氧氣的哪些化學性質

❶ 氧氣具有哪些化學性質

氧氣的化學性質
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氧氣的化學性質：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燒、爆等，反應中放出大量的熱。
（1）氧氣與非金屬反應
①木炭 在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，

②硫 在氧氣里劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色、

③磷 白磷可以與空氣中氧氣的發生緩慢氧化,達到著火點（40℃）時,引起自燃：

④氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一乾冷燒杯在火焰

（2）氧氣與金屬反應
①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質，

②鐵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。

（3）氧氣與化合物反應
①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水。

④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。

❷ 氧氣有哪些物理性質和化學性質

【物理性質:】
【性狀】色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
【熔點】-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
【密度】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
【貯存:】天藍色鋼瓶

【化學性質】
氧氣的化學性質較活潑，會跟其他物質發生氧化反應。
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出亮光，放出熱量，生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。[1-2] 氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。

❸ 氧氣的物理性質與化學性質

物理性質：
1、色，味，態：無色無味氣體（標准狀況）
2、熔點：-218.4℃，沸點：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶於水
標准情況下，1l水中可以溶解約30ml的氧氣
5、貯存：天藍色鋼瓶
化學性質：氧氣的化學性質比較活潑
（1）氧氣跟金屬反應
2mg＋o2→2mgo，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3fe＋2o2→fe3o4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2cu＋o2→2cuo，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）氧氣跟非金屬反應
（炭+氧氣→二氧化碳）c＋o2→co2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
s＋o2→so2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4p＋5o2→2p2o5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）氧氣跟一些有機物反應
如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

❹ 氧氣的化學性質有哪些

氧氣的化學性質較活潑,會跟其他物質發生氧化反應.
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中,劇烈燃燒發出耀眼的白光,放出大量熱,生成白色粉末.
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒,發出亮光,放出熱量,生成白煙

❺ 氧氣有哪些化學性質

氧氣的化學性質：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燒、爆等，反應中放出大量的熱。

❻ 氧氣的化學性質

一種化 學元素 。化學 符號 O ，原子 序數 8 ，原子量15.9994，屬周期系ⅥA族。
氧的發現 1774年英國化學家J.普里斯特利用一個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，製得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為「脫燃素空氣」。瑞典C.W.舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽製得氧氣雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年才發表 ，但他們二人確屬各自獨立製得氧。1774年，普里斯特利訪問法國，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，後者於1775年重復這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是「酸的形成者」。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。
氧的存在 氧有三種穩定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地殼中的含量為 48.6％，居首位，氧在地球上分布極廣，大氣中的氧佔21％，海洋和江河湖泊中到處都是氧的化合物水，氧在水中佔88.8％。地球上還存在著許多含氧酸鹽，如土壤中所含的鋁硅酸鹽，還有硅酸鹽、氧化物、碳酸鹽的礦物。大氣中的氧不斷地用於動物的新陳代謝，人體中氧佔65％，植物的光合作用能把二氧化碳轉變為氧氣，使氧得以不斷地循環。雖然地球上到處是氧，但氧主要是從空氣中提取的，有取之不盡的資源。
物理化學性質 氧 是 無 色 、無 臭 、無 味 的 氣 體 ，熔點－218.4℃ ，沸點－182.962℃ ，氣體密度1.429克／厘米3 ，液態氧是淡藍色的 。氧是化學性質活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物：
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
同樣，氯的氧化物也可以通過間接的方法製得：
2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O
在常溫下，氧還可以將其他化合物氧化：
2NO+O2=2NO2
氧可以將葡萄糖氧化，這一作用是構成生物體呼吸作用的主要反應：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
氧的氧化態為 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性僅次於氟 ，因此，氧和氟發生反應時，表現為＋2價，形成氟化氧(F2O)。氧與金屬元素形成的二元化合物有氧化物、過氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一個電子，生成二氧基正離子（），形成O2PtF6等化合物。
氧氣的實驗室製法有：①氯酸鉀的熱分解：
②電解水：
③氧化物熱分解：
④以二氧化錳做催化劑，使過氧化氫分解：
⑤高錳酸鉀的熱分解
在宇宙飛船中 ，可利用宇航員 呼出的二氧化碳氣體與超氧化鉀作用，產生氧氣，供宇航員呼吸用。
生產和應用 大規模生產氧氣的方法是分餾液態空氣 ，首先將空氣壓縮，待其膨氧脹後又冷凍為液態空氣，由於稀有氣體和氮氣的沸點都比氧氣低，經過分餾，剩下的便是液氧，可貯存在高壓鋼瓶中。所有的氧化反應和燃燒過程都需要氧，例如煉鋼時除硫、磷等雜質，氧和乙炔混合氣燃燒時溫度高達3500℃，用於鋼鐵的焊接和切割。玻璃製造、水泥生產、礦物焙燒、烴類加工都需要氧。液氧還用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的環境中工作的人，如潛水員、宇航員，氧更是維持生命所不可缺少的。但氧的活性狀態如 、OH以及H2O2等對生物的組織有嚴重的損壞作用，紫外線對皮膚和眼的損害多與此種作用有關。是空氣的組分之一，無色、無嗅、無味。氧氣密度比空氣大，在標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶於水，但溶解度很小，1L水中約溶30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。

1.氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。

2.氧氣是燃燒和動植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於煉鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發動機的氧化劑。

3.生產上應用的氧氣由液態空氣分餾而得。實驗室借含氧鹽類（氯酸鉀、高錳酸鉀等）受熱分解來製取氧氣。

4.一個氧分子是由兩個氧原子組成的 原子半徑0.074納米

二、氧氣的性質
[編輯本段]

1.物理性質:

①色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)

②熔點:-218.4℃ 沸點:-182.9℃

③密度:1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）

④水溶性:不易溶於水

⑤貯存:天藍色鋼瓶

2.化學性質:

（1）、氧氣跟金屬反應：

2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。

3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

2Cu＋O2→2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。

（2）、氧氣跟非金屬反應：

(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。

S＋O2→SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。

（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

CH4＋2O2→2CO2＋2H2O

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O

❼ 氧氣化學性質是什麼

氧氣化學性質是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應,在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

氧氣的化學性質活潑，氧氣能跟許多物質發生劇烈的氧化反應，如與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生反應，反應劇烈程度因條件不同而異。很多反應都是在常溫下與氧氣發生反應的。

氧氣性質：

氧氣化學式02，相對分子質量32.00，是無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。氧氣熔點-218.4℃，沸點-183℃。氧氣不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。

液氧為天藍色液體。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易產生作用。但在高溫下則很活躍，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟。

以上內容參考：網路--氧氣的學性質

❽ 氧氣有哪些物理性質和化學性質

物理性質：:無色無味氣體(標准狀況)。熔點、 沸點低:，密度:比空氣略大，:不易溶於水。
化學性質：（1）氧氣跟金屬反應：

（2）氧氣跟非金屬反應：

（3）氧氣跟一些化合物反應。

❾ 氧有什麼化學性質

化學性質：
一．支持燃燒（1與碳,硫,鐵等的反應. 2 燃燒的條件,滅火原理,緩慢氧化,自燃.)
二. 供給呼吸 (實際上是生物體內發生氧化反應.)

❿ 氧氣的化學性質分別是什麼

氧氣化學性質非常活潑，可以和大部分金屬反應生成金屬氧化物。
如氧氣和鎂反應生成氧化鎂。
可以和部分非金屬反應生成氧化物。
如碳和氧氣反應生成二氧化碳或一氧化碳。
還可以與部分酸或鹼反應或它們的氧化物反應。