節斜率旋鈕，使顯示值為25OC時標准PH值4.00。
取出電極，洗凈、吸干。重復校正，直到兩標准溶液的測量值與標准PH值基本相符為止。
校正過程結束後，進入測量狀態。將復合電極放入盛有待測溶液的燒杯中，輕輕搖勻，待讀數穩定後，記錄讀數。 完成測試後，移走溶液，用蒸餾水沖洗電極，吸干，套上套管，關閉電源，結束實驗

⑤ 化學怎麼計算ph值

ph值得計算大致是ph=-lg氫離子的濃度。而混合溶液的ph就要先計算混合後溶液的氫離子濃度，在計算ph。
其他的方法比如您的方法沒聽說過，請問這是在哪裡出現的？若有問題請繼續追問。

⑥ 化學計量點的PH怎麼計算

若是中和產物氯化鈉,化學計量點的PH=7
若是中和產物醋酸鈉,在質子論按一元弱鹼計算
若是中和產物氯化銨,在質子論按一元弱酸計算
PH
=
－lg
[c(H
+)]
這是pH基本計算式，也就是說溶液的PH是氫離子濃度取lg的相反數，通過氫離子濃度可以求PH，同樣根據PH可以求氫離子濃度。

⑦ 混合鹼滴定時，第一個化學計量點溶液的ph值如何計算

計量點的pH=8.34，若用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑，並用相同濃度的NaHCO3作參比進行對照，可獲得較好的結果，誤差約為0.5%。又由於Na2CO3的Kb2不夠大，所以第二個計量點也不夠理想，此時產物是H2CO3(CO2+H2O)，其飽和溶液的濃度約為 0.04mol·L-1，溶液的pH值為pH=3.9，一般可採用甲基橙或改良甲基橙作指示劑。但是，這時在室溫下易形成CO2的過飽和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，終點稍稍提前，因此，滴定到近終點時應加速攪動溶液，促使CO2逸出。

⑧ 怎樣計算滴定反應化學計量點的ph

以一元強酸滴定一元強鹼為例：

（1）滴定前：以氫氧化鈉來計算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 則：PH=1.00

（2）化學計量點前鹽酸過量,則 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)計算

（3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7

（4）計量點後：氫氧化鈉過量,則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH

⑨ 食用醋中乙酸含量的測定時怎麼計算化學計量點的pH值

等濃度能體積的酸和鹼反應後生成醋酸鹽，然後計算醋酸鹽的水解反應的pOH值，然後計算pH值。比如 HAc + NaOH = NaAc +H2O
化學計量點的pH值可以利用醋酸鈉水解反應進行計算就可以了。