怎麼看化學結構穩定

⑴ 初中化學怎麼看原子結構圖判斷穩定或不穩定

看最外層電子數
最外層電子數=8（氦元素是2），穩定；
最外層電子數小於8的，1、2、6、7都不穩定，4相對穩定

⑵ 初中化學怎麼看原子結構圖判斷穩定或不穩定

最外層電子達到八電子就是穩定結構，氫的話是達到2個就可以了。這里ACE滿足八電子穩定結構。

⑶ 化學的結構穩定和反應穩定是什麼

結構穩定：一般穩態是最外層軌道電子全充滿即八電子氫為二電子或半充滿第三主族元素較穩定。若是化合物元素滿足八電子即穩定如二氧化碳，如果是二氧化氮即不穩定很活躍因為氮為正四價不滿足八電子。
反應穩定：一般是指化學物質在現實狀態下發生變化的難易程度，穩定性好，不容易發生變化。所謂現實狀態也就是所處的環境。這些變化大部分是化學變化，如：與氧氣反應，自然分解，與空氣中水分發生反應等；也有物理變化，如：揮發，沉澱，濃縮等。

⑷ 物質怎樣才是具有穩定結構

物質應該這樣才是具有穩定結構：

一、形成8電子穩定結構的元素原子結構特點：

1、若最外層電子數小於4時，應有8電子的次外層。H、B、Be原子達不到8電子穩定結構。

2、若最外層電子數大於或等於4時，次外層不一定是8個電子。

二、判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構方法

1、簡單離子化合物的判斷方法

陽離子：滿足「次外層電子數+最外層電子數—化合價=8」的具有8電子結構；

陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|=8」的具有8電子結構；

2、簡單共價化合物的判斷方法：

形成共價化合物的各原子滿足「最外層電子數＋|化合價|=8」的具有8電子結構

⑸ 怎樣看一個分子是否穩定

可以畫出電子式，看中心原子滿不滿足八電子的穩定結構，例如：
P最外層有五個單電子，其中三個和Cl提供的單電子配對，還有一對孤對電子，所以滿足八電子穩定構型，CH2中C是中心原子，最外層有四個單電子，每個H再提供一個才六個，所以不穩定。CO：c提供四個，每個氧提供2個——滿足八電子，穩定。
H3O，氧提供6個，每個H提供一個——共9個，不穩定。
如果是H3O+就穩定，因為又失去了一個電子，9-1=8，滿足了八電子穩定結構。

⑹ 如何判斷原子結構的穩定性

依據洪特規則，價電子的軌道能級處於全空、半空、全滿狀態時，原子比較穩定，不宜發生化學反應。如N，價電子：2s2 2p3 ，2s軌道全滿、2p軌道半滿，原子比較穩定。Ne，價電子：2s2 2p6，2s、2p軌道處於全滿狀態，非常穩定。

⑺ 如何求相對穩定的原子結構

相對穩定的原子結構主要是看這個原子的最外層電子數是不是8或第一層為最外層是2。如果是這原子就具有相對穩定的結構。如果原子通過得失電子，使最外層變成8個電子的結構，也是相對穩定結構，因為這個原子很有可能把得到或失去的電子重新失去或得到。

相關信息

1、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系密切相關，當原子最外層電子數為8,則具有相對穩定結構。原子結構相對穩定是由原子核外電子尤其是最外層電子決定的，如果核外電子只有一層，那就是當最外層電子是2個時最穩定。如果是多層最外層電子8個是最穩定的。

2、根據元素原子的原子結構和元素在化學反應中表現的性質。最外層電子數少於4個失去電子。最外層電子數多於4個得到電子。使最外層電子數變為8穩定結構。在1到20號原子中，具有相對穩定結構的原子有氦原子、氖原子、氬原子。

3、原子結構是指原子的構成組成以及部分的搭配和安排。原子非常小，由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。

⑻ 如何判斷化學鍵的穩定性 急！~

化學鍵指:使原子或離子相結合的能力，包括共價鍵，離子鍵，金屬鍵
范德華力：使分子相結合的能力，是存在於分子之間的力。
化學鍵穩定性和范德華力沒什麼關系。

化學鍵的穩定性判斷方法如下：
一、離子鍵：
離子鍵的鍵能可以簡化按照庫侖定律理解:F= k·Q1*Q2/R2，意思就是說，離子鍵的鍵能和兩種離子所帶電荷成正比（分別用Q1和Q2表示），和兩種離子的平方成反比，其中K為一常數。
譬如：NaCl和NaBr的鍵能大小比較就比較簡單，因為這兩種離子化合物的的 陰離子和陽離子所帶的電荷是一樣的，因此只要比較兩種化合物的陰離子和陽離子之間的距離，而兩種離子之間的距離顯然和它們的離子半徑有關，離子半徑越大，則他們之間的距離也就越大!溴離子半徑顯然大於氯離子半徑，因此，NaCl和NaBr比較，前者的離子鍵鍵能更大！氧化鋁的熔點和沸點就很高，原因就是因為兩種離子多帶電荷多，兩種離子的半徑也很小，因此常作耐火材料！氧化鎂也一樣的道理！
二、共價鍵：
(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發生重疊。共用電子重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距小則鍵長越短。
(2)一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定。
(3)一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大。在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，反之破壞它消耗的能量也就越多，付出的代價也就越大。
對於高中學生來說，只要掌握鍵長越長鍵能就越小，譬如：HF、HCl、 HBr等，它們的鍵長和原子半徑有關，半徑越大，則鍵長越長，鍵能越小，物質也就越不穩定，顯然上面三物質，HBr的鍵長最長，鍵能就越小，也就越不穩定！當然，這三種物質的穩定性還可以用F、Cl、Br三種非金屬性的強弱來判斷，非金屬性越強，則其氫化物就越穩定！
又譬如：金剛石、碳化硅、硅三種原子晶體中的共價鍵的鍵能最大的是金剛石，因為在金剛石中C-C鍵長最短（碳原子半徑最小哦），鍵能最大！其熔點好沸點也最高！同理，石墨的熔點比金剛石的熔點還要高的原因就是石墨中的C-C鍵長還要短（為什麼還要短這里就不解釋了，比較復雜）。
三、金屬鍵：
金屬鍵的鍵能和金屬的晶體構型有關。
其強弱由離子半徑和電荷數有關，與半徑成反比，電荷數（即自由電子：一般是最外層電子）成正比。
譬如：金屬鈉、鎂、鋁的鍵能是越來越大的，原因就是這里金屬原子的半徑越來越小，而且它們的電荷數卻越來越多，因此它們的鍵能越來越大！她們的熔點和沸點也越來越高！
又譬如：金屬鈉、鉀，它們的電荷數一樣的（最外層電子都為1），但鉀原子半徑大，因此金屬鈉的金屬鍵鍵能更大，其熔點和沸點也比鉀大！
總之，離子鍵的大小相當於庫侖力，只要庫侖力大，則離子鍵鍵能大，而共價鍵主要看的是電子重疊，重疊越多，共價鍵的鍵能就越大！金屬鍵看的是金屬中自由電子的密度，自由電子密度越大，則金屬鍵鍵能就越大！

⑼ 化學性質穩不穩定怎麼看回答通俗易懂者優先採納

化學性質穩不穩定也就是指分子結構容不容易變化 ，分子是保持化學性質的微粒，分子中原子之間會存在化學鍵，斷裂這些化學鍵需要的能量越高，則這個分子代表的物質的化學性質越穩定，反之，不穩定，

⑽ 化學中具有相對穩定性結構是什麼意思

穩定結構是指原子最外層電子數達到（氫是達到2）。

如鈉原子最外層電子是1，當它失去一個電子以後最外層就達到8個，所以鈉離子比鈉原子穩定；又如氯原子最外層電子數是7，當它得到一個電子就變成了8個，所以氯離子比氯原子穩定。

最外層電子數少於（或等於）3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑。

(10)怎麼看化學結構穩定擴展閱讀：

當核外電子層數為n時，這個電子層電子數最多為2n^2個，但整個原子最外層不超過8，次外層不超過18，倒數第三層不超過32。

最外層電子數相等的元素原子，電子層數越多，原子半徑越大；最外層電子數等於或大於3（小於8）的元素一定是主族元素；最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二周期；最外層電子數相同時核電荷數越多，金屬性越強。