鋁有哪些化學性質3

㈠ 鋁的化學性質

鋁的化學性質如下：

鋁是活潑金屬,在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜,使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒。

鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。

和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反應緩慢)。

和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。

和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑。

㈡ 鋁的化學性質有哪些

鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3SAl2S3
和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
註：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求

㈢ 鋁的化學性質是什麼

鋁是一種輕金屬，它在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，也是地殼中含量最豐富的金屬元素。根據鋁的成分可分三類，高級純鋁、工業高純鋁、工業純鋁。鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。

因為鋁有多種優良性能，所以鋁有著極為廣泛的用途。如鋁合金就是當前用途十分廣泛的、最經濟適用的材料之一。

鋁是活潑金屬，其化學性質在乾燥空氣中，表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水。 但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒，鋁極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

㈣ 鋁的化學性質是什麼

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水。

鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

制備方法

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬石等等。由鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解可製得鋁。

㈤ 鋁的化學性質

你好！鋁的化學性質通常有： 1、與非金單質反應：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 等等； 2、與鹽酸等酸反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3、與氫氧化鈉反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 4、與周期表中排在鋁後面的金氧化物反應： 2Al+Fe2O3=Al2O3 +2 Fe（高溫） 總之，金屬鋁的化學性質較活潑的，是一種兩性金屬。 供參考！

㈥ 鋁的化學性質有哪些

一、鋁和氧氣反應的化學方程式及現象

1、點燃條件下鋁和氧氣反應的化學方程式

化學方程式：$4Al+3O_2={點燃}2Al_2O_3$

現象：鋁在氧氣中點燃能發生劇烈的燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱

2、 常溫下鋁和氧氣反應的化學方程式

化學方程式：$4Al+3O_2=2Al_2O_3$

現象：鋁的化學性質很活潑，常溫下，在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內部金屬的繼續氧化。
鋁的化學性質非常活潑，暴露在空氣中就能與氧氣反應，請寫出對應的化學方程式4Al+3O2=2Al2O3．之所以能用來作為鍋子等餐具，是因為表面形成一層緻密的氧化膜，保護鋁，使其耐腐蝕。
鋁在空氣中常溫下與氧氣反應,因為鋁屬於親氧元素,它與鐵不一樣,鐵生銹後由於氧化鐵的結構疏鬆,反而會使內部的鐵生銹的更快,而鋁與氧反應生成的三氧化二鋁緻密,可阻止內部的鋁與氧氣進一步反應,化學方程式為4Al+3O2=點燃＝2Al2O3

㈦ 鋁的化學性質

鋁的化學性質：鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
鋁是一種金屬元素，元素符號為Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。

㈧ 鋁的化學性質鋁的化學性質有哪些

鋁的化學性質：與非金屬反應，例如氧氣；與酸反應，在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化，鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣；與鹼反應；與某些鹽反應（金屬的置換反應，如銅鹽等）；與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）。

硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉澱+3(NH4)2SO4

氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl

氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

㈨ 鋁的化學性質有哪些

鋁的化學性質

和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）

和非金屬反應：2Al+3SAl2S3

和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）

和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

鋁和水發生置換反應：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

註：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態

2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求

㈩ 鋁的化學性質

鋁的化學性質，回答如下：

鋁的化學性質：與非金屬反應，例如氧氣；與酸反應，在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化，鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣；與鹼反應；與某些鹽反應（金屬的置換反應，如銅鹽等）；與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）。

鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。