⑴ 初中化學怎樣學 中考考點
化學基本概念和原理 一、物質的組成和結構
1．知識結構
2．重點概念的含義與應用
（1）分子
從微觀上研究物質時引入的一個概念。是保持物質化學性質的最小粒子，分子很小但有一定的質量，分子總在不斷地運動，分子之間有間隔，同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。
由分子構成的物質有：大多數非金屬單質和非金屬元素的氧化物、氣態氫化物及含氧酸，大多數有機物等。
（2）原子
也是從微觀上研究物質時引入的一個概念。原子是化學變化中的最小粒子，即在化學變化中原子不能再分。
由原子構成的物質有：金屬單質、極少數非金屬單質（如金剛石、石墨）。
（3）離子
從微觀上研究化合物時引入的一個概念。離子是帶電的原子或原子團。帶正電荷的離子叫陽離子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；帶負電荷的離子叫陰離子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由離子構成的物質有：鹼類和大多數的鹽。
（4）元素
從宏觀上認識物質時，分析物質的組成，引出的一個宏觀上的概念。元素的具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。此概念應用於物質的宏觀組成。
（5）原子的構成
原子由居於原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成。原子核由質子和中子構成，每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電。故原子核所帶的正電荷數（核電荷數）等於核內質子數。
在含有多個電子的原子里，核外電子是按能量高低分層（離核遠近區域）排布的，把能量最低，離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫做三、四、五、六、七層。每層最多容納的電子數目是一定的，第一層為2個，第二層為8個，第三層為18個┅┅，但是，最外層電子數目不超過8個。
金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層電子數有明顯的特點：金屬元素原子的最外層電子數目一般少於4個，非金屬元素原子的最外層電子數目一般多於或等於4個，稀有氣體元素原子的最外層電子數目都是8個（氦只有一個電子層，所以是2個）。通常認為這種最外層有8個電子（最外層是第一層時為2個）的結構叫做穩定結構，這里所說的穩定是相對的，不是絕對的。
在構成原子的各種粒子中，質子數決定了元素種類，質子數與中子數之和決定了該元素的相對原子質量，最外層電子數跟元素的性質特別是化學性質密切相關。
（6）離子化合物與共價化合物
這是在學習了核外電子排布的初步知識後，研究不同元素的原子是怎樣形成化合物時，引出的兩個概念。
由陰、陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。典型的金屬元素與典型的非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，如KCl、MgCl2、NaF、Na2S等。以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。一般兩種非金屬元素之間形成的化合物都是共價化合物，如H2O、HCl、NH3、CH4等。
（7）化合價
化合價是元素的一種性質。一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子相相互化合的性質，叫做這種元素的化合價。這種性質只有在元素形成化合物時才能表現出來，所以單質中元素的化合價為零。
在離子化合物里，元素化合價的數值等於該元素一個原子得到或失去電子的數目，得電子為負價，失電子為正價。在共價化合物里，元素化合價的數值是該元素一個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數目，電子對偏向的元素為負價，電子對偏離的元素為正價。
任何化合物中各種元素的正負化合價的代數和為零。根據這一原則，可以依據元素化合價書寫化學式，也可以判斷化學式書寫得是否正確，還能利用化學式，求化合物中某一元素的化合價。
要記住常見元素的化合價。如氫元素一般為＋1價，氧元素為－2價。
元素及其化合物 【知識點撥】
1、空氣
（1）空氣成分：（按體積計算）N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%、其他氣體和雜質0.03%。空氣是一種混合物。
（2）人為因素造成大氣污染的污染源有：工業污染源、生活污染源、交通污染源、農業污染源。
（3）氣體污染物較多的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
2、水
（1）水的組成：水是由氫、氧兩種元素組成的，每個水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構成的，水的化學式為H2O。
（2）水的物理性質：純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。水的凝固點是0℃，沸點是100℃。4℃時密度最大，為1g/cm3。
3、氧氣
（1）物理性質：通常狀況下為無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水，-183℃時變為淡藍色液體，-218℃時變成雪花狀淡藍色固體。
（2）化學性質：比較活潑，在一定條件下，可與某些非金屬、金屬和化合物發生氧化反應。
（3）實驗室製法：
2KClO3 2KCl+3O2↑
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃
收集：排水法、向上排空氣法
驗滿：用帶火星的木條接近集氣瓶口，木條復燃
（4）氧氣的工業製法：以空氣為原料，在低溫條件下加壓使空氣液化，然後再蒸發，氮氣先蒸發出來，剩下的主要是液態氧。
（5）氧氣的重要用途：供給呼吸、反應放熱和支持燃燒；氣焊，煉鋼，宇航，登山，潛水，航空和醫療等。
4、氫氣
（1）物理性質：在通常狀況下是一種無色、沒有氣味的氣體，難溶於水，在相同條件下它是密度最小的氣體。
（2）化學性質：A 可燃性 2H2 + O2 2H2O
B 還原性 H2 + CuO Cu + H2O
（3）實驗室製法：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
收集：排水法、向下排空氣法
驗純：用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住（試管口向下），移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然後按上述方法再收集、再檢驗，至點火時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。
（4）氫氣的用途：充灌探空氣球，作還原劑，氫氧焰，高能燃料，合成氨，制鹽酸的原料。
5 、碳的單質
（1）幾種碳單質的特性和用途：
碳單質 色，態 特性 用途
金剛石 無色透明，正八面體的固體 堅硬（硬度最大） 切割玻璃和大理石；加工堅硬的金屬；作鑽探機鑽頭等
石墨 深灰色有金屬光澤，呈不透明的細鱗片狀固體 很軟，具有優良導電性，有滑膩感 制鉛筆芯，電極，可作機器潤滑劑等。
無定形碳（以木炭為例） 灰黑或黑色固體 有吸附能力 燃料，繪畫，除臭，脫色等。
（2）碳的化學性質：在常溫下穩定，但在高溫下能與很多物質起反應。
A 碳與氧氣反應C + O2 CO2(在氧氣或空氣中充分燃燒)
2C + O2 2CO(在氧氣或空氣中不充分燃燒)
B 碳與某些氧化物的反應2CuO + C 2Cu + CO2↑
C + CO2 2CO
6、碳的氧化物：
一氧化碳和二氧化碳的性質和用途
一氧化碳 二氧化碳
物理性質 無色、無味、氣體，比空氣稍輕；難溶於水。 無色、氣體、比空氣重；能溶於水。 化 學 性 質 與水反應 不與水反應 與水反應生成碳酸（通入二氧化碳後，紫色石蕊試液變為紅色。碳酸易分解，加熱由紅色變為紫色。）
CO2 + H2O ＝ H2CO3
H2CO3 ＝ H2O + CO2↑
可燃性 一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色火焰，放熱，生成無色氣體使澄清石灰水變渾濁2CO+O2 2CO2 本身不燃燒，也不支持燃燒，使燃著的木條熄滅。
還原性 CO + CuO Cu + CO2
3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 無還原性
與鹼反應 不與鹼反應 CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
CO2 +2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
毒性 有毒。可與人體血紅蛋白結合，造成人體內缺氧而導致死亡。 不供給呼吸，空氣中濃度大時能造成人缺氧窒息。
檢驗方法 點燃或與灼熱的氧化銅反應後生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 使燃著的木條熄滅；使澄清石灰水變渾濁。
用途 氣體燃料；冶金工業上用作還原劑。 滅火；制乾冰，人工降雨，製冷劑。
7、甲烷、酒精
甲烷:沼氣、天然氣的主要成分。
酒精是正在研究應用的一種「綠色能源」。
化學名稱 甲烷 乙醇
化學式 CH4 C2H5OH
物理性質 無色、無氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。 無色透明、具有特殊氣味的液體、易揮發，能與水以任意比互溶，可溶解多種有機物。
化學性質 具有可燃性，燃燒時火焰明亮並呈藍色，同時放出大量的熱。
CH4+2O2 CO2 + 2H2O 能燃燒，同時放出大量的熱。
C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O
來源 將植物殘體（秸桿、雜草、樹葉等）或人畜糞便等廢棄物質在隔絕空氣的條件下發酵，有大量甲烷生成 將高梁、玉米等綠色植物的種子，經過發酵，再經蒸餾，可以製得酒精
用途 燃料，化工原料 燃料、消毒劑、制飲用酒、化工原料
8、鹽酸、硫酸
鹽酸（氫氯酸） 硫酸
物理性質 通常狀況下，鹽酸是無色有刺激性有酸味的液體；濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，遇水蒸氣成白霧，有腐蝕性。 通常狀況下，濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，難揮發，溶於水時放出大量的熱，有很強的吸水性、腐蝕性。
化學性質 具有酸的通性：
(1)與酸鹼指示劑的作用：鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
(2)鹽酸與金屬單質反應
Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑
(3)鹽酸與金屬氧化物反應
Fe2O3 + 6HCl＝ 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl＝ CuCl2 + H2O
(4)鹽酸與鹼反應
Fe(OH)3 + 3HCl＝ FeCl3 + 3H2O
(5)鹽酸與某些鹽反應
AgNO3 + HCl＝ AgCl↓+ HNO3 稀硫酸具有酸的通性：
(1)與酸鹼指示劑的作用：稀硫酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
(2)硫酸與金屬單質反應
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4＝MgSO4+ H2↑
Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑
(3)硫酸與金屬氧化物反應
Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4＝ CuSO4 + H2O
(4)硫酸與鹼反應
2Fe(OH)3 +3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 6H2O
(5)硫酸與某些鹽反應
BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓+ 2HCl
用途 重要的化工原料。用於金屬除銹，試劑、醫葯、冶金和化學工業上。 重要的化工原料。用於金屬除銹，炸葯、化肥、農葯、冶金等方面。
9、氫氧化鈉、氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
物理性質 純凈的氫氧化鈉是白色固體，易溶於水同時放出大量的熱，易吸收空氣中的水蒸氣而潮解；有強腐蝕性 白色粉末狀固體；微溶於水，水溶液稱為石灰水。有腐蝕性
化學性質 具有鹼的通性:
(1)跟指示劑反應;使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅
(2)跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O
(3)跟酸反應生成鹽和水
NaOH + HCl＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
(4)跟鹽反應生成新鹽和新鹼
2NaOH+CuSO4＝ Cu(OH)2 ↓+ 2H2O 具有鹼的通性:
(1)跟指示劑反應;使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅
(2)跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3 ↓+ H2O
(3)跟酸反應生成鹽和水
Ca(OH)2+ 2HCl＝ CaCl2 + 2H2O
(4)跟鹽反應生成新鹽和新鹼
Ca(OH)2+ CuCl2＝ CaCl2+Cu(OH)2 ↓
Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 2NaOH + CaCO3↓
主要用途 化工原料、用於肥皂、石油、紡織等工業 用於建築工業、制漂白粉、改良土壤等
10、鹽
氯化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 碳酸鈣
化學式 NaCl Na2CO3 CuSO4 CaCO3
物理
性質 白色晶體，易溶於水，味道咸，熔點高。 白色粉末，易溶於水 白色粉末，含結晶水時為藍色晶體，有毒 白色粉末，不溶於水
化學
性質 1與酸反應
2與某些鹼反應
3與某些鹽反應 1與某些金屬反應
2與鹼反應
3與某些鹽反應 1高溫分解
2與鹽酸反應
製法 自然界大量存在 自然界存在於某些鹽湖和土壤 自然界大量存在於石灰石、大理石中
用途 1食用
2醫療
3制鈉、氯氣及氫氧化鈉 1家庭洗滌及食用
2工業上制玻璃，肥皂，造紙，紡織 1制農葯，如波爾多液
2電鍍銅和精煉銅 1工業上制生石灰，二氧化碳，水泥
2實驗室制二氧化碳
其它 1俗稱食鹽
2粗鹽潮解的原因
3工業用鹽不可食用 1俗稱純鹼，水溶液顯鹼性
2晶體碳酸鈉含結晶水，易風化 硫酸銅晶體稱藍礬或膽礬 石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣
化學實驗一．常用儀器名稱和用途
名稱 用 途
試管 用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用
試管夾 用於夾持試管
玻璃棒 用於攪拌，過濾或轉移液體時引流
酒精燈 用於加熱
膠頭滴管 膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體，滴瓶用於盛放液體葯品
鐵架台 用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾，加熱等實驗操作
燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用
量筒 量度液體體積
集氣瓶 用於收集或貯存少量氣體
二．實驗基本操作
1、葯品的存放：一般固體葯品放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中；氣體放在貯氣瓶中或隨用隨制
2、葯品的取用
（1）取用葯品遵守「三不」原則：不能用手接觸葯品，不能品嘗葯品的味道，不要把鼻子湊到容器口去聞葯品氣味（應用招氣入鼻法）
（2）葯品沒有具體說明取用量時，一般按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
（3）用剩的葯品要做到「三不一要」：不放回原瓶；不隨意丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器。
（4）固體葯品的取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀或細晶體用葯匙取，必要時可用紙槽。操作：把試管橫放，將葯品送到試管底部，再把試管直立起來。
（5）液體葯品的取用：瓶塞倒放，試劑瓶的標簽向著手心，瓶口緊靠試管口，倒完後蓋緊瓶塞，將試劑瓶放回原處。
① 定量取用液體操作：量筒放平，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數（若仰視會使讀數偏小，俯視會使讀數偏大）
② 吸取和滴加少量液體用滴管：膠頭在上，滴管不要接觸反應容器內壁或放在實驗台上，以免沾污滴管。
（6）濃酸、濃鹼的使用：濃酸、濃鹼都具有強腐蝕性，使用時要格外小心。
3、物品稱量：用托盤天平（左物右碼）
4、物質的加熱：
（1） 酒精燈的使用：酒精量為酒精燈容積的1/4－2/3
「三不」不能給燃著的酒精燈加酒精；不能用酒精燈引燃另一隻酒精燈；熄滅酒精燈時，必須用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅
（2） 加熱時所用儀器：固體用試管、坩堝
液體用試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶
（3） 加熱操作：
用酒精燈的外焰
固體物質：先預熱試管，再把酒精燈固定在葯品部位用外焰加熱。
液體物質：（液體不超過試管容積的1/3）先均勻受熱，再固定加熱。不對著自己和他人。
5、過濾
操作要做到：「一貼二低三靠」
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣；液面低於濾紙邊緣
三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內壁。
6、蒸發：加熱時用玻璃棒不斷攪動，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
7、裝置氣密性的檢查：
8、連接儀器裝置：
9、玻璃儀器的洗滌。
⑵ 化學的基礎知識考點多麼我現在亂不清楚了，從三十多分努力到六七十分要怎麼惡補來得及么要多久
最有效的方法是每個單元都按以下方法做：不翻書，閉上眼想一想這個單元有哪些知識點，能想上來的，說明你掌握了，想不起來的，這正是你要看的。
如此過一遍後，再找每個單元整理的往年的中考題來做做，理科就是要多練的，除此之外沒有什麼捷徑的。
相信這樣堅持下來，應該可以得70分以上。
⑶ 高考化學如何科學備考
高考化學如何科學備考
一、調整好心態，直面人生挑戰
客觀看待高考
高考是對人生影響非常大的，是我們學習中最艱巨的一個任務。同學們對於未來的願望要切合實際，太高的慾望自己的能力可能不能滿足;太低又失去了努力的動力，這些都會導致你的正常水平發揮不出來，還可能會影響到你的心態。高三需要保持一個合理的動機水平，平常心看待自己的學習和成績，保持客觀，才能夠更有利於高考的復習。
學習不能急功近利
化學知識點繁雜，我們一定要有自己獨特的思維方式和方法。知道怎麼把化學知識轉化為解決問題的能力，這是需要一個過程的，短期的刻苦學習不一定立竿見影。我們要重視知識的積累，還要有信心、及時調整心態，這樣才能堅持努力學習。
二、制定科學合理學科階段性的復習計劃，穩定的學習節奏
高三同學因為宅家裡，缺少了老師的指導和同學間的互相交流，但是這其實也是一個契機。利用這個機會靜下心來，定一個適合自己的階段性的復習計劃，找到適合自己的學習節奏。我們的學習計劃要依據自己情況的來制定，並且還要緊跟教師的步伐，不能和老師背著來。教師布置的作業完成後，剩餘的時間交給自己。
高三化學的'一輪復習基本上已完成，每天的學習可能是教師藉助專題講解以及在化學練習、理綜練習的訓練中幫助你強化知識點、建構知識網路、鞏固解題方法技巧。同學們根據自己的情況可以選擇看教材、筆記和刷題，主要的任務就是查缺補漏，形成知識網路。整理歸納要善於聯想、類比，這樣才能把知識牢牢的掌握在自己手裡。實驗題是很重要的，分數多，而且難度不小，很多人會再次失分，要注意回看、歸納。在計劃下完成任務，會有的成就感和踏實感，這種心態對於高考備考很關鍵，能消除焦慮和急躁的情緒。當計劃成為自己的一種習慣後，我們就不會再那麼慌亂了，取而代之的是從容與鎮靜。
三、把握高考的脈搏
要熟悉理科綜合《考試大綱》，復習的時候要有目的性，知道考點在哪裡，並且注意有效性。要明確理綜高考化學科四種能力的具體要求，知道高考究竟是在考察什麼樣的能力。研究自己應該在平時採取哪些措施，才能提升自己，並且能有效地達到高考要求。要知道應該如何培養自己的能力，也就是心中有數，並且學習有方。對於教材要精讀，教材千萬不能放，知識點可以說都在裡面了。還要對教材進行整合，按照自己的方法來把知識歸納總結在一起，把教材變成一張思維導圖。現階段同學們至少要完成精煉最近五年高考真題，在精煉中進一步提高精讀教材的針對性和實效性，體會知識在考題中的呈現方式。
⑷ 高中化學如何學好
你好，很高興為你解答：
在高中理綜的三科里，化學還是比較簡單的。只要掌握了正確的學習方法，再加以努力就能學好高中化學。
1、經常記錄考點
高中化學雖然內容多又雜，但是經常考的也就那幾種形式，而且考點基本都是平時學習過程中老師常提到的。所以高中生在上課的時候一定要注意聽，把老師說的重點內容、考點都自己記錄一下，下課學習的時候抓住重點內容學，考試之前把考點作為復習的重點，這樣一來，學習的目標就比較明確，學習效率也會高。
2、巧記化學方程式
化學方程式在高中階段的化學學習中非常重要，所以高中生在學習的過程中一定要注重化學方程式的掌握。
由於化學方程式比較多，逐個來記的話比較難記住，也容易記混，所以同學們記的時候要注意方法。就拿鹼金屬物質之間的轉化來說，可以一邊記一邊畫關系圖，記憶的同時也更深層次的理解。
3、做題要注意總結
做題的主要目的是鞏固所學知識，熟練運用知識點。在做題的過程中，難免會有一些思考的誤區或者失誤，所以每隔一段時間都要對自己做過的題進行總結，看自己哪些地方有待改進、哪些地方容易出錯，同時也總結一下這部分知識的高頻考點是什麼，這樣一來學習和考前復習的目標就會更加明確。
⑸ 常州初三的化學復習考點都有哪些該怎麼復習
一基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
⑹ 初中化學考點集訓和必刷題哪個好人教版
初中化學考點集訓好。
1、價格。初中化學考點集訓價格經濟實惠，而必刷題好人教版價格昂貴。
2、內容。初中化學考點集訓內容豐富，而必刷題好人教版內容匱乏。相比之下初中化學考點集訓好。
⑺ 高中化學選修四買教輔，是考點好還是完全解讀好，都是王後雄出的，
建議用5.3，王後雄教材完全解讀好多內容是超綱的，尤其在江蘇。
⑻ 怎麼去把握高考化學考點
首先化學選擇第一題肯定是化學一些基本常識比如油脂是否是高分子化合物之類的，然後會有一道離子反應的題，一道有機同分異構體或者看圖說有機物名稱再問你官能團的題，一道水解電離平衡的題，一道化學元素周期表的題，一道物質阿伏加的羅常數的題，然後就是大題其中水解電離和求反應速率，化學平衡常數必有一道題，熱化學方程式必有，再就是推斷物質然後寫出一些反應大部分是必修一的，再就是元素周期表和原電池電解池可能有大題但概率比較小。最後選修，我選的有機。。選修題比較固定各地區還不一樣我就不說了。。希望對你有幫助，加油！
⑼ 中考化學考點梳理
2010中考化學考點梳理
第一單元走進化學世界
考點1 蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉
點
燃
前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水
⒊
點燃
蠟燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，
石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙
蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）
考點4 葯品的取用
⒈葯品取用的基本原則。⑴實驗室取用葯品要做到「三不」：不能用手接觸葯品；不要鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；不能嘗任何葯品的味道。 ⑵取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的葯品要做到「三不」：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2。固體葯品的取用。⑴取用固體葯品的儀器：一般用葯匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀葯品，用葯匙或紙槽按「一斜、二送、三直立」的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按「一橫、二放、三慢豎」的方法送入玻璃容器。
3．液體葯品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體葯品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染葯液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的葯液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免葯液流出。倒完葯液後立即蓋緊瓶塞，以免葯液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體葯品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
考點5 物質的加熱
⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂；給試管里葯品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對准葯品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點6 玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
考點8 近代化學理論的建立
⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（義大利）建立了原子—分子理論。
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。
第二單元我們周圍的空氣
考點1 空氣成分的發現 二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
1．實驗原理：2 Hg+O2 2 HgO 銀白色的液態汞變成紅色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空氣體積減少約1/5，剩餘氣體約4/5。
2． 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3 混合物和純凈物
⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4 空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5 物質的性質
⒈物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
⒉化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6 空氣的污染及防治
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8 氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
物質 反應現象（在O2中燃燒） 化學方程式 注意
木炭 ⒈發出白光 ⒉放出熱量 C + O2點燃=====CO2
盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰） ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量 S + O2點燃=====SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷
（暗紅） ⒈產生大量白煙 ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量 4P + 5O2點燃=====2P2O5
生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙
鋁
（銀白色
固體） ⒈劇烈燃燒，發出耀眼的白光⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 4Al + 3O2點燃=====2Al2O3
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鋁在空氣中不能燃燒
鎂條 ⒈發出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 2Mg + O2點燃=====2MgO
鐵絲 ⒈劇烈燃燒，火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量 3Fe + 2O2點燃=====Fe3O4
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鐵絲在空氣中不能燃燒
考點9 物理變化、化學變化
⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
⒉化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
⑴化學變化的基本特徵是有新物質生成。 ⑵化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。 ⑶化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
⒊物理變化與化學變化的聯系：
在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。
考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化
⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
⒉氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬於基本反應類型。
⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
⒋緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點11 氧氣的實驗室製法
⒈葯品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜） ⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱； ⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）； ⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12 分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14 氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
⑽ 王後雄系列的 考點同步解讀 數學跟化學用著怎麼樣好不好
一般用他的《教材完全解讀》，全國著名，受到廣大教師學生的青睞，《考點同步解讀》就靠在《完解》上打廣告才知名的
另外推薦《重難點手冊》，編的特別好，知識點及拓展詳盡，題目新穎精粹，《重難點手冊·物理》中出現了13年新課標一卷的原題呢！